江苏省扬州中学高三下学期期中考试 化学
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江苏省扬州中学第二学期期中考试高 三 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mo-96第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6m ）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是A ．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B ．灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D ．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体 2、下列有关化学用语表示正确的是 A ．18O 2—结构示意图：B ．H 2O 分子的球棍模型：C ．Na 2O 2的电子式：D ．甲基丙烯酸的结构简式：3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3- B ．能使苯酚变紫色的溶液：K +、Mg 2+、I -、SO 42- C ．由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NO 3-D ．常温下，)(H c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3- 5、A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。
C 的单质是燃料电池的一种原料，D 是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径：D>C>B>AB．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C．A与D可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质可与水反应转移的电子为N AD．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键6、下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH—+ Fe3+ == Fe(OH)3↓B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－+ 13H＋= 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-7、利用下列实验装置能完成相应实验的是A．图1装置制取少量乙酸乙酯B．图2装置制取并吸收HClC．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．图4装置模拟铁的腐蚀8、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 N AB．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4N AC．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 N A9、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%10、下列图示与对应的叙述相符的是图丙A ．图甲表示温度T 1>T 2，SO 2与O 2反应过程中的能量变化B ．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0”的平衡常数K 正、K 逆随温度的变化D ．图丁表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 2－3)的浓度变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于有机物A 和B 的叙述，正确的是A ．二者都能与Br 2发生反应，等物质的量A 和B 最多消耗的Br 2的比例为2: 3B ．都属于芳香族化合物，都能和NaHCO 3 溶液反应C ．两种分子中都有一个手性碳原子D ．等物质的量A 和B 最多消耗的氢氧化钠质量比为1:1 12、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生 C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强 D ．催化剂b 表面的反应CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH 13、下列说法正确的是A ．任何条件下，反应2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)均不能自发进行B ．依据反应I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－，若要测定平衡体系I 2+I -I 3-中平衡时的 c (I 2)，可用已知物质的量浓度的Na 2S 2O 3溶液进行滴定实验C ．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中D ．检验某物质是否含有Fe 2O 3的操作步骤是：样品粉碎→加热溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN 溶催化剂b催化剂aH ＋质子交换膜 太阳光e −K 正K 逆液14、在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是A．若k=1，则：c（HS-）> c（S2-）>c（OH-）>c（H+）B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=315、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
将6molCO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH>0B．曲线II对应的条件改变是降低压强C．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1<c(CH3OH) <8/3 mol·L －1非选择题（共80分）16、（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是▲ 。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为▲ 。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－，还有少量ClO3－、Cl－、ClO－、OH－，另外还可能含有的一种阴离子是▲ ，用离子方程式表示该离子产生的原因▲ 。
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②▲ ；③▲ ；④▲ ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为▲ 。
17．（15分）下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：回答下列问题：（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为▲（任写一种）。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
（2）有机物B分子中含氧官能团名称为▲；含手性碳原子数为▲。
（3）C用LiBH4还原可以得到D。
C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是▲。
（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为▲。
（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.7 t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。
生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。
(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是。
(3) 生产过程中Na 2CO 3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.7 t 纯净的NaNO 3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为________m 3(标准状况下)。
