广西大学实验报告
姓名： xxx
xx 学院 xx 专业 xxx 班 2020年 06月 15日
实验内容： 熔沸点的测定 指导老师 xxx
一、实验目的和要求
1、了解沸点测定的意义。
2、掌握液体沸点测定的原理和方法。
二、实验原理
液体蒸汽压与温度成正比。当蒸汽压达到与外界压力相等时，液体沸腾，此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。将一支毛细管一端封口，一端开口向下插入到盛有待测液体的沸点管中。在最初受热是，毛细管内的空气受热膨胀逸出毛细管外，形成小气泡。继续加热，若液体受热温度超出其沸点时，此时毛细管内的蒸汽压大于外界施于液面总压力,则有一连串气泡逸出。此时停止加热，毛细管内的蒸气呀会降低、气泡减少。当气泡不再冒出，而液体将要压进毛细管内的瞬间，此时毛细管内的待测液体的蒸气压与外界压力正好相等，所测的温度即为该液体的沸点。
三、主要物料及产物的物理常数
丙酮:密度:在25°C 时比重0. 788，熔点:-94℃， 沸点:56. 48°C ，是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡.啶等有机溶剂。易燃、易挥发，化学性质较活泼。
乙醇:乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体,熔点-117.3℃,沸点78.5℃。
四、主要物料用量及规格
丙酮、乙醇和未知物:液体装入沸点管内，液体高度约0.5厘米。
五、主要实验装置图
七、结果分析 第一次测得沸点为：78.0℃ 第二次测得沸点为：77.2℃
一、实验目的和要求
1、了解熔点和沸点测定的意义;
2、掌握熔点测定的操作方法;
二、实验原理
晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。纯粹的固体有机化合物--般都有固定的熔点，即在一-定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(熔点范.围称为熔程)，温度不超过0.5- 1℃。如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况:固相迅速转化为液相;液相迅速转化为固相;固相液相同时并存，它所对应的温度T即为该物质的熔点。
三、主要物料及产物的物理常数
萘：蔡是光亮的片状晶体，具有特殊气味。它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃，闪点78.89℃,折射率1.58212 (100℃)。
甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260
苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。它的熔点122.13"℃, 沸点249℃,相对密度1.2659。
四、主要物料用量及规格
萘、苯甲酸和未知物:各取填装毛细管2- -3mm的量。
五、主要实验装置图
六、实验步骤及现象记录和解释
1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末.将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。.
2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。
3.熔点的测定：(1) 开始时升温速度可以较快，到距离熔点10~15°C时，调整火焰使每分钟.上升约1~2C。愈接近熔点,升温速度应愈慢。
(2)记录当毛细管中样品开始蹋落并有液相产生时(始熔)和固体完全消失时(全熔)的温度。
七、结果分析
第一次测得熔程为：53.5-57.0℃
第二次测得熔程为：53.0-55.0℃
