最新2019-2019届高考化学一轮复习苏教版水溶液中的离子平衡课件(72张)-PPT课件

考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
3.化学反应方向的判据
学科素养提升
-2-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
降低
<
增加 熵增
>
不能自发进行 达到平衡状态 能自发进行
考点一
考点二
考点三
核心考点分层突破
考点四
考点五
学科素养提升
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必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
能自发进行的反应一定能实际发生吗?
考点一
考点二
考点三
核心考点分层突破
考点四
考点五
学科素养提升
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必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
考点二 化学平衡状态
1.可逆反应
(1)定义:
在 相同 条件下既可以向 正 反应方向进行,同时又可以向逆反
应方向进行的化学反应。
(2)特点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ—“三同一小”:
①三同:a.相同条件下;b.正逆反应 同时 进行;c.反应物与生
从 有 序转变为 无 序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2.熵、熵变
(1)熵是量度体系 混乱 程度的物理量,符号为 S 。
(2)影响熵大小的因素
①相同条件下,物质不同熵不同。
②同一物质的熵:气态(g) > 液态(l) > 固态(s)。
(3)熵变= 反应产物
的总熵- 反应物
的总熵,
符号为 ΔS 。
核心考点分层突破
2NH3,若某一时刻,v正(N2)=v逆(NH3),此时反
应是否达平衡状态?3v正(N2)=v正(H2)呢?
提示:(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同物

水的电离平衡及其影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 下列叙述正确的是( )
H＋＋OH－ ΔH＞0，
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体 NaHSO4，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋) 降低
(1)水中加入 NaHSO4 溶液，水的电离平衡__________，溶液中 的 c(H＋)________，Kw________。 (2)水中加入 KAl(SO4)2 溶液，水的电离平衡__________，溶液 中的 c(H＋)________，Kw________。
答案：(1)逆向移动 增大 不变 (2)正向移动 增大 不变
3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度___增__大__，Kw__增__大___。 (2)加入酸或碱，水的电离程度__减ห้องสมุดไป่ตู้_小___，Kw__不__变___。 (3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度__增__大___， Kw__不__变___。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( ) (2)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等。( ) (3)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 小于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw。 () (4)室温下由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中： Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 能大量共存。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
不变
水中加入固体 CH3COONa，CH3COO－发生水解， C 促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性， 错误

(2)溶解平衡的建立：
固体溶质 溶液中的溶质 ①v 溶解④__v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解⑤__v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解⑥__v 沉淀，析出晶体
(3)溶解平衡的特点：
(4)影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因：
温度原规因律 是：： ⑫大升移多温动数， ，难大 Ks溶多 的p增电数大解溶质解的平溶衡解向过⑪程
Ca5(PO4)3OH 更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措
施。以下措施不能保护牙齿的是( )
A．饮用纯净水 B．在牙膏中添加适量的 Ca2＋或 PO43－ C．在饮用水中添加适量的氟化物
D．在牙膏中添加适量的氟化物
答案 A
5．(2017·株洲模拟)以 MnO2 为原料发生反应制得的 MnCl2 溶液，其中常含有 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过 量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过 滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) (6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀盐酸代替 H2O 来洗涤 AgCl。( ) (7)沉淀达到溶解平衡状态，溶解中各离子浓度一定相等。 () (8)(2016·天津，3D)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不 溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小( ) (9)(2016·课标全国Ⅲ，13D)向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加 入少量 AgNO3，溶液中 c(Cl－)/c(Br－)不变( )
____________。
(2) 下 列 方 程 式 ① AgCl(s)

(2)溶解平衡的建立：
固体溶质 溶液中的溶质 ①v 溶解④__v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解⑤__v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解⑥__v 沉淀，析出晶体
(3)溶解平衡的特点：
(4)影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因：
温度原规因律 是：： ⑫大升移多温动数， ，难大 Ks溶多 的p增电数大解溶质解的平溶衡解向过⑪程
(5)电解质在水中的溶解度： 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成： ①调节 pH 法： 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至
○ 7－8，离子方程式为 37 __________________。
②沉淀剂法：
3．将 AgCl 分别加入盛有：①5 mL 水 ②6 mL 0.5 mol/L
NaCl 溶液 ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2 溶液 ④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag＋)从大到小的顺序
排列正确的是( )
A．④③②①
B．②③④①
C．①④③②
溶液( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)√
2．(1)0.1 mol·L－1 的盐酸与 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体
积 混 合 完 全 反 应 后 溶 液 中 含 有 的 微 粒 有 ____________
AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
(3)BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，