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物质的量浓度计算训练题

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物质的量浓度的计算训练题
一、选择题
1. 下列溶液中氯离子的浓度与 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：
A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B． mol/L氯酸钾溶液
C． mol/L氯化钾溶液 D． mol/L氯化铁溶液
2．用胆矾配制L的硫酸铜溶液，应该
A．取29.9g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L
C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于L的Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是
Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为 Ｂ.500mL溶液中NO3― 离子浓度为L
Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋ 离子浓度为L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3― 离子总数为
4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42― 的总物质的量为。
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制 得
1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42― 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量
浓度一定相等。
D．10℃时，L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量
浓度仍为L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：
A．1000a/40ρ ρ/1000a ρ/40a D.40a/1000ρ
6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为，Mg2+离子为，Cl-离子为，则SO42― 离子
物质的量为
A． B． C． D．
7．200mL L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是
A．4 B．3 C．2 D．1
8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所
得溶液的物质的量浓度为
A．L B．L C．3mol/L D．2mol/L
9．含重金属离子Rn+，物质的量浓度为L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为L的CO32― 完全沉淀，n
值为
A．4 B．3 C．2 D．1
10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42― 离子的物质的量浓度
为

L L C. mol/L L
11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2 溶液可使同体积的Fe2(SO4)3 、ZnSO4 、K2SO4 三种溶液中SO42― 完全
沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：1
二、填空题
12、完成下列填空
(1)5ml、1mol/L的Na2SO4 溶液中：n(Na2SO4)= , n(Na＋)= ,n(SO42―)= ；
C(Na2SO4)= ,C(Na＋)= , C(SO42―)= .
(2)L的CaCl2 溶液中：C(Ca2＋)= , C(Cl―)= ,
(3)某硫酸溶液中氢离子浓度是L,则：C(H2SO4)= .
(4)已知Al2(SO4)3溶液的浓度为2mol/L,则:C(Al3＋)= , C(SO42―)= ,
若C(Al3＋)=3mol/L, 则：C(SO42―)= ,
若C(SO42―)=3mol/L,则： C(Al2(SO4)3)= .
（5）填空：关于NaCl溶液：
溶液体积 100ml 10ml
NaCl 溶液的浓度 2mol/L L
NaCl 的质量 5.85g 11.7g
(6)把14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250ml溶液，计算Na2CO3 的物质的量浓度。
三、计算题
13.求98%的浓H2SO4 溶液的物质的量浓度。（密度为1.84g/cm3）。
14. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？
15、将溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
16、将克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量
浓度。
17、欲配制L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？
18、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
19、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
20、在标准状态下，将448LNH3 溶于966mL水中，制得氨水，其密度为cm3，求：氨水物质的量浓度及
NH3的质量分数。
21．配制LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
22.已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋×1023个，求溶液中SO42―的物质的量浓度。
23.已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数
24．配制500ml、1mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
25.(1)某药品的质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,用””表示向右盘放上砝码,用”↑”表示
将砝码取下,在下表表格的空格内,用””和”↑”表示相应砝码的放上或取下。

(2)配制500 mL 1molL 23NaCO溶液,所需23NaCO固体的质量为 ,实验时下图所
示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,若将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,则所配
溶液的浓度 (填”偏高”“偏低”或”无影响”)。
解析:(1)称32 g NaOH,应保留1个20 g的砝码和1个10 g的砝码,再移动游码。(3)量筒在量取
液体时,不应将器壁上附着的液体洗出,若洗出则会导致取用的液体量偏高。

26.将 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,溶液密度为 1gmL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ,溶液的密
度为 ,含NaOH的质量为 ,含NaOH的物质的量为 。
(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
25、答案:(1)
(2) g ②④③⑥⑤①⑦
(3)偏高
26、解析:(1) g NaOH的物质的量为 mol,

c(NaOH)= 0mol.1 L= 1molL。

(2)100 mL NaOH溶液的质量为:100 1mL.219 g1121mL.9 g,NaOH的质量分数
为:2441219100gg%=20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的,所以,从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密
度都不变,但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等,都仅为原溶液的十分之一。

(4)这10 mLNaOH溶液的物质的量浓度为 mol1L稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度

缩小为 1100molL.61 1molL。
答案:(1) 1molL (2)20% (3) 1molL 20% 1gmL g mol
(4) 1molL

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与物质的量浓度有关的计算题(精选学生版)

与物质的量浓度有关的计算题(精选学生版)

与物质的量浓度有关的简单计算①稀释问题的计算（稀释前后溶质的物质的量相等）【例题一】配制250mL1mol/LHCI溶液，需要12mol/LHCI溶液的体积是【练习】1、将80克氢氧化钠溶于水配成200ml 的溶液，该溶液的物质的量浓度为______。

若从中取出100mL，再加水稀释至500 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。

2、将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。

若将该溶液加水稀释至400ml所得溶液的物质的量溶度为。

若将稀释后的溶液与600ml 2 mol/L的硫酸混合，则混合后溶液中H+的浓度为3、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.5abmol·L－1 B.10abmol·L－1 C.b5amol·L－1 D.abmol·L－1②混合问题的计算（混合后的溶质的物质的量等于两份溶液溶质的物质的量之和）【例题二】由2 mol / L硫酸溶液和2 mol / L硫酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是（忽略混合溶液体积的变化）【练习】1、把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为2、将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1 C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－13、100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 24SO离子的物质的量浓度为 ( ) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L ③利用电荷守恒进行解题（溶液总是呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）【例题三】某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(NO3-)=2.3×10-5 mol·L-1，c(SO42-)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的氢离子的物质的量浓度为【练习】1、MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L2、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

物质的量浓度计算的典型例题

物质的量浓度计算的典型例题

物质的量浓度计算的典型例题《物质的量浓度计算的典型例题》嘿，小伙伴们！今天咱们来一起看看物质的量浓度计算的那些典型例题，这可有趣啦。

我先给大家讲一个简单的例子吧。

比如说，有一瓶氢氧化钠溶液，我们知道在这瓶溶液里氢氧化钠的物质的量是0.5摩尔，然后这瓶溶液的体积是0.2升。

那怎么求物质的量浓度呢？这就像分糖果一样呀，物质的量浓度呢，就是把那些氢氧化钠的“小粒子”（摩尔数）平均分到这瓶溶液的“小屋子”（体积）里。

那根据公式，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。

那就是0.5摩尔除以0.2升，等于2.5摩尔每升。

这就好像是把0.5个苹果分到0.2个盒子里，每个盒子里就有2.5个苹果的感觉，不过这里是摩尔数和升啦。

再来看一个稍微复杂点的例子。

要是有一个氯化镁溶液，我们知道氯化镁的质量是9.5克，溶液的体积是0.5升。

这时候我们要先把氯化镁的质量换算成物质的量。

氯化镁的摩尔质量是95克每摩尔，那9.5克的氯化镁的物质的量就是9.5克除以95克每摩尔，就等于0.1摩尔。

然后再用物质的量除以溶液的体积来求物质的量浓度，0.1摩尔除以0.5升，就是0.2摩尔每升。

这就好比你有一堆小积木，你要先数清楚一共有多少块小积木（物质的量），然后再看把这些小积木放到多大的盒子（溶液体积）里，就能知道每个小空间里有多少小积木啦。

我再给你们讲个有反应的例子哦。

假如有200毫升的硫酸溶液，和过量的锌反应，反应完了之后呢，生成氢气0.2克。

咱们要先根据氢气的质量求出硫酸的物质的量。

氢气的摩尔质量是2克每摩尔，0.2克氢气就是0.1摩尔。

根据化学方程式Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑，可以知道硫酸和氢气的物质的量之比是1:1，所以参加反应的硫酸的物质的量也是0.1摩尔。

那这个硫酸溶液的物质的量浓度呢，就是0.1摩尔除以0.2升，等于0.5摩尔每升。

这就像一场小比赛呀，氢气和硫酸就像是比赛的双方，它们的数量是有一定关系的，就像比赛的规则一样。

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算

C浓V浓 = C稀V稀 6 mol/L × V = 0.6 mol/L × 500mL V = 50 mL
例4：

用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制 0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的 体积为多少mL？
C浓V浓 = C稀V稀 1000 ×ρw MB ×V浓 = C稀V稀
溶解度: 在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 S w= 100+S
× 100%
1000 ×ρS CB = MB(100+S)
类型三.溶液的稀释或浓缩
C浓V浓 = C稀V稀 m浓w C浓 = m稀w稀
例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需 6mol/L的NaOH多少毫升？
0.4 mol/L
补充：

同一溶质 a%和b%，等质量混合，混合后 a%+b% 溶质的质量分数：
2

a%和水，等质量混合，混合后溶质的质量 分数： a%
2

同一溶质 a%和b%，等体积混合，混合后 a%+b% 溶质的质量分数： 1）w↑，密度↑ ＞
2
2）w ↑ ，密度↓
＜
a%+b% 2
类型五.气体溶于水后物质的量浓度的计算 例6. 标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密 度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度 。 解： 由题意知，
（二）物质的量浓度的计算的几种类型
类型一.
CB =
nB V
类型二.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 CB = 1000 ×ρw MB CBMB w= ρ×1000
(密度的单位是 g/mL)
例1：
物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算化学计量在实验中的应用有关物质的量浓度的计算：1、关于物质的量浓度概念的计算[典型例题]1、将4g NaOH溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？-3[练一练]1、标况下，将448L NH3溶于1L 水中，得密度为0.9g ·cm 氨水，求此氨水的物质的量浓度？3[问题探究]：标准状况下，将VL 气体（M=Mg/ mol）溶解于0.1L 水中，所得溶液密度为d g/cm,求此溶液的物质的量浓度。

[练一练]2. 用Na 2CO 3·10H 2O 配制2.5升0.2 mol/L的Na 2CO 3溶液需要Na2CO 3·10H 2O 的质量？2、物质的量浓度与质量分数之间的换算3[典型例题]2、市售的浓硫酸质量分数为98﹪，密度为1.84g/cm，求此市售浓硫酸的物质的量浓度为多少？-1[练一练]3、已知75mL 2mol·L NaOH 溶液的质量为80g ，计算溶液中溶质的质量分数？[练一练]4、某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。

取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

3、一定物质的量浓度溶液的稀释[典型例题]3、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积为多少？[练一练]5、V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）1A.B.C.D.4、混合溶液物质的量浓度的计算[典型例题]4、常温下，将20.0 g 14.0％的NaCl 溶液，跟30.0 g 24.0％的NaCl 溶液混合，得到[练一练]10、有等体积的NaCl 、MgCl 2和AlCl 3溶液，与等物质的量的AgNO 3恰好完全反应，这三种溶液的浓度之比是（）A 、1：1:1 B、1:2:3 C、3:2:1 D、6:3:2 5、溶液混合的规律：[典型例题]5、溶质质量分数为a%、5a%的H2SO4等体积混合，混合后溶液的质量分数为（）密度为1.15 g／mL 的混合溶液。