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淮安市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷

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1 江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( ) A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用 C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用

考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的； B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境； C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长； D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展； 解答： 解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误； B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确； C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确； D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确； 故选A． 点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．

2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．硫原子的结构示意图： C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．过氧化钠的电子式： 2

考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式． 分析：A．烯烃结构简式要写出官能团； B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子； C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式； D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数． 解答： 解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故B正确； C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误； D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电

子式为，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣ D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

考点：离子共存问题． 分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子； B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性； C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子； D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性． 解答： 解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误； B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确； C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误； D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．

4．下列有关物质性质的应用错误的是( ) A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂 3

B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆 C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质． 分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆； C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性； D、氮气在镁中反应生成氮化镁； 解答： 解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确； B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确； C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确； D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．

5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )

A．煅烧石灰石 B． 氢氧化镁沉淀过滤

C． 氢氧化镁固体溶解 D．氯化镁晶体制氯化镁 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．煅烧石灰石用坩埚； B．过滤时要用玻璃棒引流； C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌； D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热． 解答： 解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误； B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误； C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确； D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误； 故选C． 4

点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．

6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )

A．E1﹣E2=△H B．该反应为吸热反应 C．升高温度，不影响活化分子百分数 D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素． 分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2； B．图象分析反应物能量高于生成物能量； C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大； D．催化剂对反应的焓变无影响． 解答： 解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故A正确； B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误； D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．

7．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+ B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣

D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑

考点：离子方程式的书写． 分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子； B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子； C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性； D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气． 5

解答： 解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A错误； B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误； C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故C正确；

D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）

2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si ③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2 ⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O． A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质． 分析：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化； ②二氧化硅和HCl不反应； ③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠； ④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气； ⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基． 解答： 解：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确； ②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误； ③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确； ④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1mol/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；

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江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(必修)试卷 Word版含答案.pdf

江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(必修)试卷 Word版含答案.pdf

高二上学期期末考试化学（必修）试题 试卷说明：本场考试时间75分钟。

可能用到的相对原子量：N：14 ：O：16 ： Fe： Cu： 6一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分 A B C D 2．下列有关防止或减少酸雨的措施中可行的是A．对燃煤燃煤进行脱硫B．对含SO2、NO2废气处理后再排C．人工收集雷电产生的氮的氧化物D．天然气、甲醇等汽车燃料4．下列食物中含的是 A． B． C．植物油 D．面粉．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。

已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为 A．4 B．5 C．6D．76．下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2C．HCl → C12D．Na → Na2O 7． B．陶瓷 C．蔗糖 D．光导纤维 8．下列有关铝的叙述中不正确的是 A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去 D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 9．下3He和4He的正确的是 A．3He比4He少个质子．3He4He互为同位素 C．3He4He是同．3He4He的中子数相同 10． 下列实验操作或装置中正确的是 A．萃取碘水中碘 B．收集 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体 11．化学用语正确的是A．氮分子的结构式：NN B．乙的结构简式：CH6O C．结构示意图：D．次氯酸电子式 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 . 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－=Cl－ + ClO－ + H2O ．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 ＋ 2H＋=Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑ ．氧化镁与稀硫酸反应：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O．反应：Na ＋ H2O=Na＋ H2↑ ＋ OH－ 13． B．25 mL量筒 C．烧杯 D．天平 14．下列反应，放出速率最的是 金属酸的浓度体积温度/℃A2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL40B2.4 g锌粉 mol·L－1硫酸00 mL30C2.4 g锌粉3 mol·L－1硫酸100 mL40D5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸00 mL3015．在溶液中大量共存的是 +、CO32－、Cl－ D．Fe3+、Na+、SCN－ 16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4FA．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变 C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂 17．下列物质中只含有共价键的是 A．氖气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．硝酸铵 A．该反应是放热反应 B．生成物的总能量小于反应物的总能量 C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能 D．该反应可能是酸和碱的中和反应 19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A． ；取代反应 B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2 Br－CH2 Br ；加成反应 C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应 D． ；酯化反应 20．NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 为NA标准状况下，22.4 L水含原子数为3NAD．1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA 21．下列说法正确的是A．的反应：B．电池极 C．外电路中电子由导线流向D．电池工作时转化化学能．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增，A与C原子的B原子的电子数A与CB与D同族元素。

浙江省湖州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

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2014学年第二学期期末考试样卷高二化学试题卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、考场号写在答题卷上。

3、答案必须做在答题卷上，做在试卷上无效。

4、相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷一. 选择题(每小题均只有1个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1.下列说法不．正确．．的是A. 晶体硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理C．“克隆羊”的关键技术之一是找到一些激活普通细胞的酶，并将它浸泡在酒精中保存D．钠钾合金在常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂2. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：C２H４B．NH4Br的电子式：17C. S2-的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：Cl373.下列有关物质用途的说法中错误的是A．自来水厂常用氯气给自来水消毒B．澄清石灰可用于水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．合金的机械性能一般比组分金属好，但有可能更加容易被腐蚀D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大4.下列说法正确的是A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．检验HCl气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液C．浓HCl在与MnO2共热制取Cl2的实验中只起到还原剂的作用D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收5.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着6.下列说法正确的是Ａ.谷氨酸的结构简式为：Ｂ.淀粉、纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖Ｃ.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等Ｄ.聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应8. 以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16N AB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AD．2 L 1 mol·L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2N A9. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl—10. 下列说法不正确的是A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油B．(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为：2，3—二甲基丁烷C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出11. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：。

安徽省黄山市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

安徽省黄山市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

黄山市2014——2015学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N—14，O－16，Na－23第I卷(共42分)一、选择题（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．聚乙烯B．冰醋酸C．福尔马林D．碘酒2．用下列实验装置进行有关混合物分离的实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置可用于分离苯和溴苯的混合物D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2N A个氢原子C．15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+4.下列有关说法正确的是（）A．石油分馏出的各馏分均是纯净物B．纤维素、淀粉、蛋白质和天然油脂都属于天然高分子化合物C．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2D．1mol蔗糖在酸性条件下水解得到2mol葡萄糖5．某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是（）①3－甲基－1－丁炔②2－甲基－1，3－丁二烯③2－甲基－1－丁炔④3－甲基－2－丁烯A．①③B．②④C．①②D．③④6．下列说法中正确的是（）A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快B．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质C．干冰升华这一过程中，△S＜0D．Na2SO4溶液的导电能力一定比CH3COOH溶液强7．可逆反应:2NO2=2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到化学平衡状态的标志是（）①相同时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2②相同时间内消耗n molO2的同时消耗2nmolNO③相同时间内，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．醋酸钠的水解反应：CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D．稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O9．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）10．在101kPa 和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)ΔH 1＝－110.5kJ·mol-1H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)ΔH 2＝－241.7kJ·mol-1H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)ΔH 3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H 2O(g)=H 2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol-111.用已知物质的量浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度（H 2SO 4溶液放入锥形瓶中），右图甲、乙是两只规格都为50mL 的滴定管,下列有关该实验的说法正确的是()A ．选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其它操作均正确），会造成测定结果偏低C ．甲滴定管中盛有H 2SO 4溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，若把甲滴定管中的H 2SO 4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD ．量取15.00mL KMnO 4溶液应选择乙滴定管12．某无色溶液呈强酸性，则下列各组离子一定可以大量存在的是（）A ．Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、Cl －B ．Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42－C ．K +、NH 4+、Cl －、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、Cl －、NO 3－13．X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．原子半径的大小顺序：Z>X >YB ．W 、Y 的气态氢化物的稳定性：W >YC ．Z 单质一定是金属铝D ．W 、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R 14．下列有关溴乙烷的说法正确的是（）A ．溴乙烷的电子式B ．向溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br —+Ag +=AgBr ↓C ．溴乙烷与KOH 溶液反应：D ．用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步：消去→加成→水解第II 卷(共58分)15．（12分）回答下列两小题：（1）A 是一种酯，分子式为C 4H 8O 2，则A 的结构共有____________种；A 和另一种含氧衍生物B 的总质量为a 克，无论A 和B 以何种比例混合，完全燃烧后生成的水和二氧化碳的质量都不变，则B 的实验式为_____________________________。

江苏省徐州市宁睢宁县宁海中学2014-2015高二下学期第二次质量检测化学试题+Word版含答案

江苏省徐州市宁睢宁县宁海中学2014-2015高二下学期第二次质量检测化学试题+Word版含答案

宁海中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测高二化学（选修）试卷时间：100分钟命题人：王美军一.单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是：（）A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。