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广东省中山市杨仙逸中学高二化学下学期期中试题 理 (2)

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1 2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题

高二理科化学

第一部分 选择题（共65分）

一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源

C．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

3． 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为

A．+92.3kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1 D．+184.6kJ·mol-1

4．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．3种气体AB、A2、B2共存

5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） B．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

C．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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6．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．增大体积

2 C．升高温度

D．加大X的投入量

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2

9. 下列电离方程式错误的是

A. H2CO32H+ +CO32-

B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-

C. NaHCO3=Na++HCO3-

D.CaCO3=Ca2++CO32-

10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

11. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.

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12. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

13. 反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 3 A．增大c(X)，X的转化率增大 B．降低温度，Y的转化率增大

C．减小容器体积，平衡向右移动 D．加入催化剂，Z的产率增大

14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是

A．18mol/L的浓硫酸15mL L B．0.2mol/L的盐酸12mL

C．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m

15.100℃时，KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是

A．KW是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7

C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性

二、双项选择题（每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）

16．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

B．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

C．石墨不如金刚石稳定

D．金刚石不如石墨稳定

17. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

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A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变小

C．a ＜ c＋d D．D的体积分数变大

18.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化很大的是

A．自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/LNH4CI

19. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A． a＜b B．上述反应是吸热反应

C．a＞b D．上述反应是放热反应

20. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是

A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变

4 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热,Kw增大，pH变小

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2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题

高二理科化学答卷

第二部分 非选择题(共35分)

21.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 950 1000

1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a． 混合气体中 c（CO）不变 b．容器中压强不变

c． c（CO2）＝c（CO） d．υ正（H2）＝υ逆（H2O） 班级 姓名 成绩

封 线 5 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5） 在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则下一时刻，反应将

（填“正向”或“逆向”）进行。

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22．(8分)有浓度均为0.1mol.L-1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是

（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是

（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是

23.（6分）.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。

24. （3分）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

TiO2 TiCl4 Ti

已知：① TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g） △H=+141 KJ/mol

② 2CO(g)+O2=2CO2(g) △H=--566 KJ/mol

③ C（S）+O2（g）= CO2(g) △H=-393.5 KJ/mol

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=

25.（8分）某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L。

（1）. 此时c(OH-)= ,pH= 7 (选填＜、＞，或 = ）

（2）. 若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)= ,由水 6 电离出的c(H+)为 。

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2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题

高二理科化学答案

选择题：1-15小题，每小题3分，共45分。16-20小题，每小题4分，共20分，至少有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分。

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广东省中山市杨仙逸中学最新高二下学期期中考试生物理科试题

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word版 高中生物

２021-２０２1学年度下学期杨仙逸中学中段考试题

高二理科生物

一、单项选择题（每题1分，共４0分）

1.检测转基因生物的染色体DNＡ上是否插入了目的基因采用的方法是

A．抗原—抗体杂交法 B．DNＡ分子杂交技术

Ｃ.ｍRNA杂交法 D.检测该目的基因控制的性状

2．下列黏性末端属于同一种限制酶切割而成的是

Ａ.①② Ｂ．①③ Ｃ．①④ D．②③

３。基因治疗是指

A.把健康的外源基因导入有基因缺陷的细胞中,达到治疗疾病的目的

B．对有基因缺陷的细胞进行修复，从而使其恢复正常,达到治疗疾病的目的

C．运用人工诱变的方法，使有基因缺陷的细胞发生基因突变恢复正常

Ｄ.运用基因工程技术，把有基因缺陷的基因切除,达到治疗疾病的目的

４．在基因表达载体上，有四种脱氧核苷酸序列:①启动子,②目的基因,③标记基因,④终止子,其中能转录为信使ＲNA的是

A.①②③④ B．②③④ C. ②③ Ｄ．②

5.“超能小鼠”培育过程中，将目的基因表达载体导入受精卵用到的方法是

A.农杆菌转化法 B.基因枪法 C.显微注射法 D.Ｃa2+处理法

6.有关PＣR技术的说法，不正确的是

Ａ.PCR是一项在生物体外复制特定的DNＡ片段的核酸合成技术

B．延伸过程中需要ＤNA聚合酶、ATP、四种核糖核苷酸

C.利用PCＲ技术获取目的基因的前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列

D.遵循的基本原理是DNA双链复制

7．蛋白质工程中,直接需要进行操作的对象是

Ａ.氨基酸结构 Ｂ.蛋白质的空间结构 C．肽链结构 D.基因结构

8．右图示某DNＡ片段,有关该图的叙述中，不正确的是 word版 高中生物

广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高二下学期期中考试物理(理科)试题word版 含答案

广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高二下学期期中考试物理(理科)试题word版 含答案

2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题

高二理科物理

一、单项选择题（以下各题中只有一个答案正确， 4‘×6=24’）

1．有一台使用交流电的电冰箱上标有额定电压为“220 V”的字样，这“220 V”是指：

A．交流电电压的瞬时值 B．交流电电压的最大值

C．交流电电压的平均值 D．交流电电压的有效值

2．放在水平地面上的物体质量为m，用一水平恒力F推物体，持续作用t s，物体始终处于静止状态，那么在这段时间内

A．F对物体的冲量为零 B．重力对物体的冲量为零

C．合力对物体的冲量为零 D．摩擦力对物体的冲量为零

3．矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的对称轴匀速转动时，产生的交变电流的最大值出现在

A．线圈平面与磁感线平行时 B．线圈平面与磁感线垂直时

C．线圈平面与中性面重合时 D．线圈平面与中性面成30°角时

4．交流发电机正常工作时产生的电动势 e= Emsinωt，若线圈转速增为原来的2倍，其他条件不变，则产生的电动势的表达式为

A．e=Emsinωt B．e=2Emsinωt C．e=2Emsin2ωt D．e=Emsin2ωt

5．对同一质点，下面说法中正确的是

A．匀速圆周运动中，动量是不变的

B．匀速圆周运动中，在相等的时间内，动量的改变量相等

C．平抛运动、竖直上抛运动，在相等的时间内，动量的改变量相等

D．只要质点的速度大小不变，则它的动量就一定不变

6．一物体受到的合外力的冲量为-4N·S，则下列说法正确的是

A．物体的动量一定减小 B．物体动量的变化方向与所定的正方向相同

C．物体的动量一定增加 D．物体动量的变化方向与所定的正方向相反

二、多项选择题（以下各题中都有两个或两个以上的答案正确，全选对得6分，不全对得3分，选错或不选不得0分。6‘×5=30’）

广东省中山市杨仙逸中学高二下学期期中考试数学(电脑

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2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题

高二（1）班数学

一：选择题（5分*5=25分）

1.如果直线y=x+b经过圆x2+y2+4x-2y-4=0的圆心，则b= ( )

A、-3 B、0 C、3 D、-2

2.直线x-2y+2=0和直线3x-y+7=0的夹角是 （）

A、 300 B、 600 C、 450 D、 1350

3.设椭圆的焦点为F1 、F2，直线L过点F1，且与椭圆相交于A,B两点，则ΔABF2的周长为：（ ）

A、9 B、16 C、20 D、25

4.已知A(1，3)、B(4，-1)两点，则AB的距离=（）。

A、5 B、6 C、7 D、4

5.已知 A(-2，3)、B(4，-3)两点，则线段AB的中点坐标是（）。

A、（3，0） B、（2，3） C、（3，3） D、（1，0）

二、填空题（5分*8=40分）

6.直线x-y-1=0的斜率是________;倾斜角为______; 在Y轴上的截距是_________。

7.已知直线经过点A(1，2)、B(3，4),则斜率K=_________; 倾斜角a=_________。

8.如果直线ax-2y+1=0 和 2x-ay+3=0平行，则a=____________。

9.直线（3a+2）X+(1-4a)Y+8=0 与 (5a-2)X+(a+4)Y-7=0互相垂直，则a=____________。

10.过点P(2，1)且与直线L:2X+Y-10=0垂直的直线方程是____________。

11.椭圆的焦点坐标是________，长轴长=________，短轴长=_______ ，焦距=_______ ，顶点坐标是__________ ，离心率e=________ ,准线方程是__________ 。

广东省广州市高二化学下学期期中试题(含解析)

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广州市2016-2017学年度第二学期期中检测

高二（理科）化学

本试卷共X页，24小题，满分100分。考试用时90分钟。

一、选择题：本大题20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1. 化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是

A. CO2的电子式 B. Cl－的结构示意图

C. NH4Cl的电子式 D. 质量数为37的氯原子37 17Cl

【答案】D

【解析】试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B、氯离子的结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D、质量数为37的氯原子可表示为，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学用语判断

【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：＋1，Cl：＋1，O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。

2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应

C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应

【答案】B

【解析】反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是吸热反应。选项A是吸热反应，但不是氧化还原反应，选项B是吸热的氧化还原反应，选项C和选项D都是放热的氧化还原反应，答案选B。

点睛：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。