2020年郑州大学676普通化学
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应用化学考研科目与学校教学内容
应用化学考研科目与学校应化考研科目学校要考数学的学校：1、大连理工大学{985、211、考试科目①数学二②有机（含有机实验）}2、南京理工大学{211、考试科目：①高等数学②有机或①高等数学②分析或①高等数学②无机}3、江苏工业学院{考试科目：①理学数学②有机或①综合化学②有机}4、陕西科技大学{考试科目：①数学二②有机或①有机②物化或①有机②无机与分析化学（《无机及分析化学》）}5、沈阳药科大学{考试科目：①高等数学②无机或①高等数学②物化或①生物化学②无机或①生物化学②物化或①有机②无机或①分析②无机或①分析②物化}要考物化和分析的学校：1、南京大学{985、211、考试科目：①物化②仪器分析}2、东北大学{985、211、考试科目：①物化②分析}3、南昌大学{211、考试科目：①物化②分析}4、河北大学{考试科目：①物化②分析}5、中南民族大学{考试科目：①物化②分析}6、沈阳药科大学{考试科目：①物化②分析}要考物化和无机的学校：1、厦门大学{985、211、考试科目：①物化②基础化学}2、南京大学{985、211、考试科目：①物化②大学化学}3、南京航空航天大学{211、考试科目：①物化②无机}4、南京师范大学{211、考试科目：①物化②无机}5、南昌大学{211、考试科目：①物化②无机}6、华南师范大学{211、考试科目：①物化②无机}7、中南民族大学{考试科目：①物化②无机}8、云南师范大学{考试科目：①物化②无机}要考物化和综合化学的学校：1、复旦大学{985、211、考试科目：①物化（含结构化学）②无机和分析}2、华中科技大学{985、211、考试科目：①物化②无机及分析}3、安徽大学{211、考试科目：①物化②综合化学}4、西北大学{211、考试科目：①物化②普通大学（无机和化学分析）}5、宁夏大学{211、考试科目：①物化②综合化学（有机、《无机化学与化学分析》）}6、河南大学{考试科目：①物化②无机和有机}7、浙江师范大学{考试科目：①物化②普通化学（有机、分析、仪器分析）}8、烟台大学{考试科目：①物化②化学综合（分析、无机、有机）}9、黑龙江大学{考试科目：①物化②综合化学（无机、有机、分析）}要考有机和分析的学校：1、南京大学{985、211、考试科目：①有机②仪器分析}2、华东理工大学{211、考试科目：①有机②分析}3、暨南大学{211、考试科目：①有机②分析（含仪器分析）}4、南昌大学{211、考试科目：①有机②分析}5、贵州大学{211、考试科目：①有机②分析}6、河南科技大学{考试科目：①有机②仪器分析}7、河南工业大学{考试科目：①有机②分析}8、浙江工业大学{考试科目：①有机②分析（含仪器分析）}8、中南民族大学{考试科目：①有机②分析}9、云南民族大学{考试科目：①有机②分析（含仪器分析）}要考有机和无机的学校：1、中南大学{985、211、考试科目：①有机②无机}2、南京大学{985、211、考试科目：①有机②大学化学}3、华东理工大学{211、考试科目：①有机②无机}4、华东师范大学{211、考试科目：①有机②普通化学原理}5、郑州大学{211、考试科目：①有机②大学化学}6、东北师范大学{211、考试科目：①有机②无机}7、南京航空航天大学{211、考试科目：①有机②无机}8、福州大学{211、考试科目：①有机②化学原理}9、南昌大学{211、考试科目：①有机②无机}10、辽宁大学{211、考试科目：①有机②无机}11、河南师范大学{考试科目：①有机②无机}12、长沙理工大学{考试科目：①有机②无机}13、哈尔滨师范大学{考试科目：①有机②无机}14、广西师范大学{考试科目：①有机②无机}15、海南师范大学{考试科目：①有机②无机}16、渤海大学{考试科目：①有机②无机}17、华侨大学{考试科目：①有机②无机}18、长春工业大学{考试科目：①有机②无机}19、聊城大学{考试科目：①有机②无机}20、辽宁师范大学{考试科目：①有机②无机}21、山东师范大学{考试科目：①有机②无机}22、四川师范大学{考试科目：①有机②无机}23、天津师范大学{考试科目：①有机②无机}24、沈阳药科大学{考试科目：①有机②无机}25、中南民族大学{考试科目：①有机②无机}26、徐州师范大学{考试科目：①有机②无机}27、内蒙古民族大学{考试科目：①有机②无机}注意：普通化学原理、大学化学以及化学原理与无机化学内容几乎一样，故归为无机化学。
02郑州大学2011～2012学年第一学期期末考试公修课补(缓)考时间、地点安排表
1.院系代码：机械工程学院[01],电气工程学院[02],化学工程学院[03],土木工程学院[04],环境与水利学院[05],工程力学系[06],管理工程系[07],材料科学与工程学院[08],建筑学院[09],信息工程学院[12],数学系[21],物理工程学院[22],化学系[23],信息工程学院[24],商学院[31],旅游管理学院[32],公共管理学院[33],信息管理系[34],法学院[35],文学院[36],外语学院[37],历史学院[38],新闻与传播学院[40],教育系[41],美术系[46],生物工程系[47],音乐系[48],体育系[49],基础医学院[51],公共卫生学院[52],药学院[53],护理学院[54],口腔医学系[63]
2.院系务必按考试安排要求教师按时到相应考场监考，3月1日10：00前报本院系监考教师名单至开课院系，监考教师应在开考前15分钟到达指定考场，“监考人员1”由开课院系派出，负责试卷领取和回收；
3.请院系要求监考教师（开课院系）在黑板上写上如下字样：“替考者和被替者将被开除学籍；禁止考生携带通讯工具入场，否则以违纪
处理。
”；
4.考生应按座位贴对号入座,必须凭“校园卡”（考试证）、“学生证”（两证必须齐全）以及“带照片的考生考试座位贴”参加考试。
5.周六周日班车，老区至新区：7：20，8：20，12：50，14：30；
6.院系其它考试课程所需教室，请与教务处联系；
7.此安排表未安排的公修课程请开课院系与学生所在院系协商安排考试事宜。
给排水科学与工程
给排水科学与工程专业简介专业代码：080711W。
本专业是以保证水资源可持续利用为目标，以水的社会循环，即取水、给水、处理、排放为研究对象，以水质处理、控制为核心，培养能在政府、规划、管理、环保、设计、施工、工矿企业、科研教学等部门从事水资源评价开发、保护利用、加工输送及规划管理、设计施工、教学研究开发工作的高级工程技术人才的专业。
修业年限：四年授予学位：工学学士研究生方向：市政工程、环境工程、环境科学等专业培养目标本专业培养具备城市给水工程、排水工程、取水工程、防洪工程、建筑给水排水工程、工业给水排水工程、水污染控制规划和水资源保护等方面的知识，能在政府部门、规划部门、经济管理部门、环保部门、设计单位、工矿企业、科研单位、大、中专院校等从事规划、设计、施工、管理、教育和研究开发方面工作的给水排水工程学科的高级工程技术人才。
专业培养要求本专业学生主要学习普通化学、分析化学、工程力学、测量学、工程制图、微生物学、水力学、电工学、给水排水工程学科的基本理论和基本知识，受到外语、计算机技术及绘图、污染物监测和分析、工程设计、管理及规划方面的基本训练，具有水科学和环境技术领域的科学研究、工程设计和管理规划方面的基本能力，掌握对水的开发、净化、输送、回收与应用必需的基本理论、基本技能，接受工程师训练和初步的科研方法训练，具有较好地独立获取知识和分析、解决给水排水工程实际问题的基本能力，具备规划给水排水系统、进行给水排水工程的工艺设计、施工、管理和简单的结构设计的能力并掌握水资源控制与保护、节水等相关知识。
毕业去向在市政工程设计研究院、建筑和其他专业设计院、城市规划设计研究院、水务局、环境保护和市政公用事业等部门、市政和建筑工程公司、环保设备公司、高校和科研院所等单位工作。
课程设置主干学科：土木工程、水利工程主要课程：高等数学、专业英语、工程力学、材料力学、测量学、水力学、水泵与泵站、水文学与水文地质、土建工程基础、电工学、建筑电气、给水工程、排水工程、水工程施工、建筑给排水工程、给排水管网系统、水处理微生物学、普通化学、有机化学、物理化学、分析化学等主要实践性教学环节：金工实习、测量实习、工程制图、管道工程安装实训、计算机应用及上机实习、建筑给水排水课程设计、工程施工实习、CAD制图训练、物理实验、力学实验、化学实验、水质分析实验、课程设计、认识实习、毕业实习、毕业设计(论文)等，一般安排40周左右。
《材料科学与工程专业培养计划》
《材料科学与工程专业培养计划》一、专业名称: 材料科学与工程代码: 080201二、招生对象：本专业招收参加全国高考并达到本科录取分数线的普通高中毕业生。
三、培养目标为了适应经济全球化的趋势，利用日本长冈技术科学大学优秀的师资、领先的办学理念、先进的现代化办学条件，结合郑州大学材料科学与工程学院的专业优势，郑州大学和日本长冈技术科学大学通过发挥各自优势，合作培养国民经济发展急需的、具有较宽的理论知识、扎实的专业基础和熟练的实验技能，德智体美全面发展，富有创新精神，具有国际视野，适应现代化建设和未来社会与发展需要的国际型应用型人才。
本专业注重学生综合素质的培养，强调实验、设计等实践性环节，侧重于材料制备的过程分析和研究，使学生获得开发新材料、新技术、新工艺和新设备的能力训练。
本专业毕业生可到与材料工程有关的学校、厂矿企业、设计研究单位从事教学、技术开发、设备和工艺设计、技术改造及经营管理等方面工作。
同时，相当比例的学生应具备到国外合作大学进一步深造，攻读硕士或博士学位的能力。
四、基本要求本专业学生中方和日方教师讲授的材料科学与工程的基础理论及相关课程的学习，应达到以下要求：1．掌握材料科学与工程理论基础理论和专业基础理论知识；2．掌握高分子材料、金属材料、无机非金属材料及其复合材料的成分、组织结构、生产工艺、环境与性能之间关系的基本规律；3．掌握材料设计、制备、分析检验的基本方法和技能；4．具有研究开发新材料、新工艺和新设备的初步能力；5．能较熟练的运用日语和英语阅读本专业的文献资料、撰写论文摘要，并具有较高的用日语和英语进行学术交流的能力，具有到国外高校继续深造的能力；6.具有体育锻炼和健康的文化活动的良好习惯，达到国家规定的大学生体育合格标准，身心健康。
五、主干学科材料科学与工程。
六、主要课程高等数学、线性代数、计算机基础、大学物理、普通化学、有机化学、分析化学、物理化学、化工原理、机械设计基础、材料科学与工程基础、材料分析方法、材料物理性能、材料力学性能、材料成型原理、材料制备及工艺、工程力学等。
甲酸铜的制备及其成分的测定
由废铜屑制备甲酸铜及其组分测定课程名称：无机及分析化学实验学院：化学化工与材料学院专业：高分子材料与工程2014级姓名：孙莹潞（20142757）指导教师：王淑红实验室名称：化学楼442甲酸铜的制备及其成分的测定摘要：钢铁厂和生活中都会产生大量的废弃铜制品，这些废旧的铜制品可以回收利用，有一方面便是用来制备甲酸铜。
本实验便是用废铜屑来制备甲酸铜，以及其成分的测定。
实验用氧化还原的方法制备甲酸铜。
甲酸铜成分测定中，测定铜用分光光度计法，测定甲酸根用高锰酸钾滴定法，测定水的含量用重量分析法。
重点在于药品的制备以及对离子含量的测定和分析。
关键词：废铜屑甲酸铜重量法分光光度计前言：废铜按其来源分为新废铜和旧废铜。
新废铜是铜工业生产过程中产生的废料。
冶金厂的叫"本厂废铜"或"周转废铜"。
铜加工厂产生的废铜屑及直接返回供应厂的叫做"工业废杂铜"、"现货废杂铜"或新废杂铜。
旧废铜是使用后被废弃的物品，如从旧建筑物及运输系统抛弃或拆卸的叫旧废杂铜。
一般来说，用于再生的废铜中新废铜占一半以上。
而全部废杂铜经再加工后有大约1/3以精铜的形式返回市场，另2/3以非精炼铜或铜合金的形式重新使用。
直接应用废杂铜的多少，大体上反映了一个国家铜的再生水平。
相比之下，我国废杂铜的直接使用率较低，每年约为20万t，仅占废杂铜总回收量的30%~40%。
甲酸铜：常温常压下稳定，可溶于水，难溶于醇。
四水甲酸铜的晶体为蓝色，无水甲酸铜为白色。
用废铜制备甲酸铜是回收铜的一个途径。
本实验便是用废铜屑制备甲酸铜。
实验部分一：实验原理由废铜屑制备硫酸铜的原理五水硫酸铜是蓝色三斜晶体，俗称胆矾、蓝矾、或铜矾。
失去五个结晶水成为白色无水硫酸铜。
铜属不活泼金属不能溶于非氧化性酸中。
本实验采用氧化还原方法制备甲酸铜。
铜与过氧化氢和硫酸铜反应方程式：Cu+H2SO4+H2O2=═CuSO4+2H2O由硫酸铜制备甲酸铜的原理某些金属有机盐，例如，甲酸镁、甲酸铜等，可用相应碳酸盐、碱式碳酸盐或氧化物与甲酸或醋酸作用来制备。
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这一章是化学的核心，因为结构决定性质。如白磷、红磷的结构不同，性质也不同；石 墨、金刚石和C60等的结构不同，性质也不同。这一章重点讲授共价键，离子键以及分子几 何构型，金属晶体，原子晶体和离子晶体的晶体结构。另外我们也讨论分子间的作用力以及 对分子晶体的一些性质的影响。
第一节：离子晶体与离子键强度 离子键理论 离子键的强度——晶格能 单键的离子性百分数 离子的特征 离子晶体的类型与物性 第二节：共价键与分子轨道理论 化学键参数与分子的物理性质 价键理论 价键理论的“补丁”——杂化轨道理论 判断共价小分子空间结构的经验方法——VSEPR 模型 Meleeular Orbital Theory——MO 理论 离域分子轨道 第三节：金属晶体与金属键强度 “自由电子”理论（改性共价键理论） 能带理论 金属键的强度——原子气化热 第四节：离子极化与过渡型晶体 极化力与变形性 离子极化对键型和性质的影响 第五节：氢键与分子间作用能 分子间力（Van der Waals’Forces） 氢键 Hydrogen bond
四个量子数 n、l、m 和 ms 的意义、原子轨道（波函数）的图像、几率密度径向分布、径向 分布图）
轨道上电子能量 “单电子原子体系核外电子运动状态”小结 第三节：多电子原子体系电子状态与分布 中心力场近似与屏蔽效应 屏蔽常数与 Slater 规则 多电子原子电子的能量 第四节：原子构造原理与周期系分布 原子构造原理 元素周期系 第五节：元素原子性质周期性 原子半径和离子半径
(1)热力学：化学反应热效应；两种特定条件下的反应热(Qp、QV)；焓变ΔH；热化学方 程式书写；
(2)几种反应热的计算：Γесс定律；由标准生成热（焓）计算反应热；由键能估算 反应热；由燃烧热计算反应热；Qp 与 Qv 关系。
(3)了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变在一般条件下的意义； (4)初步掌握化学反应的标准摩尔焓变(ΔrHөm)的计算。 第二节：反应热效应与热化学循环 化学反应热效应 反应热的测定 新的热力学状态函数——焓 标准状态 热化学方程与盖斯定律 标准摩尔生成焓 水溶液中离子的标准生成热 键能 燃烧热 了解化学反应中的熵变及吉布斯自由能函数在一般条件下的意义，初步掌握化学反应的标准 摩尔吉布斯函数ΔrGm的计算，利用ΔrGmө 或ΔrGm判断反应进行的方向。掌握平衡定律的应用 及多重平衡的计算。了解平衡常数的影响因素。 第三节：几种热效应及计算
第六节：晶体性质 晶体分类 晶体的物性与键力
第八章：配位化合物化学 内容提要与要求： 配合物的基本概念，包括定义、组成、命名、分类等；配合物的化学键理论主要有价键
理论、晶体场理论、分子轨道理论；配位平衡，配合物生成反应的平衡常数，配合物稳定性 的判断；配位平衡与解离平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、其它配位平衡等的竞争，对反应 方向的影响。
水解影响因素 第九节：难溶电解质的沉淀溶解平衡 无机盐在水中溶解的能量分析 溶度积常数 solubility product constant 溶度积与溶解度之间的关系 溶度积规则及其应用 沉淀溶解平衡的移动
第五章：溶液中的氧化还原平衡与电化学基础 内容提要与要求 主要介绍氧化数的概念及离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
Kf 与 Kb 的确定 渗透与渗透压 Osmosis/Osmotic Pressure 第三节：胶体 Colloids 化学初步 分散系 胶粒的结构 溶胶粒子带电的原因 溶胶的制备与净化 Brown运动及本质 电解质溶液——热力学原理在溶液体系中的实践；掌握强弱电解质溶液模型、离子强度、 活度与活度系数概念。 酸碱理论——掌握质子论、电子论概念，了解拉平与区分效应； 复相平衡——热力学原理的具体应用。要求掌握溶度积规则的应用及相关计算。多重平 衡计算。 光散射现象与 Tyndall 效应 胶体的聚沉和絮凝 第四节：强电解质溶液 Arrhenius 解离学说 活度（Activity） “离子氛” 第五节：酸碱理论 酸、碱质子理论 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质 “区分效应”和“拉平效应” Lewis 酸碱电子理论 第六节：一元弱电解质解离 酸和碱的解离平衡常数 共轭酸碱解离平衡常数的关系 解离度 缓冲体系 酸碱指示剂 第七节：多元酸解离平衡 酸碱溶液中的基本关系式 多元酸溶液 第八节：盐类的水解 弱酸和弱碱组成的盐 氨基酸溶液 金属离子的水解
第三章：化学反应的速度 内容提要与要求 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能概念；体会动力
学和热力学的联系与区别； 理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响；
第一节：化学反应的平均速率和瞬时速率 反应自发性的判断 第二节：反应速率理论简介 碰撞理论 Collision theory 过渡状态理论 Transition state theory 活化能 Ea Ea 与rH 的关系 活化能的特征 浓度对化学反应速率的影响:质量作用定律 温度对化学反应速率的影响 反应物之间的接触状况对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响 第四节：化学反应机理及其研究方法 反应物（或产物）的 c~t 图 确定速率方程的实验方法 反应机理的设计 第三节：影响化学反应速率的因素 第四节：热力学函数的计算及初步应用
一、考试基本要求及适用范围概述
《普通化学》考试大纲适用于郑州大学化学及相关专业的硕士研究生入学考 试。普通化学是化学的重要组成部分，是包装工程、临床医学、医学检验技术、 影像学+麻醉学+口腔医学、预防医学、药学、材料科学与工程、包装工程、护理 学等学科的基础理论课程，主要内容：掌握元素周期律、近代物质结构理论、化 学热力学、化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的 主要性质、结构、用途。本课程重点强调培养学生发现问题和分析解决问题的综 合能力，并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。学生通过本课程的学 习，应掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力、掌握结构对于物质 性质的影响的分析和阐释方法、热力学原理在溶液平衡中的应用，了解化学的最 新进展，能综合运用所学的知识分析问题和解决问题。
着重讨论原电池的结构及电极电位的产生、测定、电极电位和原电池电动势的Nernst方程， 以及电极电位的应用
掌握氧化还原反应概念、氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算。 掌握原电池的结构，电极类型，能正确地书写电池组成式，熟悉正、负极反应的特点。 掌握电极电位产生的原因和标准电极电位的概念，掌握电极电位和电池电动势的 Nernst 方程。 能将一个氧化还原反应拆分成两个半反应并组成电池，计算其电池电动势力并判断氧化 还原反应的方向。会利用标准电动势 E⊖计算氧还反应的平衡常数，溶度积及解离常数等。 第一节：氧化还原反应的基本概念 氧化数的概念 氧化还原作用 氧化还原反应方程式的配平 第二节：原电池与电极电势 原电池的概念 电极电势的产生与电动势 电化学与热力学的联系 电极电势的相对标准 电极的种类 电池符号的写法 第三节：电极电势的应用 影响电极电势的因素 Nernst 方程的应用 - pH 图 元素电位图 氧化还原反应限度 第四节：氧化还原反应的速度 浓差极化
几个热力学函数 计算及应用（求算反应逆转的温度、判断化合物的相对稳定性、判断无机物溶解度、盐 类溶解性的热力学讨论） 第五节：化学平衡 化学平衡的特点 化学平衡常数 标准平衡常数 Kө 反应商与平衡常数 用 Q 判断反应的方向 反应的耦合与多重平衡 温度对平衡常数的影响 第六节：化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 催化剂对平衡态的影响 初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求活化能及某温度下的反应速率；活化能与反 应热关系； 理解反应分子数和反应级数的概念，会进行基元反应有关的简单计算； 初步掌握零级、一级和二级反应的特征。 化学反应的平均速率 The average rate of chemical reaction 反应的瞬时速率 Instantane：原子结构与周期系 内容提要与要求： 原子结构理论的发展简史；核外电子的运动状态 ；多电子原子核外电子排布及元素周
期表；元素的基本性质及周期性的变化规律。 能认识电子微粒运动所具有的特征：即波粒二象性特征，测不准特性，运动轨道不确定
性，掌握描述描述电子的运动状态的方法； 掌握|ψ|2 所代表的意义，电子云图的意义。明确 n、l、m、ms 4 个量子数所代表的意义
郑州大学 2020 年硕士生入学考试初试自命题科目考试大纲
学院名称
科目代码
科目名称
考试单元
说明
化学与分子工 676
普通化学
需带函数计算
程学院
器
说明栏：各单位自命题考试科目如需带计算器、绘图工具等特殊要求的，请在说
明栏里加备注。
郑州大学硕士研究生入学考试 《普通化学》考试大纲
命题学院（盖章）：化学学院 试科目代码及名称： 普通化学（676）
以及如何对应核外电子运动轨道。 根据能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则，可以写出基态原子的电子排布式。 熟悉元素周期表特点、分区及价层电子构型的关系，元素周期表反映的周期律其内在因
素是核外电子排布的周期性变化本质原因。 第一节：原子结构理论的发展简史 古代希腊的原子理论 道尔顿(J. Dolton) 的原子理论 卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型 近代原子结构理论---氢原子光谱 第二节：单电子原子体系电子运动的描述 光谱与原子光谱 玻尔（N.Bohr）原子结构理论 微观粒子的波粒二象性 测不准原理 波函数与原子轨道 （薛定谔方程及其解——波函数、薛定谔方程与波函数的物理意义、
二、考试形式
硕士研究生入学生物化学考试为闭卷，笔试，考试时间为 180 分钟，本试卷 满分为 150 分。
试卷结构（题型）：单项选择题、填空题、判断题、简答题、计算题
三、考试内容
《无机化学》上册
第一章：化学反应中伴随的热量 考试内容和要求
第一节：热力学基本概念与第一定律 几个重要的概念与热力学第一定律的数学表达式
掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名和配位键的本质）； 了解配合物的异构现象，能够由名称写出分子式； 理解配合物的价键理论和晶体场理论，并能够用以解释或推测一些配合物的几何结构、 磁矩、相对稳定性和颜色； 掌握配位平衡的基本计算技能，熟悉酸碱平衡、沉淀平衡和氧化还原平衡与配位平衡的 相互影响；了解配合物在实践和生物体内生命过程的应用。 第一节：配合物的组成、概念及异构 定义、组成和命名 异构现象（结构异构、旋光异构） 第二节：配合物的结构理论—价键理论 键的本质和配位化合物的分类 配位离子的空间构型 价键理论的优缺点 第三节：配合物的结构理论—晶体场理论（Crystal Field Theory） 基本要点 晶体场稳定化能 Crystal Field Stabilization Energy, CFSE 晶体场理论的应用 第四节：配合物的稳定性 Review of Lewis Acid/Base Theory 有效原子序数 EAN’s Rule 金属羰合物的反应性与应用 螯合效应 π及π-酸配合物对于底物分子的活化作用 第五节：配位平衡 配位平衡 配位平衡的移动 第六节：配位化合物的应用 金属的提取和分离
第一节：离子晶体与离子键强度 离子键理论 离子键的强度——晶格能 单键的离子性百分数 离子的特征 离子晶体的类型与物性 第二节：共价键与分子轨道理论 化学键参数与分子的物理性质 价键理论 价键理论的“补丁”——杂化轨道理论 判断共价小分子空间结构的经验方法——VSEPR 模型 Meleeular Orbital Theory——MO 理论 离域分子轨道 第三节：金属晶体与金属键强度 “自由电子”理论（改性共价键理论） 能带理论 金属键的强度——原子气化热 第四节：离子极化与过渡型晶体 极化力与变形性 离子极化对键型和性质的影响 第五节：氢键与分子间作用能 分子间力（Van der Waals’Forces） 氢键 Hydrogen bond
四个量子数 n、l、m 和 ms 的意义、原子轨道（波函数）的图像、几率密度径向分布、径向 分布图）
轨道上电子能量 “单电子原子体系核外电子运动状态”小结 第三节：多电子原子体系电子状态与分布 中心力场近似与屏蔽效应 屏蔽常数与 Slater 规则 多电子原子电子的能量 第四节：原子构造原理与周期系分布 原子构造原理 元素周期系 第五节：元素原子性质周期性 原子半径和离子半径
(1)热力学：化学反应热效应；两种特定条件下的反应热(Qp、QV)；焓变ΔH；热化学方 程式书写；
(2)几种反应热的计算：Γесс定律；由标准生成热（焓）计算反应热；由键能估算 反应热；由燃烧热计算反应热；Qp 与 Qv 关系。
(3)了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变在一般条件下的意义； (4)初步掌握化学反应的标准摩尔焓变(ΔrHөm)的计算。 第二节：反应热效应与热化学循环 化学反应热效应 反应热的测定 新的热力学状态函数——焓 标准状态 热化学方程与盖斯定律 标准摩尔生成焓 水溶液中离子的标准生成热 键能 燃烧热 了解化学反应中的熵变及吉布斯自由能函数在一般条件下的意义，初步掌握化学反应的标准 摩尔吉布斯函数ΔrGm的计算，利用ΔrGmө 或ΔrGm判断反应进行的方向。掌握平衡定律的应用 及多重平衡的计算。了解平衡常数的影响因素。 第三节：几种热效应及计算
第六节：晶体性质 晶体分类 晶体的物性与键力
第八章：配位化合物化学 内容提要与要求： 配合物的基本概念，包括定义、组成、命名、分类等；配合物的化学键理论主要有价键
理论、晶体场理论、分子轨道理论；配位平衡，配合物生成反应的平衡常数，配合物稳定性 的判断；配位平衡与解离平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、其它配位平衡等的竞争，对反应 方向的影响。
水解影响因素 第九节：难溶电解质的沉淀溶解平衡 无机盐在水中溶解的能量分析 溶度积常数 solubility product constant 溶度积与溶解度之间的关系 溶度积规则及其应用 沉淀溶解平衡的移动
第五章：溶液中的氧化还原平衡与电化学基础 内容提要与要求 主要介绍氧化数的概念及离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
Kf 与 Kb 的确定 渗透与渗透压 Osmosis/Osmotic Pressure 第三节：胶体 Colloids 化学初步 分散系 胶粒的结构 溶胶粒子带电的原因 溶胶的制备与净化 Brown运动及本质 电解质溶液——热力学原理在溶液体系中的实践；掌握强弱电解质溶液模型、离子强度、 活度与活度系数概念。 酸碱理论——掌握质子论、电子论概念，了解拉平与区分效应； 复相平衡——热力学原理的具体应用。要求掌握溶度积规则的应用及相关计算。多重平 衡计算。 光散射现象与 Tyndall 效应 胶体的聚沉和絮凝 第四节：强电解质溶液 Arrhenius 解离学说 活度（Activity） “离子氛” 第五节：酸碱理论 酸、碱质子理论 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质 “区分效应”和“拉平效应” Lewis 酸碱电子理论 第六节：一元弱电解质解离 酸和碱的解离平衡常数 共轭酸碱解离平衡常数的关系 解离度 缓冲体系 酸碱指示剂 第七节：多元酸解离平衡 酸碱溶液中的基本关系式 多元酸溶液 第八节：盐类的水解 弱酸和弱碱组成的盐 氨基酸溶液 金属离子的水解
第三章：化学反应的速度 内容提要与要求 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能概念；体会动力
学和热力学的联系与区别； 理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响；
第一节：化学反应的平均速率和瞬时速率 反应自发性的判断 第二节：反应速率理论简介 碰撞理论 Collision theory 过渡状态理论 Transition state theory 活化能 Ea Ea 与rH 的关系 活化能的特征 浓度对化学反应速率的影响:质量作用定律 温度对化学反应速率的影响 反应物之间的接触状况对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响 第四节：化学反应机理及其研究方法 反应物（或产物）的 c~t 图 确定速率方程的实验方法 反应机理的设计 第三节：影响化学反应速率的因素 第四节：热力学函数的计算及初步应用
一、考试基本要求及适用范围概述
《普通化学》考试大纲适用于郑州大学化学及相关专业的硕士研究生入学考 试。普通化学是化学的重要组成部分，是包装工程、临床医学、医学检验技术、 影像学+麻醉学+口腔医学、预防医学、药学、材料科学与工程、包装工程、护理 学等学科的基础理论课程，主要内容：掌握元素周期律、近代物质结构理论、化 学热力学、化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的 主要性质、结构、用途。本课程重点强调培养学生发现问题和分析解决问题的综 合能力，并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。学生通过本课程的学 习，应掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力、掌握结构对于物质 性质的影响的分析和阐释方法、热力学原理在溶液平衡中的应用，了解化学的最 新进展，能综合运用所学的知识分析问题和解决问题。
着重讨论原电池的结构及电极电位的产生、测定、电极电位和原电池电动势的Nernst方程， 以及电极电位的应用
掌握氧化还原反应概念、氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算。 掌握原电池的结构，电极类型，能正确地书写电池组成式，熟悉正、负极反应的特点。 掌握电极电位产生的原因和标准电极电位的概念，掌握电极电位和电池电动势的 Nernst 方程。 能将一个氧化还原反应拆分成两个半反应并组成电池，计算其电池电动势力并判断氧化 还原反应的方向。会利用标准电动势 E⊖计算氧还反应的平衡常数，溶度积及解离常数等。 第一节：氧化还原反应的基本概念 氧化数的概念 氧化还原作用 氧化还原反应方程式的配平 第二节：原电池与电极电势 原电池的概念 电极电势的产生与电动势 电化学与热力学的联系 电极电势的相对标准 电极的种类 电池符号的写法 第三节：电极电势的应用 影响电极电势的因素 Nernst 方程的应用 - pH 图 元素电位图 氧化还原反应限度 第四节：氧化还原反应的速度 浓差极化
几个热力学函数 计算及应用（求算反应逆转的温度、判断化合物的相对稳定性、判断无机物溶解度、盐 类溶解性的热力学讨论） 第五节：化学平衡 化学平衡的特点 化学平衡常数 标准平衡常数 Kө 反应商与平衡常数 用 Q 判断反应的方向 反应的耦合与多重平衡 温度对平衡常数的影响 第六节：化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 催化剂对平衡态的影响 初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求活化能及某温度下的反应速率；活化能与反 应热关系； 理解反应分子数和反应级数的概念，会进行基元反应有关的简单计算； 初步掌握零级、一级和二级反应的特征。 化学反应的平均速率 The average rate of chemical reaction 反应的瞬时速率 Instantane：原子结构与周期系 内容提要与要求： 原子结构理论的发展简史；核外电子的运动状态 ；多电子原子核外电子排布及元素周
期表；元素的基本性质及周期性的变化规律。 能认识电子微粒运动所具有的特征：即波粒二象性特征，测不准特性，运动轨道不确定
性，掌握描述描述电子的运动状态的方法； 掌握|ψ|2 所代表的意义，电子云图的意义。明确 n、l、m、ms 4 个量子数所代表的意义
郑州大学 2020 年硕士生入学考试初试自命题科目考试大纲
学院名称
科目代码
科目名称
考试单元
说明
化学与分子工 676
普通化学
需带函数计算
程学院
器
说明栏：各单位自命题考试科目如需带计算器、绘图工具等特殊要求的，请在说
明栏里加备注。
郑州大学硕士研究生入学考试 《普通化学》考试大纲
命题学院（盖章）：化学学院 试科目代码及名称： 普通化学（676）
以及如何对应核外电子运动轨道。 根据能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则，可以写出基态原子的电子排布式。 熟悉元素周期表特点、分区及价层电子构型的关系，元素周期表反映的周期律其内在因
素是核外电子排布的周期性变化本质原因。 第一节：原子结构理论的发展简史 古代希腊的原子理论 道尔顿(J. Dolton) 的原子理论 卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型 近代原子结构理论---氢原子光谱 第二节：单电子原子体系电子运动的描述 光谱与原子光谱 玻尔（N.Bohr）原子结构理论 微观粒子的波粒二象性 测不准原理 波函数与原子轨道 （薛定谔方程及其解——波函数、薛定谔方程与波函数的物理意义、
二、考试形式
硕士研究生入学生物化学考试为闭卷，笔试，考试时间为 180 分钟，本试卷 满分为 150 分。
试卷结构（题型）：单项选择题、填空题、判断题、简答题、计算题
三、考试内容
《无机化学》上册
第一章：化学反应中伴随的热量 考试内容和要求
第一节：热力学基本概念与第一定律 几个重要的概念与热力学第一定律的数学表达式
掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名和配位键的本质）； 了解配合物的异构现象，能够由名称写出分子式； 理解配合物的价键理论和晶体场理论，并能够用以解释或推测一些配合物的几何结构、 磁矩、相对稳定性和颜色； 掌握配位平衡的基本计算技能，熟悉酸碱平衡、沉淀平衡和氧化还原平衡与配位平衡的 相互影响；了解配合物在实践和生物体内生命过程的应用。 第一节：配合物的组成、概念及异构 定义、组成和命名 异构现象（结构异构、旋光异构） 第二节：配合物的结构理论—价键理论 键的本质和配位化合物的分类 配位离子的空间构型 价键理论的优缺点 第三节：配合物的结构理论—晶体场理论（Crystal Field Theory） 基本要点 晶体场稳定化能 Crystal Field Stabilization Energy, CFSE 晶体场理论的应用 第四节：配合物的稳定性 Review of Lewis Acid/Base Theory 有效原子序数 EAN’s Rule 金属羰合物的反应性与应用 螯合效应 π及π-酸配合物对于底物分子的活化作用 第五节：配位平衡 配位平衡 配位平衡的移动 第六节：配位化合物的应用 金属的提取和分离