溶液中离子浓度大小的比较

水溶液中微粒浓度的大小比较 理论基础
水溶液中微粒浓度的大小比较
① 电离是微弱的 抓住两个“微弱” ② 弱离子的水解是微弱的 ① 电荷守恒 抓住三个“守恒” ② 物料守恒
③微弱的：电离粒子的浓度大于电离生成粒 子的浓度。
如： NH3 ·H2O 溶液中：c (NH3 ·H2O)
NaHS 溶液中：
电离方程式 水解方程式
物料守恒
NaHS == Na+ + HS– HS– S2– + H2O HS– + H2O H+ + S2– HS– + OH–（忽略） H2S + OH–
c (Na+) : c (S) ＝1 : 1
因此：c (Na+ ) == c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S)
总体思路：离子浓度大小的比较无论是哪类型的题目， 解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析 这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和 水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析 1、如等号一端全是阴离子或阳离子或题目提示溶液 呈中性、pH=7应首先考虑电荷守恒； 2、若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑 这种元素的原子守恒； 3、若出现等号但既不是电荷守恒也不是原子守恒， 则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理
>
c (OH–)
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+)
> c (Al
3+)
② 水解是微弱：水解离子的浓度大于水解生成粒子 的浓度。
如：NH4Cl 溶液中： c (Cl–)
>
c (NH4+)

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

3. 教学课件和教案。

五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。

c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。

3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。

b. 运用离子浓度比较方法解决问题。

教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

利用实验和观察，培养学生的实践能力。

教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

教学课件和教案。

教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。

根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。

推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。

②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。

溶液中离子浓度大小的比较1、CH3COONa溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：3、将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：4、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：5、0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：6、NH4Cl溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：7、0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：8、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：9、0.2mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：10、0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：11、Na2CO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：12、NaHCO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：13、NaHSO3溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：14、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHCO3等体积混合后溶液中（注意换成H2C2O4对应的盐）电荷守恒：物料守恒：15.pH相同的下列溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaOH物质的量浓度的大小顺序：16、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4、⑤NH4Fe(SO4）2溶液中c(NH4+)的大小顺序：。