寻觅2017年黑龙江大兴安岭中考化学真题及答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．其中1～12小题，每题各有一个正确选项，13～15小题毎题各有一个或两个正确选项）1. 下列变化中，属于物理变化的是（）A.干冰升华B.食品变质C.光合作用D.蜡烛燃烧【答案】A【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
、食品变质有菌类物质生成，有新物质生成，属于化学变化，故错。
、光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故错。
、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故错。
2. 请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是（）A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳【答案】C【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】此题暂无解析【解答】空气主要有氮气和氧气组成，其中氮气占空气体积的，氧气占空气体积的。
空气中含量最多的气体是氮气，吸入的空气中含量最多的气体是氮气；故选。
3. 下列图示所示实验操作错误的是（）A.闻药品气味寻觅B.检查气密性C.测溶液D.稀释浓硫酸【答案】C【考点】溶液酸碱度或酸碱性的测定浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释检查装置的气密性实验操作规范【解析】、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．、根据用试纸测定未知溶液的的方法进行分析判断．、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；．用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比来确定，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故选。
答 案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1~5．CBBBD 6~10．ADBAD 11~15．BCCCD 16~17．BB二、填空题（每空2分，另注明1分的除外，共49分）18．（6分）（1）BCE ；（2）2.37。
19．（8分）=；3+22+4342Al +3SO +3Ba +6OH 2Al OH +3BaSO ↓↓﹣﹣═（）；＞；3+22+4422Al +2SO +2Ba +4OH 2BaSO +AlO +2H O ↓﹣﹣﹣═；20．（13分）（1）第三周期，第ⅤⅡA 族；（2）Si ；（3）ac（4）24Si s +2Cl g =SiCl l H=687kJ/mol ∆（）（）（）﹣； （5）NO 、2NO ；0.9 mol 、1.3 mol ；2 mol 。
21．（12分）（1）+H 和+Na ；（2）B ；（3）①氯气；c a b ＞＞；②222H +4OH 4e =4H O ﹣﹣﹣；③燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度；22．（10分）（1）与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂；（2）缓慢滴加盐酸、装置C 用冰水浴中；（3）3324322Fe NO +3KClO+10KOH=2K FeO +6KNO +3KCl+5H O （）；（4）3Fe OH （）；24K FeO ；2232SiO +2OH =SiO +H O ﹣﹣。
解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．A．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯；B．用热碱水溶液中碳酸根离子水解显碱性，油污在碱中水解生成溶于水的物质；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味的微粒；D．铁粉可防止食品氧化，属于化学变化．【解答】解：A．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B不选；C．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故C选；D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装：硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，故D不选；故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫离子的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主；B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．【解答】解：A．Na2S水解分步进行，其主要以第一步水解为主，正确的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH ﹣，故A错误；B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故B正确；C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故C错误；D．向次氯酸钙溶液通入SO2，二者发生氧化还原反应，当二氧化硫足量时，反应的离子反应为：Ca2++2ClO ﹣+2SO+2H2O=CaSO4↓+SO42﹣+4H++2Cl﹣，故D错误；2故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．4．【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；B．应先加热再混合；C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．5．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．【考点】硫化氢．【分析】A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S发生归中反应．【解答】解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应．7．【考点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．【解答】解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A 错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．8．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；卤素原子结构及其性质的比较．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B．这是盖斯定律的表述；C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B 正确；C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．故选B．【点评】本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大．9．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故A正确；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故C错误；D、甲中加人0.1molH2，乙增加0.1mol I2，结果还是等效的，故D错误；故选：A．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．10．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣【考点】离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH﹣；B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+；C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱；D．0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可得该酸是弱酸．【解答】解：A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH﹣，不能与HCO3﹣共存，故A错误；B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3﹣离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故B错误；C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离，故C错误；D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A﹣会发生水解而使溶液呈碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解，题目难度中等，本题易错点为C、D，注意弱电解质的电离问题．11．【考点】真题集萃；中和滴定．【分析】A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．【解答】解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A 错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．【点评】本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．12．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A ﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c （A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；B、由A分析可知，a≥b，B错误；C、溶液中c （A﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c （A﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中c （A﹣）=c（Na+），故D错误；故选C．【点评】考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．13．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】向溶液中加入MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题．【解答】解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素．14．【考点】直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A错误；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B错误；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D错误．故选C．【点评】本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．15．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A.0.10mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1；B．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解；D．由物料守恒分析．【解答】解：A.0.10mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）不能完全电离，点①pH≠1，则≠1012，故A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4，电离大于其水解，则c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4），故C错误；2D．由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.10mol•L﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．16．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．【解答】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．17．【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子．【解答】解：加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，故A正确；B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，故B错误；C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，故C正确；D、根据分析可知，该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等．二、填空题（每空2分，另注明1分的除外，共49分）18．（6分）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；（2）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，根据压强计算平衡时混合气体的物质的量，再根据v=计算氮气的平均反应速率；根据平衡时各物质的浓度计算其平衡常数．【解答】解：（1）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；C．对反应前后气体体积不相等反应，容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以达到平衡状态，故正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，故错误；E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误；故选：BCE；（2）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x==3mol，所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）物质的量减少1mol 2moly （4﹣3）mol1mol：2mol=y：（4﹣3）mol，y==0.5mol，则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率==0.01mol/（L•min），平衡时，c（N2）==0.25mol/L、c（H2）==0.75mol/L、c（NH3）==0.5mol/L，化学平衡常数K==2.37，故答案为：0.01 mol/（L•min）；2.37．【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡计算、平衡判断，侧重考查知识运用能力，注意掌握化学平衡状态的判断方法．19．（8分）【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】（1）假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：3，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；（2）假设SO42﹣的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性．【解答】解：明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣．（1）假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl3+，明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：3，离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）↓+3BaSO4↓，此时溶液呈中性，PH=7，3故答案为：=；2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；（2）假设SO42﹣的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42﹣，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH﹣为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH﹣反应生成1molAlO2﹣，反应的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确信息中Al3+恰好沉淀、硫酸根离子完全沉淀是解答本题的关键，题目难度中等．20．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；（4）X（Si）与Z（Cl）两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4放热687KJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答；（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，设出NO、NO2的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量．【解答】解：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期，第ⅤⅡA族；（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，。
大庆一中高一年级第一阶段考试化学试卷1. 下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③B. ②③④C. ②④⑥D. 全部【答案】D【解析】试题分析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故错误；②1mol任何微粒含有的微粒数是6.02×1023，有的物质是分子组成，如氧气，1mol氧气中含有氧原子数为2×6.02×1023，故错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023，故错误；④摩尔质量单位是g·mol－1，故错误；⑤摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故错误；⑥碳和氧指代不明，故错误；综上所述选项D正确。
考点：考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等知识。
2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。
3. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；..................【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．4. 下列有关气体体积叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】试题分析：A、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，根据V=nV m知，气体体积取决于气体的物质的量，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小，故A错误；B、温度和压强一定时，气体摩尔体积一定，根据V=nV m 知，气体体积取决于气体的物质的量，故B正确；C、气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占体积，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故C错误；D、不同的气体，如果体积不等，物质的量可能相等，所以其分子数可能相等，故D错误；考点：气体摩尔体积5. 与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+的物质的量浓度相同的溶液是A. 50mL 0.2mol·L-1的 KCl 溶液B. 100mL 0.1mol·L-1的 KCl 溶液C. 25mL 0.2mol·L-1的 K2SO4溶液D. 10mL 0.5mol·L-1的 K2CO3溶液【答案】A【解析】50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；50mL 0.2mol·L-1的 KCl 溶液中 K+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；100mL 0.1mol·L-1的 KCl 溶液中 K+的物质的量浓度是0.1 mol·L-1；25mL 0.2mol·L-1的 K2SO4溶液中 K+的物质的量浓度是0.4 mol·L-1；10mL 0.5mol·L-1的 K2CO3溶液中 K+的物质的量浓度是1 mol·L-1，故A正确。
2017年黑龙江省龙东地区中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．粮食酿酒C．石蜡熔化D．水蒸气液化2．（2分）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归纳正确的是（）A．氢氧化钾﹣﹣碱B．钢﹣﹣单质C．高锰酸钾﹣﹣氧化物D．空气﹣﹣纯净物3．（2分）下列物质的用途体现其化学性质的是（）A．干冰作制冷剂B．汽油洗涤衣物上的油污C．浓硫酸作干燥剂D．稀盐酸除铁锈4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．引燃酒精灯B．倾倒液体C．取用碳酸钠粉末D．稀释浓硫酸5．（2分）下列对“化学与生活”的认识，不正确的是（）A．缺铁会患贫血B．可用甲醛作食品防腐剂C．吃水果、蔬菜可以补充维生素D．油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康6．（2分）下列实验现象描述错误的是（）A．点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味B．铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色7．（2分）下列化学肥料中属于磷肥的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．KNO3D．Ca（H2PO4）2 8．（2分）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料，硅酸钠中硅元素的化合价为（）A．+2B．﹣4C．+4D．﹣29．（2分）下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．木桶B．紫砂壶C．不锈钢锅D．橡胶轮胎10．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．稀有气体常用于医疗急救C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物11．（2分）玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（）A．该物质是由四个元素组成B．该物质中钠元素与铝元素的质量比为23：27C．该物质的相对分子质量为94gD．该物质含有三个氧分子12．（2分）6月5日是世界环境如，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（）A．开发氢燃料电池客车B．使用太阳能路灯C．尾气直接排放D．分类回收垃圾13．（2分）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（）A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO 14．（2分）下列做法不存在安全隐患的是（）A．推进器的棉纱在不通风的车间里长期堆放B．将液化石油气残液倒入下水道C．由于电线老化短路而起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火D．煤气泄漏时立即打开排风扇通风15．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1）则下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．待测值为18C．反应中丁和丙的质量比为3：1D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（）A．为了身体健康，应长期饮用蒸馏水B．提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘C．制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味D．为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠17．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用D．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的18．（2分）下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D19．（2分）下列图象反映的对应关系错误的是（）A．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应B．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中不断加水D．用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气20．（2分）将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（）A．滤渣一定为Ag、FeB．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C．滤液中最多含有三种溶质D．反应前后金属固体的质量可能不变三、填空题（共6小题，每小题3分，满分19分）21．（3分）用化学用语填空：（1）铝离子；（2）2个水分子；（3）人体中含量最多的金属元素．22．（3分）生活中处处有化学，我们日常生活与化学有密切的联系，现有硫酸铜、汞、氯化钠三种物质，选择合适的物质填空：（1）体温计中含有的物质；（2）生活中常用的调味品；（3）常用作配农药波尔多液的盐．23．（4分）2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
