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2013年浙江省化学竞赛模拟试题1

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2013年浙江省高中学生化学竞赛年浙江省高中学生化学竞赛模拟模拟模拟试题试题试题（（1）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一．选择题(本题包括10小题小题，，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意。

)1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是（ ） A ．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质 B ．纳米材料可以应用于所有化工领域 C ．现在纳米器件都是无所不能的胶体D ．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2．日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。

用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时负极的电极反应式为：Li －e －= Li +B ．充电时，阳极的电极反应式为：2H 2O+O 2+4e －=4OH ― C ．充电时，锂极与外电源的负极相连D ．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂 3．下列实验操作正确的是（ ）①将0.1 mol ／L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 ②实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 ③实验室制乙烯时温度计水银球要插入反应液中并缓慢升高温度到170℃ ④冷凝管在使用时，为了确保冷凝效果必须采取逆流的方式 ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑥蔗糖水解实验完成后再加入新配制的银氨溶液即可检验生成的醛基A ．①③④⑥B ．⑤⑥C ．②④⑤D ．②⑤4．钞票防伪的关键技术之一是油墨，某变色油墨（图1）和可逆变色油墨原料（图2）如图，下列关于它们的说法正确的是（ ）A ．1 mol 俘精酸酐最多能与1 mol NaOH 溶液反应B ．1个俘精酸酐分子最多有16个原子共平面C ．环六亚甲基四胺的分子式为C 6H 6N 4D ．环六亚甲基四胺的二氯代物有3种5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误．．的是（）A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全c(CH3COO-)c(H+)均等于KD．b、d点表示的溶液中c(CH3COOH)6．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现己查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，断肠草含有的毒素很多，其中四种毒素的结构简式如下图所示。

下列推断错误的是( )A．①与②；③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀Al3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－= Al(OH)3↓＋BaSO4↓B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH—=BaCO3↓+H2OC．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2OD．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++4H2O = Cu+4H++O2↑8．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

已知XeF4与水可发生如下反应：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g) △H=-a kJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq) △H=-b kJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq) △H=-c kJ/mol其中有一半物质的量的XeF4与H2O发生反应②；另一半物质的量的XeF4与H2O发生反应③。

下列判断中正确的是（）A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构，为直线型结构B．a=3b+cC．XeF4按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．XeF4按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子9．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。

例如水是常用的溶剂, 当水中溶解了某种不挥发的溶质时,水的凝固点(即冰点) 即会下降, 海水在0℃时不会结冰就是这个原因！凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关, 这就是溶液的依数性。

当溶剂的量确定时, 凝固点的降低值与溶质分子数成正比。

己知10.0g 樟脑中溶解0.412 g萘, 凝固点下降了13 ℃, 那么组成为C7H6O2的有机物0.23g 溶于15.6 g 樟脑中, 凝固点下降约多少( 己知萘相对分子质量为: 128) （）A．5 ℃B．8℃C．7℃D．12℃10．反应：NH3（g）＋CO2（g）二．选择题(本题包括8小题小题，，每小题4分，共32分。

每小题可能有1个或2个选项符合题意个选项符合题意，，若有2个正确选项个正确选项，，只选1个且正确给2分，多选多选、、错选错选都不得分都不得分都不得分。

)11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N －N 键的键能为160kJ/mol （N 2分子中的键能为942kJ/mol ），晶体结构如图所示。

下列有关高聚氮的说法不正确．．．的是（ ） A ．高聚氮晶体属于分子晶体B ．高聚氮晶体中每个N 原子和另外3个N 原子相连C ．高聚氮可能成为炸药D ．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②4NH 3(g) +5O2O(g)；△H=－905kJ/mol………………① 4NH 3(g) + 3O 2(g) 2N 2(g) + 6H 2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②； 下列说法正确的是（ ）A ．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在780～840℃之间 B ．工业上采用物料比n(O 2)／n(NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C ．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D ．氮气氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)+ O 2(g) ；△H=+181.5 kJ/mol13．已知苯酚钠能与卤代烃(RX)发生取代反应生成酚醚(C 6Ｈ5OR)。

ATBS 是一种阻燃剂，可由双酚A（BPA ）经三步合成。

下列说法正确的是（ ）A ．BPA 分子中所有碳原子可以处于同一平面B ．ATBS 的分子式为：C 21H 19Br 4O 2C ．反应①、②、③的反应物分别为NaOH 、 ClCH 2CH=CH 2、Br 2D ．由苯酚和丙酮（CH 3COCH 3）合成BPA 可能生成和副产物14．温度为T ℃，压强为 1.01×106Pa 条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)（ ）A 、C 为非气态B 、C 为气态C 、第二次达到平衡时C 为气态D 、第三次达到平衡时C 为非气态 15．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。

下列说法正确的是（ ）A ．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO 2。

产率100%NON 2 T/℃800 900780 8405-羧基荧光素（5-FAM ） 5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA ） B ．CeO 2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO 2+4HI=CeI 4+2 H 2OC ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++2Fe 2+=Ce 3++2Fe 3+D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同位素16．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。

荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．荧光蛋白遇CuSO 4溶液发生盐析 B ．5-FAM 的分子式为：C 21H 12O 7C ．5-FAM 和5-CFDA 各1mol 分别与足量NaOH 溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D ．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸17．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL224044806720V下列计算结果正确的是A ． ①中溶解了5.6gFeB ．硝酸的浓度为4mol/LC ． ②中溶解了9.6gCuD ．④中V=896018．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。

电池充、放电的化学反应方程式为：2N a 2S 2+N aB r Na 2S 4+ Na B r 3下列关于此电池说法正确的是A ．充电的过程中当0.1molNa ＋通过离子交换膜时，导线通过0.1mol 电子B ．电池放电时，正极反应为：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋C ．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D ．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 三．本题包括2个小题个小题，，共23分 19．（11分）光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。

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浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题

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浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

总分300分，考试时间为150分钟。

2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。

3．试题答案一律做在答题纸上。

非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。

答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Mg:24 K:39 2n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。

每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 与C形成的化合物常温下为液态。

2013全国化学竞赛初赛模拟试卷

2013全国化学竞赛初赛模拟试卷

2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（6分）β衰变为核素的一种基本类型，主要是：1 0n→11P＋01e＋0v（0v代表中微子）1412．在衰变过程中有一元素能以＋4价离子存在于水溶液中，且具有强氧化性，还原产物为＋3价离子。

其＋4价离子的硝酸盐和硝酸铵可按1︰2形成一种复盐，它常作为分析中的一种基准物质，写出该复盐的化学式。

3．该复盐常用来测定某样品中Fe2＋的含量，请写出滴定反应的化学方程式。

第二题（8分）离子晶体A中存在共价键，A仅由2种位于不同周期的元素组成。

将A溶于稍过量NaOH中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。

向所得溶液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物，一种沉淀由两种元素组成，另一种沉淀由三种元素组成。

写出A的化学式以及所有涉及的反应方程式。

第三题（10分）Lewis结构中至少有一个原子周围多于8个电子的化合物叫超价化合物。

出现超价化合物对于第三至第六周期而言是个相当普遍的现象，例如PCl3和SF6结构中的P和S原子。

传统的解释认为这些元素的低能级未满d轨道能够容纳额外的电子，如果利用3d轨道，P 的价层电子数就能超过8，PCl5中至少必须利用一个3d轨道，第二周期较少出现超价是由于这些元素没有2d轨道。

然而，新近的计算表明传统的解释方法过分强调了3d轨道在超价化合物中所起的作用，空轨道并不是形成超价化合物的主要原因，超价SF6分子中的成键作用不必用d轨道扩大S原子的八隅体就能作出解释。

和PCl。

4．已知SF6不容易水解，其原因可归结于其结构的稳定性及S已达到最高配位等因素，但TeF却可在水中明显地水解，说明其原因。

水解的反应方程式。

第四题（9分）化学耗氧量通常以英文缩写COD表示，COD是利用氧化剂将水中可氧化物质氧化分解，然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数，其值越大，说明水质污染越严重。

测定COD常用KMnO4法和K2Cr2O7法，前者多用来测定较清洁的水样，后者用于测定污染严重和工业废水的水样。

2013年浙江省理综化学模拟原创卷(5)

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2013年浙江省理综化学模拟原创卷（5）一、选择题（每小题6分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。

化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。

下列说法正确的是（ ）A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C ．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生D ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质8．下列有关实验操作或判断正确的有（ ）①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢A ．3个B ．4 个C ．5个D ．6个9．下列说法正确的是A ．中和相同体积、相同pH 的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V 1＞V 2＝V 3B ．已知难溶物FeS 的K sp = 8.1×10-17，FeS 饱和溶液中c (H +)2·c (S 2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c (Fe 2+)达到了1mol·L -1，应调节溶液中的c (H +)为1.11×10－3mol·L -1C ．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)＞ c (NH 3·H 2O)D ．已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJ·mol -1，相应的热化学方程式为2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH = –285.8kJ·mol -110．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。

中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案

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第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。