学业水平考试复习资料推荐
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学业水平考试复习资料推荐
一、常用的分离和提纯的方法
过滤：分离难溶性固体和液体
蒸发：可溶性固体和液体分离 注意：①玻璃棒不停搅
拌 ②余热蒸干 蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点不同，
使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 主
要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴
沸。②温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平行；③冷凝水下口
进上口出。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用
一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
主要仪器：分液漏斗
萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂
中的溶解度较大；③溶质与萃取剂不发生反应
分液：分离互不相溶的两种液体的方法 注意：下层下
口放出、上层上口倒出。 混合物的提纯：试剂适当过量,过
量试剂需除去;不增、不减、易分离、易复原。
二、离子检验:
SO42- :先加稀盐酸，再加BaCl2产生白色沉淀。
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生
白色沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-:加稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊
的气体。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NH4+:加强碱产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe3+:加KSCN，溶液变红。
Fe2+:加KSCN，无明显现象，再加氯水溶液变红。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
三、物质的量与不同物理量之间的换算
1.物质的量 表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为:n 单位：摩尔(mol)。 1mol任何物质所含的粒
子数约为 ×1023。
2、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿
伏加德罗常数。 符号：NA，通常用 ×1023mol-1表示。 n
＝N
NA
3、摩尔质量 以克为单位时,数值上等于物质的相对原
子(分子)质量。 符号：M 单位: g/mol 或 g·mol-1。 n＝
mM
4、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm 单位：L/mol n＝①标准状况下：Vm= L·mol-1
Vm
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为
22 .4L。
②阿伏伽德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体具
有相同的分子数。 5、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的
组分的物理量。 符号：CB 单位：mol/L n＝c·V 溶液的稀
释：根据稀释前后溶质的物质的量不变。 C浓·V浓=C稀·V
稀
配制一定物质的量浓度的溶液
(1)主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平(量筒)、药匙_。 (2)主要步骤：检漏、计算、称量、
溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用CB＝n/v
判断CB的误差。
一、物质的分类
常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
二、离子反应
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。
酸(纯酸不导电)、碱、盐、活泼金属氧化物(固态不导
电)。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合
物。NH3、气态非金属、大多数有机物。
电离方程式的书写： H2SO4 = 2H+ + SO42-
离子方程式的书写：写、拆、删、查
沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱不能改写成离
子。
离子方程式的正误判断：
①是否符合客观事实；②改写是否正确；③原子、电荷
是否守恒。
离子共存问题：离子相互结合成沉淀、气体、水则不能
共存。
无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+
紫色MnO4— 酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大
量OH—
三、氧化还原反应
本质：有电子的转移
特征：有化合价升降。
升、失、氧化、还原剂 降、得、还原、氧化剂
1、钠及其化合物
钠
物理性质：银白色的金属光泽、质软、密度小、熔点低、
导电导热。保存:煤油中 化学性质： ①与氧气反应
常温：4Na+ O2O
加热：2Na+ O2 = Na2O2
②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③钠与盐溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2
↓ + Na2SO4
氧化钠和过氧化钠
碳酸钠和碳酸氢钠
在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变
化)
焰色反应的操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种
离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离
子。
钠：黄色 钾：紫色 2、铝及其化合物
铝 铝与氧气常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内
层金属不被继续氧化。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
氧化铝 白色固体、熔点高、不溶于水。
与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ， Al2O3＋6H+
＝ 2Al3+ ＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋
H2O ， Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会
使火焰发出特殊的颜既能跟酸，又能跟碱反应生成盐和水的
氧化物 —— 两性氧化物 。
氢氧化铝 白色胶状物质，不溶于水，有吸附性，可用
作净水剂。 氢氧化铝的制取：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
Al(OH)3的两性：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱
反应生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O， Al(OH)3＋
3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3+2H2O， Al(OH)3＋OH-＝AlO2-
＋2H2O 不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
用途：Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。
硫酸铝钾KAl(SO4)2：俗名：明矾，作用：净水剂
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
3、铁和铁的化合物
铁 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
铁的氧化物
铁的氢氧化物 ①制取 ②与稀盐酸、稀硫酸反应生成对
应的盐和水
Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
③受热分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
