高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件

③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
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解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
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解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
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[知识图谱]
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[关键提醒]
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概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析
[母题 1] 用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处 理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O， 下列说法正确的是( )
答案：C
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1—2 根据如图所示的转化关系判断下列说法正确的是 (反应条件已略去)( )
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A．反应①②③④⑤均既属于氧化还原反应又属于离子反 应
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4 C．相同条件下生成等量的 O2，反应③和反应④中转移的 电子数之比为 1∶1 D．反应⑤说明铝的还原性强于锰的
专题四 氧化还原反应
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考点
考纲解读
1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等
氧化掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
本概念 3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。
4.了解常见的氧化还原反应。
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氧化还原 反应的有 关计算
1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和 数目，并能配平简单化学反应方程式。
MoO3 能与 NH3·H2O 反应生成铵盐，MoO3 属于酸性氧化物， B 错；反应①中 Mo、S 的化合价均升高，均被氧化，C 对； 根据 H2―失―2e→－ H2O、CO―失―2e→－ CO2、Al―失―3e→－ Al2O3，还原等量 的 MoO3 消耗三者的物质的量之比为 3∶3∶2，D 错。
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解析：反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，但只有反应①②
属 于 离 子 反 应 ， A 错 误 。 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 为 MnO2 ＋ 4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中只有一半的 HCl 作还 原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2，B 错误。反应
2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑。
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(2)理解氧化还原反应的实质。①理清两条主线：“升(化 合价升高)→失(失去电子)→还(还原剂)→氧(生成氧化产物)； 降(化合价降低)→得(得到电子)→氧(氧化剂)→还(生成还原产 物)”。②抓住两个“相等”：氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数相等，氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总 数相等。③理解三个“同时”：氧化剂与还原剂同时存在，氧 化反应与还原反应同时发生，氧化产物与还原产物同时生成。
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下列说法正确的是( ) A．反应①和⑤都属于置换反应 B．MoO3 属于碱性氧化物 C．在反应①中 Mo 和 S 均被氧化 D．利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还 原剂的物质的量之比为 2∶2∶3
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解析：反应①中生成两种化合物，不是置换反应，A 错；
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1—1 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡 宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼
钼的化学原理为
①2MoS2＋7O2=高==温==2MoO3＋4SO2 ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4==△===MoO3＋H2O ⑤用还原剂将 MoO3 还原成金属钼
答案：B
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巧记氧化还原反应中有关概念的关系
正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物及其量的 关系要注意两点：
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(1)明确概念。氧化剂：所含元素的化合价降低(得到电子 或电子对偏向)的物质，被还原，发生还原反应。还原剂：所 含元素的化合价升高(失去电子或电子对偏离)的物质，被氧 化，发生氧化反应。氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反 应所对应的生成物。还原产物：反应物中的某元素发生还原反 应所对应的生成物。同时要注意氧化还原反应中，氧化剂、还 原剂可以是同一物质，氧化产物、还原产物也可以是同一物质。 当氧化剂和还原剂是同一物质时，称作自身氧化还原反应，如
答案：D
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规律方法 物质氧化性、还原性强弱比较
[母题 2] R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为 ＋2 价，且 X2＋与单质 R 不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2 ＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成 0 价时表现的氧化
性强弱顺序正确的是( ) A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋