碱金属和碱土金属
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1 第 I 条 第十七章 碱金属和碱土金属元素
1.1 氧化物：
普通氧化物（O2-）过氧化物(O22-)超氧化物（O2-）和臭氧化物（O3-）。
所有碱金属和碱土金属都有普通氧化物。
除Be外都有过氧化物。
Na，K，Rb，Cs，Ca有超氧化物。
Na，K，Rb，Cs，有臭氧化物。
在空气中燃烧时，
Li，Be，Mg，Ca，Sr形成普通氧化物，
Na，Ba为过氧化物，K，Rb，Cs为超氧化物，
Na，K，Rb，Cs（除Li的碱金属）的干燥氢化物燃烧形成臭氧化物。
（记法：越活泼的金属燃烧，氧的价态越高。）
碱金属氧化物颜色从上到下增大，碱土金属都是白色。（碱金属和碱土金属）热稳定性从上到下降低。
2 1.2 溶解性：
阴阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大，相近的溶解度较小，即相差溶解。
（半径小的阴离子如F-，OH-，则阳离子越大溶解度越大；半径大的阴离子如I-，SO42-，CrO42-，反之）
1.3 硝酸盐：
热分解产物
碱金属的硝酸盐（低温）MNO2+O2（亚硝酸盐+氧气）
碱金属的硝酸盐（高温）M2O+N2+O2（氧化物+氮气+氧气）
锂的硝酸盐Li2O+NO2+O2（和碱土一样）
碱土金属的硝酸盐MO+NO2+O2（氧化物+二氧化氮+氧气）
（PS：高温的碱金属盐可看成是亚硝酸盐高温下的分解）
1.4 碳酸盐：
碱金属碳酸盐热稳定性大于碱土金属，分解产物MO+CO2
（碱金属和碱土金属）碳酸盐热稳定性越下越大
（PS：弱酸盐都可溶于稀的强酸）
1.5 硫酸盐：
碱金属皆可溶，碱土金属越下溶解度越小。
（BaSO4重晶石） 3 1.6 离子的难溶盐：
LiF，锑酸钠，高氯酸钾，酒石酸氢钾，高氯酸铯。
MgCO3， CaCrO4，SrCrO4，BaCrO4，
1.7 氢气制备：
碱金属和钙锶钡与水反应生成氢氧化物和氢气。
