溶解度(1)作业

第九单元溶液

课题2溶解度（第1课时）

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广州市玉岩中学初三化学预习学案 【本节要点】

1.根据氯化钠、硝酸钾溶解实验，知道大多数溶质不能无限制的溶解在溶剂中。能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换，并了解两者互变的途径。

2.能准确描述固体溶解度的概念，知道温度对常见固体物质溶解度的影响。能说出温度、压强对固体和气体溶解度的影响

3.了解结晶现象：能够说出使饱和溶液析出晶体的方法。

【课前预习】

1.阅读课本第34页，在__________________下，向_________________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做__________________________________________；还能继续溶解溶质的溶液叫做_______________________________________。

2.在增加溶剂或升高温度的情况家，_____________________________________________。因此，只有指明“__________________________”和“________________________________”，溶液的“________”和“____________”才有确定的意义。

3.“结晶”是指________________________________________________________，能结晶析出晶体的溶液是_______________________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

4.阅读课本第35页，简述海水晒盐的过程：_______________________________________________________

1．溶解度内容及公式：

2．溶质质量分数公式：

3．浓溶液稀释和稀溶液浓缩：

4．两种不同浓度的溶液混合：

5.饱和溶液与不饱和溶液之间的转换

1．下例关于氯化钠的溶解度的说法中，正确的是（）

A．t℃时，10克氯化钠溶解在100克水中，所以t℃时氯化钠的溶解度为10克

B．t℃时，10克氯化钠溶解在水中配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为10克

C．把20克氯化钠溶解在100克水中，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为20克

D. t℃时，把31.6克氯化钠溶解在100克水中，恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度为31.6克

2．20℃时 有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200 g和100 g ，在20 ℃下，各蒸发掉11 g水，析出的晶体的量分别为a g和b g ,则下列关系式中正确的是（ ）

A .a>b B.2a=b C.a=b D.无法比较

3．60℃时，将30克的硝酸钾溶于210克水中，该溶液中溶质质量分数为_________,若将该溶液平均分成三等份。（1）取第一份，温度升高到90℃，此时溶液中溶质质量分数为__________。

（2）取第二份，要使溶质质量分数变为原来的两倍，则需要增加硝酸钾固体______克。

（3）取第三份，要使溶质质量分数变为原来的1/2，则需加水______克。

4．20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水可以成为饱和溶液，那么该物质20℃时的溶解度为（）

A．40克 B.50克 C.25克 D.无法计算

5．t℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该物质，则此固体物质在t℃时的溶解度为_____________________.

6．要把150毫升密度为1.5克/立方厘米的60%的硫酸稀释为1.71克/立方厘米的25%的硫酸溶液，需加水多少毫升？

水

一、化学性质（重要）

①和二氧化碳反应

文字表达式：水+二氧化碳→碳酸

化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应

文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙

化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热

③和硫酸铜反应

文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜

化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O

现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色

二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）

①加入絮凝剂使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）

了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂

质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，

以达到净水的目的】

②过滤池使难溶物与水分离③吸附池除去水中的色素和异味(常用活性炭）

④投药消毒除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）

了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可

用于自来水消毒处理】

三、实验室过滤（重要）

1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

2、操作过程

①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处

②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯

口紧靠在玻璃棒上

③液面始终低于滤纸的边缘

3、注意事项

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡

②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口

③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

4、过滤速度慢的原因

①滤纸与漏斗内壁之间有气泡

②杂质堵塞滤纸的小孔5、过滤后滤液仍然浑浊的原因

①滤纸破损

②液面高于滤纸边缘

③盛装滤液的烧杯不干净

四、硬水和软水水的类型定义鉴别方法

硬水含有较多可溶性钙、

镁化合物的水分别取少量的软水和硬水于

试管中，滴加等量的肥皂水，

振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的

水是硬水软水不含或含有较少可溶

性钙、镁化合物的水

【硬水的危害】（了解）

①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使

作业—溶解度的相关计算

2020.3.20

【学而时习之，不亦说乎！】（都要写计算过程哦！）

1.用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g．

2.已知20℃，S(NaCl)＝36g，则室温下，68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。

3．取一定质量某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4g氯化钾固体，剩余溶液中还含16 g氯化钾，则所取溶液的质量为 ( )

A．40g B．50g C．56g D．70g

4.某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

5.若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便．．．方法是继续向其中添加氯化钠。那么，需要再加入多少千克氯化钠呢？（已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。）

6.若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。

①原盐酸中溶质的质量分数为 。

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结

果精确到0.1g)。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 7.用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。