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江苏省兴化一中2019届高三上学期12月月考化学试卷

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- 1 - 兴化市第一中学2018秋学期期中后月考 化学学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量： 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关环境问题的做法错误的是 A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫” C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放 2.下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子： 3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. Na2CO3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D．7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42—、ClO− B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3—、SCN— C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl− D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO3

2—

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是 A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末 - 2 -

C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 NH3 B．用装置乙制备 Al(OH)3

C．用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D．用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaCl(aq)CO2NaHCO3(s) △Na2CO3(s)

B．CuCl2 NaOH(aq) Cu(OH)2 葡萄糖△Cu C．Al NaOH(aq) NaAlO2(aq) △ NaAlO2(s) D．MgO(s)HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) 电解 Mg(s) 9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ B．将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑ C．用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O D．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓ 10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 C. 简单氢化物的热稳定性：X＜W D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题- 3 -

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y 可以发生消去反应 C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X 12．下列说法正确的是 A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0 B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成 非金属性：C1>Si

B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-

C 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成 淀粉没有水解 D 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质 14．常温下，下列有关叙述正确的是 A．向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(3HCO)+c(23CO)+c(H2CO3)] B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(23SO)−c(H2SO3)=9.9×10−7 mol·L−1

C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：323(HCO)(HCO)cc＞233(CO)(HCO)cc D．0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：- 4 -

2c(224CO)+c(24HCO)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+) 15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为放热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16．(12分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质） 为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

⑴酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 ▲ 。

⑵操作Ⅰ名称是 ▲ 。 ⑶滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ⑷在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： ▲ 。 ⑸加入过量NaOH溶液的目的是 ▲ 。 17. （15分） 化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成: - 5 -

(1) B中含氧官能团名称为__________、___________。 (2) DE的反应类型为_____________。 (3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。 (4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________。 ①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以为原料制备的合成路线图。 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。 （1）写出第②步中发生反应的离子方程式 ▲ 。 （2）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。 （3）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，- 6 -

加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①滴定终点的现象是 ▲ 。 ②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)

19．(13分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料 制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

⑴过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ (填化学式)。 ⑵“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： ▲ 。 ⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成， 温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减 少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 ▲ 。 ⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是 。 ⑸加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：

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【KS5U解析】江苏省扬州市扬州中学2019届高三上学期12月月考化学试题 Word版含解析

【KS5U解析】江苏省扬州市扬州中学2019届高三上学期12月月考化学试题 Word版含解析

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.扬州中学高三12月检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C 正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。

2.下列化学用语正确的是A. 18O2—结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D. CO2的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B 错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。

江苏省兴化一中2018-2019学年高二化学12月月考试题

江苏省兴化一中2018-2019学年高二化学12月月考试题

江苏省兴化一中2018-2019学年高二化学12月月考试题本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。

1．保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。

煤油属于A．纯净物B．氧化物 C．混合物 D．单质3．我国宣布2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。

下列不属于．．．化石能源的是A. 煤B. 生物质能C. 天然气D. 石油4．下列过程属于物理变化的是A．煤炭干馏B．石油裂解C．海水的蒸馏 D．石油裂化5．下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是A．沼气——CH4B．苏打——NaHCO3C．漂白粉——CaCl2D．生石灰——CaCO36．下列化学用语表示正确的是A．HF的电子式： B．S2-结构示意图：C．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2++CO32- D．乙烯的结构简式：CH2CH2 7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→ O2 B．Cu → CuSO4 C．CO2→ CaCO3 D．Al2O3→ Al(OH)38．在含有大量Fe3+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．NH4+C．I－D．OH－9．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NO B．O2C．NH3D．NO210．奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。

该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．液NH 3可用作制冷剂 B ．聚乙烯可用于制食品袋C ．SiO 2可用于制造光导纤维D ．明矾可用于水的杀菌消毒 12．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl 。

2019届高三12月月考化学试题

2019届高三12月月考化学试题

一中2018-2019学年高三上学期第三次单元考化学试卷(满分:100分；考试时间:90分钟)相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 C-12 Na-23 Al-27I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16题小题，每小题3分,共48分，每小题仅有一个正确选项)1.三国时期曹植的《七步诗》有不同版本,某版中这样记到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是( )A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类正确的是( )①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②③B.①②⑤C.①②④D.③④⑤4.下列说法不正确的是( )A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。

下列说法正确的是( )A.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每转移1.2 mol电子,有0.2mol硫被氧化D.SO2是还原产物6.设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4L CO 2所含的原子数为3N A B.1mol Cl 2与足量的Fe 完全反应，转移的电子数为2N A C.0.5mol C 2H 2和C 6H 6的气态混合物中所含原子总数为2N A D.2L 1mol/L 的盐酸中所含HCl 分子数约为2N A7.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2019—2020学年度江苏省兴化市第一学期高三期中调研测试高中化学

2019—2020学年度江苏省兴化市第一学期高三期中调研测试高中化学

2019—2020学年度江苏省兴化市第一学期高三期中调研测试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 As 75第一卷选择题〔共48分〕一．单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．2008年10月10日出版的«科学»杂志上发表了美国戴顿大学教授戴清晨和佐治亚理工学院教授王中林、曲良体博士等合作研究的成果，他们用纯碳纳米材料研制出一种仿生壁虎脚，既能在垂直的表面上轻松吸附重物，也能从不同角度轻松取下。

以下有关讲法不正确的选项是A．当碳纳米与物体表面接触时，它们之间会产生许多的范德华力B．假设将碳纳米晶体用作某些反应的催化剂时，其催化效率比一般碳高C．碳纳米晶体管用作燃料电池负极时，可燃气体在负极上发生氧化反应D．碳纳米晶体能与浓硫酸反应生成两种气体，但不能与浓硝酸反应2．以下讲法中，符合科学规律的是①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使同一元素不同核素相互转化③改变核内质子数可使同一元素的离子间相互转化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A．①③B．②④C．①②D．①②③④3．如以下图所示，燃料在燃烧后的产物〔如CO2、H2O、N2〕等能够利用太阳能实现转化循环利用。

那么以下有关讲法不正确的A．通过上述循环，太阳能最终转化为热能B．所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．上述转化虽可循环，但之间的反应不属于可逆反应D．上述转化不仅能够排除对大气的污染，还能够节约燃料，缓解能源危机4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．4g重水〔D2O〕中所含中子数为0.2N AB．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺〔结构如以下图〕所含碳氮单键的数目为0.6N A5．以下有关物质用途的讲法中，正确的选项是A．二氧化硅可用来制造半导体材料B．硅可用于制造光导纤维C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D．硫酸铁净水要紧利用了Fe3+的氧化性6．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：SO32一、K+、Na＋、CO32一B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl一C．澄清透亮的无色溶液：ClO一、MnO4一、Al3+、SO42一D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4＋、NO3一、OH一7．以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是①②③④A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K＋C．③配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸D．④吸取NH38．在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸．．中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO．．2．和1molO．2．合成SO3D．将含有少量H2O〔g〕的H．2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃．二．不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。