江西靖安高三实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn

65

1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA

2、下列说法或表示法正确的是（ ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ·mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O △H=﹣57.3kJ·mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ·mol﹣1

3、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )

A．乙烯通入浓盐酸中 B．乙烯与氯化氢加成反应

C．乙烷与氯气在光照下反应 D．乙烷通入氯水中

4、下列各组物质的性质顺序，不正确的是( )

A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

5、用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（ ）

A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体

B．用乙装置可制得金属锰

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀

6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

7、工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加足量的铜粉，将Fe2+还原出来

C．加足量的锌粉，将Fe2+还原出来

D．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

8、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是( )

A．铜电极上发生还原反应

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

D．铜电极附近观察到黄绿色气体

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01

mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。

【实验探究】

实验操作 预期现象 结论

验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

步骤②：_________ 含有Fe3＋ 验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置: 含有两种气体

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_________。

10、污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．

Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

Ⅱ．实验设计:

（1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．

上图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．

（2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是 、 ．

实验序号 温度/℃ 各物质的体积/mL 反应时间 H2O 3mol/L稀硫酸 0.1mol/L

KMnO4溶液 0.6mol/LH2C2O4溶液

1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t1

2 25 ① 2.0 4.0 4.0 t2

3 ② 7.0 2.0 4.0 2.0 t3

Ⅲ．讨论与交流：

（3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是 ．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

11、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。

12、有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ．

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为 ．

（3）D+E→F的反应类型为 ．

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 ．

（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 ．

若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为 ．

（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式： ．

a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2

b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛

c．1mol X最多能与2mol Na反应

d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】解：在标准状况下，水为液体，所以NA个水分子所占的体积远远小于22.4L，故A错误；铁与氯气反应生成的是氯化铁，5.6g铁为0.1mol，所以失去电子的数目为0.3NA，故B错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑即1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故C错误；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，故在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体为1mol，所以所含的氮原子数为2NA，故D正确，为本题的正确答案。

2.【答案】B

【解析】解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；

C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．

故选B．

3.【答案】B

【解析】解：A、乙烯与HCl溶液不反应，错误；B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确；C、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种，不会得到纯净的一氯乙烷，错误；D、乙烷与氯水不反应，错误，答案选B。

4.【答案】A

【解析】解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性是Si＜C＜S，则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，C正确；D．二氧化硅形成的晶体类型是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而CO2是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，D正确，答案选A.

5.【答案】C

【解析】解：A．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可制得氢氧化铁胶体，故A正确；