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高二化学上学期第一次月考试题0381

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唐玲 学 习 资 料 专 题 青铜峡市高级中学第一学期高二化学第一次月考试卷 试卷满分100分答题时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意3分） 1 下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 3 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 4 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 （ ） H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 5 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和唐玲

-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为（ ） A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mlo-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mlo-1 6 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正确的是（ ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 7 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2+ 3 H2 2 NH3 ΔH = - ９２.４ KJ/mol，则N≡N键的键能是 （ ） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 8 已知下列两个热化学方程式： 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 A. 3 : 5 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3 9 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复

到常温，则放出的热量为（ ） A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

10 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ） A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 11 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） 唐玲

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 12 对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ） A．升高体系的温度 B．增加体系的压强 C．减少Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量 13. 下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 14 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变 15 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 16 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 17 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 唐玲

18 已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) +21O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1 H2(g)+ 21O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1 当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ 19 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A． 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1 B． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C．21CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 20．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率 D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

21（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式________________________。 （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 （4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。 （5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

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高二上学期化学第一次月考试卷

高二上学期化学第一次月考试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷D．2，3，3 三甲基丁烷2．两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。

下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔3．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(（）A．2 B．3 C．4 D．54．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A.3 B．4 C．5 D．66．(2013•长沙高二质检)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是( )A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤7．描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上8、下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-69、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯10、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴二、填空题（共69 分）11．（4分，采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）12(5分). 下列物质中互为同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；属于同位素的有；是同一种物质的有13．（11分）按要求填空：I．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。

高二化学上学期第一次月考试题高二全册化学试题4 (2)

高二化学上学期第一次月考试题高二全册化学试题4 (2)

时遁市安宁阳光实验学校高二化学上学期第一次月考试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A. 化学反应都要放出能量B.个别化学反应与能量变化无关C. 化学反应都伴随着能量的变化D.放热反应的发生无需任何条件2.下列属于放热反应的是（）A. 氢气还原氧化铜B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D. 铝和盐酸反应3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-16.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．21N2(g)＋23H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．21N2(g)＋23H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－17.化学与生活、社会密切相关。

高二化学上学期第一次月考试题(1)word版本

高二化学上学期第一次月考试题(1)word版本

2017～2018学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题23小题。

考试时间：60分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热2. 下列变化过程，放出热量的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤3．下列有关叙述正确的是（）A. 如图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热4．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO的燃烧热为283 kJB. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023D. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－15．下列热化学方程式正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1C. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2和 0.3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol6．下列说法中不正确的是（）A. 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D. 溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是( )A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－Q2C. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－Q28．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质B的质量分数增加了C. 物质A 的转化率减少了D. a>b9．在不同条件下分别测得反应2A （g ）+3B （g ）C （g ）+2D （g ）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()A. v （A ）=3mol •L ﹣1•min ﹣1B. v （B ）=6mol •L ﹣1•min ﹣1C. v （C ）=2．5mol •L ﹣1•min ﹣1D. v （D ）=0.1mol •L ﹣1•s ﹣110. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A ．通入大量O 2B ．增大容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度 11．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A ．混合物中各组分的浓度改变B ．正、逆反应速率改变C ．混合物中各组分的百分含量改变D ．混合体系的压强发生改变 12．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C (g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是( )A. AB. BC. CD. D13．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是() A. 加入少量水，产生H 2速率减小，H 2体积减小 B. 加入NaHSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变 C. 加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积不变 D. 滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变 14.在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO 。

高二化学上学期第一次月考试题

高二化学上学期第一次月考试题

高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N-14一．单项选择题（共22小题，每题3分，共66分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列变化中一定为放热反应的是（）A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1B．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.下列叙述正确的是（）A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 氯水能导电，所以氯气是电解质6.在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（）A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－17.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－8.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大9.可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。