成都七中高三期中模拟测试卷2016
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试卷第1页,总8页 成都七中高三七中模拟测试真题 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 C.草木灰可与铵态氮肥混合施用 D.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 试题分析:A. 镁为活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁,氯化镁的熔点低于氧化镁,如果电解氧化镁会浪费大量能源, 错误;B. 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强,可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸,漂白速率加快,正确; C. 铵态氮肥是含有铵根(NH4+)的化肥,而草木灰(主要成分K2CO3)水解显碱性,产生大量氢氧根,NH4+ +OH-==NH3+H2O,会把化肥中的NH4+变成氨气,降低肥效,错误; D.氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多,错误。 考点:考查化学与生产、生活、社会等知识 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数为0.2NA C.常温下,1.0L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA D.将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】 试题分析:A. 标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移的电子总数为0.1NA,正确;B. 未说明是否标况无法判断转移的电子数,错误;C. 25℃pH=13的NaOH溶液中,由NaOH电离的OH-离子数目为0.1NA,由水电离的OH-离子数为10-13 NA,错误;D. 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol,但铁离子水解不完全,所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA,错误。 考点:考查阿伏加德罗常数 3.常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.中性溶液中: B.pH<7的溶液中: C.加入金属镁能产生H2的溶液中: D. 的溶液中:
【答案】B 【解析】 试题分析:A.Fe3+与ClO- 双水解,不能大量共存,错误;B.pH<7的溶液显酸性,各离子均不反应,正确;C. 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液,硝酸与Fe2+反应,错误;D. 的溶液为碱性溶液,铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应,错误。 【考点定位】离子共存 【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离试卷第2页,总8页
子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题,但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识整理,使之网络化并进行有序的存储,也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时,需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。 4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液: B.明矾净水: C.90℃时,测得纯水中 D.用热的纯碱溶液可以清洗油污: 【答案】C 【解析】试题分析:A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I-⇌AgI+Cl-,正确;B.明矾电离KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-,而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3,Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。C.90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0,错误;D.用热的纯碱溶液可以清洗油
污:,正确。 考点:离子方程式的书写 5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:。 ①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色; ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:
下列分析正确的是 A. 在酸性溶液中可大量共存 B.实验②说明氧化性: C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】 试题分析:A、在酸性溶液中2CrO42- + 16H+ + 3S2- = 3S + 2Cr3+)+ 8H2O,不可以大量共存,错误;B、根据氧化性:氧化剂﹥氧化产物,,正确;C、已知K2Cr2O7
溶液中存在如下平衡:。稀释K2Cr2O7溶液
时,c(H+)减小,又因Kw不变,所以c(OH-)增大,错误;D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液,c(H+)减小,平衡右移,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入浓H2SO4,c(H+)增大,平衡左移,溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色,是因为发生了氧化还原反应,与平衡无关。错误。 考点:化学平衡、氧化还原反应 6.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g) +Y(g) 3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.Q点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 试卷第3页,总8页
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】 试题分析:A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q到M点升高温度,平衡向左移动,使转化率降低,Q点Y的转化率最大,正确;B、从Q到M点升高温度,平衡向左移动,该反应△H<0,升高温度,平衡常数减小,错误;C、温度越高,化学反应速率越大,所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率,错误;D、因为该反应前后气体体积不变,所以平衡时充入Z,新平衡与原平衡等效,Z的体积分数不变,错误。 【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等,难度中等。题中温度在Q之前,升高温度,X的含量减小,温度在Q之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。 7.下列关系式中,正确的是 A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B.常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A- )>c(OH )=c(H+) C.常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D.常温下,将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】 试题分析:A、混合液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒关系为:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),根据以上两个关系可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),错误;B、混合溶液中溶质为NaA,如果HA是强酸,溶液呈中性,如果HA是弱酸,溶液呈碱性,所以溶液中c(OH-)≥c(H+),错误;C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),错
误;D、醋酸的电离平衡常数为:K= ,所以:=,由于稀释前后温度相同,则醋酸的电离平衡常数K不变,与氢离子浓度成反比,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中氢离子浓度缩小为原先的,则
的值增大到原来的100倍,正确。 【考点定位】离子浓度大小比较 【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较,明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键,在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化,比较容易出错。 试卷第4页,总8页
8.(本小题满分15分) 某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ,还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供试剂 a、试剂 b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂:饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H+)、KMnO4 溶液(H+)、 稀盐酸。 请根据流程图,回答相关问题: (1)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。 (2)操作①②③④⑤的名称是_____________(填字母)。 A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 (3)试剂a应该选用_____________,反应的离子方程式为_________________。 (4)除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42- ,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是_________(填化学式)。 (5)调节pH的作用是_____________,涉及的化学方程式有_____________、_____________。 【答案】(1)蒸发皿 (2)B(3)H2O2 H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O (4)KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液(满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可) (5)除去过量的OH-及CO32- K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑,KOH+ HCl= KCl+H2O 【解析】 试题分析:(1)操作⑤是蒸发结晶,所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿;(2)由流程图知,无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,无色液体Ⅲ中只含有K+、Cl-,则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-。操作①是萃取,操作②是将互不相溶的两