2016高考化学二轮复习专题课件专题17 氧、硫及其化合物和环境保护.ppt

专题十七氧、硫及其化合物和环境保护考点一氧、硫及其化合物10.(2013广东理综,23,6分)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )答案AC浓硫酸有脱水性,能使蔗糖变黑;浓硫酸又有强氧化性,能发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,生成的气体使固体体积膨胀,A项正确。

常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,是因为Al与浓硝酸反应生成的一层致密的氧化物保护膜阻碍反应进一步进行,B项错误。

2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑,C 项正确。

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,Fe3O4是黑色晶体,D项错误。

评析本题综合考查元素及其化合物的知识。

本题易因误认为钝化是不发生反应而错选B;因将水蒸气与Fe在高温下反应的产物误认为是Fe2O3而错选D。

理解现象的本质,熟记常见反应的化学方程式是解答该类题的关键。

难度中等。

11.(2016江苏单科,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。

A.Ca2+B.H+C.C-D.OH-(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4-①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: 。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。

01
垃圾焚烧发电技术中的化学反应
垃圾在焚烧过程中发生燃烧反应，释放出热能，通过热交换器将热能转
化为电能，实现垃圾的资源化利用。
02
废弃物热解气化技术中的化学反应
废弃物在高温无氧或低氧条件下发生热解气化反应，生成可燃气体（如
氢气、一氧化碳等），用于燃烧发电或化工原料。
03
废塑料油化技术中的化学反应
废塑料在催化剂作用下发生裂解反应，生成液态燃油和化工原料，实现
03
环境保护中的化学应用
大气污染防治技术中化学原理及应用
01
硫氧化物的去除
02
氮氧化物的控制
利用化学吸收、吸附、催化转化等方法， 将大气中的硫氧化物（SOx）转化为硫 酸盐或硫磺，从而降低其浓度和危害。
通过选择性催化还原（SCR）、非选择 性催化还原（SNCR）等化学方法，将 氮氧化物（NOx）转化为氮气和水， 减少其对大气的污染。
化学与环境保护PPT 课件
目录
• 引言 • 化学基础知识 • 环境保护中的化学应用 • 环境污染案例分析及其治理措施 • 绿色化学理念在环境保护中推广实
践
目录
• 实验环节：环境监测与治理技术操 作演示
• 总结回顾与展望未来发展趋势
01
引言
课件背景与目的
背景
随着化学工业的发展，环境污染问题日益严重，引起广 泛关注。
化学实验基本操作与安全注意事项
化学实验常用仪器与使用方法
试管、烧杯、量筒、酒精灯等。
化学实验基本操作
药品的取用、加热、溶解、过滤、蒸发等。
化学实验安全注意事项
实验前预习实验内容，了解实验步骤和注意事项；实验时穿戴好防护用品，如实验服、护目 镜等；遵守实验室规则，不随意触碰实验药品和仪器；实验后及时清理实验现场，确保实验 室整洁卫生。

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓ ＋ 2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－＋2H＋ = H2S↑
D．钠和冷水反应 Na ＋2H2O = Na+＋ H2↑+ 2OH－
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研修班
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将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合 溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）
性质
.(填氧化性、还原性、酸性、碱性，下同)
；双氧水能使含酚酞 的氢氧化钠溶液褪色，体现了双氧
水的
性。
(3)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是：
(4)已知过氧化钠与干燥的二氧化碳气体不反应，但可以 和潮湿的二氧化碳气体发生反应。试用化学方程式表示 过氧化钠与潮湿的二氧化碳气体反应的过程
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NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
CH4 O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3
Na O2
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Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH
研修班
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C O2 CO O2 S O2 SO2 O2
CO2 H2O H2CO3 SO3 H2O H2SO4
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①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液 颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能 是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因 是。
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液 变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液中无色变为红色的原因是 。
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研修班
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硫代硫酸钠是一种用途广泛的化工产品，某厂技术
可得到B和C ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出③中反应的化学方程式： （3）写出④中反应的化学方程式：

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2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
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现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
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(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
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如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊