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《大学化学》习题及答案

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《大学化学》习题 一、单选题 1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应 （ B ）

A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.视具体情况而定 D.不能确定

2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ C ）

A.HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小 C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值减小

3、下列分子中键角最大的是： （ C ） A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-1 2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ•mol-1 则A+B=D的△Hθ3是 （ B ）

A．-10 KJ•mol-1 B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-1 5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （ D ）

A. Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Fe3+

C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Sn2+

6、对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ C ） A．改变反应进行的方向 B．加快正反应速度而减慢逆反应速度 C．缩短达到平衡的时间 D．使平衡向右移动 7、盖斯定律适用条件是 （ B ） A.定温或定压 B.定压或定容 C.定温或定容 D.不确定

8、自然界中，硬度最大的金属是 （ A ） A．Cr B．Au C．金刚石 D．SiO2

9、导电性能最好的金属是 （ A ） A. Ag B. Cu C. Al D. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： ( C ) a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;

c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液 A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c 11、下列分子中键角最小的是： （ A ） A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3 12、下列各物质中，含有氢键的是 （ A ） A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4 13、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是 ( C ) A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度

14、稀溶液依数性中心的核心性质是 ( D ) A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降 15、下列各组量子数合理的是 ( C ) A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1 C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2 16、下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( A ) A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl3 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是 ( B ) A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液 C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液 18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是 ( A ) A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+ 19、已知下列反应的平衡常数： （1）A=B；K1 （2）B+C=D；K2 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的 ( B ) A. （K1K2）2 B. K1 K2 C. K2/ K1 D. K1/ K2

20、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应 △rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是

( A ) A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是 ( C ) A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 无法确定 22、下列物质中不属于毒品的是 ( B ) A. 吗啡 B. 黄曲霉素 C. 海洛因 D. 冰毒 23、 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成 ( A ) A.Ca B.Zn C.Fe D.I2 24 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是： （ B ） (A)低温高压 (B) 高温低压 (C) 低温低压 (D)高温高压 25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为 ( C ) A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定 26、试指出下列物质中何者不含有氢键 ( B )

A. B(OH)3 B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH2 27、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的 （D ） A.外压 B.温度 C.湿度 D.外压和温度 28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A） A. 阴极 B. 阳极 C. 阴阳两极 D. 无法确定 29、下列对于功和热叙述中正确的是 ( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关 D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是 （ C ） A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba 31、下列各物质结构中，含有叁键的是 ( C ) A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF3 32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为 ( B ) A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动 33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为 ( C ) A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定 34、依据酸碱质子理论，PO43-： （ C ） A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。 B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。 C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。 D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。 35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是 ( C ) A. 共用注射器 B. 性接触 C. 握手 D. 母婴传播 36、下列物质中不属于毒品的是 ( B ) A. 吗啡 B. 黄曲霉素 C. 海洛因 D. 冰毒 37、 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成 ( A ) A.Ca B.Zn C.Fe D.I2 38、 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是： （ B ） (A)低温高压 (B) 高温低压 (C) 低温低压 (D)高温高压 39、下列物质中，属于致癌物质的是：（ B ） A. 谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸 D.谷胱甘肽 40、 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？（D） A. △H B. p△V C. qp D. qV 41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 42、 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是 (B) (A) 盐析作用 (B) 电解质聚沉作用 (C) 溶胶互沉作用 (D) 破乳作用 43、 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ C ） (A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 （A） (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对 45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ( D ) (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高 46. 下列常用的能源中，属于新能源的是( C ) (A)石油 (B)天然气 (C)氢能 (D)水能 47、下列各物质中，含有氢键的是 （ A ） A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4 48、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是 ( C ) A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度 49、稀溶液依数性中心的核心性质是 ( D ) A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降 50、下列各组量子数合理的是 ( C ) A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1 C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2 51. 下列函数均为状态函数的是 （ C ） A. H，G，U B. U，S，Q C. G，W，U D. G，S，W

52. 下列反应中，rmH

与产物的fmH相同的是 （ D ）

A. 2()2()2()22gggHOHO

B. 2()2()()12gggNOONO

C. CC））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12gggHOHO

53. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的rmH

=1001molkJ，当反应达到平衡时，下列措

施可以使反应向正向移动的是 （ B ） A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压 C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压 54. 298K时，向1L 0.11•Lmol的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则 （ B ）

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大学化学第五章和第十二章习题解答

大学化学第五章和第十二章习题解答

习题5-1 用离子-电子法配平酸性介质中下列反应的离子方程式。

（1）I2 + H2S →I-+S（2）MnO4- +SO32-→Mn2+ +SO42-（3）PbO2 + Cl- →PbCl2 +Cl2（4）Ag + NO3-→Ag+ + NO（5）H2O2 + I-→I2 + H2O解：(1) 1×I2＋2e→2I―+) 1×S2―→S＋2eI2＋S2―→2I―＋S(2) 2×MnO4―＋8H＋＋5e→M n2＋＋4H2O+) 5×SO32―＋H2O →SO42―＋2H＋＋2e2MnO4―＋5SO32―＋6H＋→2M n2＋＋5SO42―＋3H2O(3) 1×PbO2＋4H＋＋2Cl―＋2e→P b C l2＋2H2O+) 1×2Cl―→Cl2＋2ePbO2＋4H＋＋4Cl―→PbCl2＋Cl2＋2H2O(4) 3×Ag →A g＋＋e+) 1×NO3―＋4 H+＋3e→NO ＋2 H2O3 Ag ＋NO3―＋4H＋→3Ag ＋NO ＋2H2O(5) 1×H2O2＋2H＋＋2e →2H2O2+) 1×2I―→I2＋2eH2O2＋2I―＋2H＋→I2＋2H2O5-2 用离子-电子法配平碱性介质中下列反应的离子方程式。

(1)H2O2 + Cr(OH)4→CrO42- + H2O(2)Zn + ClO- + OH-→Zn(OH)42- + Cl-(3)SO32- + Cl2→Cl- + SO42-(4)Br2 + OH-→BrO3- + Br-(5)Br2 + Cr(OH)3 + OH-→CrO42- + Br-解：(1) 1×H2O2＋2H2O＋2e→H2O＋2OH―+) 1×Cr(OH)4＋4OH―→CrO42-＋2H2O＋2eH2O2 + Cr(OH)4＋2OH―→CrO42- + 4H2O(2) 1×Zn + 4OH-→Zn(OH)42- + 2e+) 1×ClO- +H2O + 2e →Cl-+2OH-ClO- + Zn +2OH- +H2O→Zn(OH)42- + Cl-(3) 1×SO32- + 2OH―→SO42-+ H2O+2e+) 1×Cl2 + 2e →2Cl-SO32- + Cl2 +2OH―→2Cl- + SO42-+ H2O(4) 5×Br2 +2e→2Br-+) 1×Br2 + 12OH-→2BrO3- + 6H2O+10eBr2 + 6OH-→BrO3- + Br-+ 3H2O(5) 3×Br2 + 2e →2 Br-+) 2×Cr(OH)3 + 5OH-→CrO42- +4H2O+3e3Br2 + 2Cr(OH)3 + 10OH-→2CrO42- + 6Br-+8H2O5-3 将一未知电极电势的半电池与饱和甘汞电极组成一原电池，后者为负极。

大学化学全书思考题和练习题简答

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绪论2. 错3. A4. D5. 4.99 mol6. 5.1 mmol·L-17. (1) 15.8 mol·L-1(2) 14.8 mol·L-1 8. 0.32 L 9. 10.3 m L 10. 4.00 mmol 11. 不会因为温度的变化而变化12. 2.4 mol·kg-1 2.2 mol·L-1 0.04113. 0.018 14.(1) 0.023 0.977 (2) 1.34 mol·kg-1第一章稀溶液的依数性6. 2.33kPa7. ⑴乙溶液⑵甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等⑶ 3.22g 8. C14H10 9. 28.1 -1.85℃10. C10H14N2 11. 8 12. 342.713. 凝固点从高到低的顺序为C＞A = B＞D14. 渗透压由大到小的顺序是D＞B＞C＞A15. A16. D 17. B 18. 6.91×104 19. 722 kPa20. K3Fe(CN)6→3K+ + [Fe(CN)6]3-21. 是22. C6H12O6的浓度大，在同样温度下渗透压大。

23. Na2CO3溶液的渗透浓度高，沸点就高。

24. 2.323 kPa 25. 6.85 ×104 g · mol-126. -24.4℃27. 0.30 mol·L-128. 122 g·mol-1，244 g·mol-129. ⑴ 251 g·mol-1⑵ 4.54×10 –4 kPa ⑶- 0.0148℃30. (1)错(2) 错31 A32. C 33. C笫二章电解质溶液1. 答：2. 答：3. （1）H2O + H2O OH-+ H3O+（2）HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+（作为酸）HCO 3— + H 2OH 2CO 3 + OH — （作为碱） （3）HSO 4— + H 2OSO 42— + H 3O + （作为酸） HSO 4— + H 2OH 2SO 4 + OH - （作为碱） （4）H 2PO 4— + H 2OHPO 42- + H 3O + （作为酸） H 2PO 4— + H 2OH 3PO 4 + OH — （作为碱） 4. H +的浓度并不是PO 43—浓度的3倍。

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2习题及揭秘一．判断题1.状态函数都具备提和性。

（×）2.系统的状态出现发生改变时，至少存有一个状态函数出现了发生改变。

（√）3.由于caco3液态的水解反应就是放热的，故caco3的标准摩尔分解成焓就是负值。

（×）4.利用盖斯定律排序反应热效应时,其热效应与过程毫无关系,这说明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起至,始状态有关,而与反应途径毫无关系。

(×)5.因为物质的绝对熵随其温度的增高而减小，故温度增高可以并使各种化学反应的δs大大增加。

（×）6.δh,δs受到温度影响不大，所以δg受到温度的影响并不大。

（×）7.凡δg大于零的过程都无法自发性展开。

（×）8.273k，101.325kpa之下，水成水冰，其过程的δs<0,δg=0。

(√)kt(ph2o/p)4(ph2/p)49.反应fe3o4(s)+4h2(g)→3fe(s)+4h2o(g)的平衡常数表达式为10．反应2no+o2→2no2的速率方程式是:v?kc2(no)?c(o2)。

（√），该反应一定就是基元反应。

（×）二．选择题1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（b）a.因变化过程的温度未明，依吉布斯公式无法推论δg与否成正比b.δh成正比c.系统与环境间的热交换不相等d.以上选项均正确2.已知cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应属（d）kj.mol-1a.36b.-36c.18d.-183.以下方程式中,能够恰当则表示agbr(s)的δfhmθ的就是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)4.298k下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（c）a.δfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b.δfhmθ≠0，δfgmθ≠0，smθ≠0c.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ≠0d.δfhmθ＝0，δfgmθ＝0，smθ＝05.某反应在高温时能自发性展开，低温时无法自发性展开，则其（b）a.δh>0,δs<0；b.δh>0,δs>0c.δh<0,δs<0；d.δh<0,δs>06.1mol气态化合物ab和1mol气态化合物cd按下式反应:ab(g)+cd(g)→ad(g)+bc(g),均衡时,每一种反应物ab和cd都存有3/4mol转变为ad和bc,但是体积没变化,则反应平衡常数为(b)a.16b.9c.1/9d.16/97.400℃时，反应3h2(g)＋n2(g)→2nh3(g)的k673θ＝1.66×10-4。

(完整版)大学化学习题

(完整版)大学化学习题

1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。

（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。

1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。

2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。

❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。

❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

（）(2)化学反应的熵变与温度无关。