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酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知 ________ 酸（或碱）来测定 ___________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法 .

二、指示剂 （ 1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用 _酚酞，溶液由 _________色变 __________色 . （ 2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用 _酚酞，溶液由 _________色变 __________色 . 三、酸碱中和滴定的原理： （ 1）中和反应的实质： _______________________________ （ 2）中和反应中量的关系： ________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （１） 装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 ______

（２） 装待测液的滴定管未用待测液润洗 , 则测得待测液的浓度偏 ______

（３） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏 _____

（４） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 ______

（５） 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________

五、选择题（基础） + ]=0 。 001mol/L 24 24 1、把 PH=3 （[H ）的 H SO和 PH=10的 NaOH溶液混合，如果混合液的 PH=7，则 H SO 和 NaOH溶

液的体积比是

A．1：1 B、 1 ：10 C、1：2 D、1：20 2、混合 L 盐酸和 L 氢氧化钡溶液，配制成 200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、 B 、 C 、 99ml D、 101ml 3、要准确量取的稀盐酸，可用的仪器是 A、 25ml 的量筒 B 、 25ml 的酸式滴定管 C、 25ml 的碱式滴定管 D、 25ml 的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B 、量筒 C、滴定管 D 、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B 、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B 、酸式滴定管 C 、碱式滴定管 D 、移液管 7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B 、温度计 C 、酸式滴定管 D 、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、 反应后，混合液 PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 Ａ、滴定管 Ｂ、锥形瓶 Ｃ、烧杯 Ｄ、移液管 １０、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗 涤 Ａ、⑤①③②④ Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④ Ｄ、②①③⑤④ １１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液 Ｂ、滴定管尖端末充满液体 Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上 Ｄ、锥形瓶里有少量水 一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。每小题有 1~2 个正确答案） 1、酸碱完全中和时（ ）

A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等 + - D 、溶液呈中性 B、酸所能提供的 H 和碱所能提供的 OH的物质的量相等

2、要准确量取的稀盐酸，可用的仪器是（ ）

A 、 25mL移液管 B 、 25mL量筒 C、 25mL酸式滴定管 D、 25mL碱式滴定管 3、在 25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所 得溶液的体积为（ ） A 、 5mL B 、 20mL C 、大于 5mL D 、小于 5mL 4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成正盐，消耗这 三种酸的体积比是（ ） A 、1:1:1 B 、3:2:1 C 、6:3:2 D 、1:2:3 5、中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、NaOH和 NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、 V3，则三者的大小关系为（ ）

A、V>V>V B 、V>V=V C、V =V>V D、V =V >V， 3 2 1 3 2 1 3 2 1 1 2 3 6、用 NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知 NaOH是否过量，判断它是否过量的方

法是（ ） A 、加入 5mL盐酸再进行滴定 B 、返滴一滴待测盐酸 C 、重新进行滴定 D 、以上方法均不适用 7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使 pH=7，下列说法中错误的是（ ）

A、加入的盐酸量不足 B 、加入的盐酸过量 C、 c(H +)=c(OH- )=10 -7 mol/L D 、c(NH4+)8 、向 10mLpH=12 的某碱溶液中加入 10mLpH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 （ ） A 、弱碱 B 、一元强碱 C 、多元强碱 D 、任何强碱 9、等量的苛性钠溶液分别用 pH 值为 2 和 3 的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为 V 和 V ，则它们之

a b 间的关系是（ ）

A 、 Va>10Vb B 、 Vb=10Va C 、 Va<10Vb D 、Vb >10Va

10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品 0.56g 溶于水制成 1L 溶液。取此 溶液，用 LHSO 标准液滴定，用去 24mL，则苛性钾的质量分数为（ ） 2 4 A、96% B、48% C、 % D 、56%

二、填空题（ 50 分） 11、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹） ；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式） ；④烧杯（若干

个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码） ；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：① NaOH固体；②标准 NaOH溶 液；③未知浓度的盐酸；④ Na2CO3溶液。试回答以下问题。 （ 1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。

（ 2）配制 L 溶液时，还缺少的仪器是 。

（ 3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。

12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左

手 ， 右 手 ， 双 眼 注 视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结 果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （ 1）用酚酞作指示剂 ；

（ 2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；

（ 3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；

（ 4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；

（ 5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ； （ 6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。

13、称取 mg 纯 NaOH配成 500mL 溶液，取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度 是 。 若该 mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。

若该 mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。

若 mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。

14、用中和滴定测定 NaOH和 Na2CO3 混合溶液中的 NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量 BaCl2 溶液，使 Na CO完全变成 BaCO沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂） 。试回答：（ 1）向混有 BaCO沉淀的 NaOH溶 2 3 3 3 液 中 滴 加 盐 酸 ， 为 什 么 不 会 使 BaCO 溶解而能测定 NaOH 的 含

3 量 。

（ 2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。

（ 3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。

（ 4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的 NaOH质量分数如何？ 。

15、环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取 amL 水样，迅速加入固定剂 MnSO溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反 4 应，其反应式为： 2+ - （该反应极快） 2Mn +O2+4OH

=2MnO(OH)

②测定：开塞后迅速加入 1mL～ 2mL浓硫酸（提供 H+），使之生成 I 2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定（以淀粉为

指示剂），消耗 VmL。有关反应式为： - + 2+ I 2- - 2- MnO(OH)+2I +4H=Mn +I +3H O +2S O =2I +S O 2 2 2 2 2 3 4 6

试回答：（ 1）水中溶解氧的计算式是（以 g/L 为单位） 。

（ 2）滴定（ I 2 和 S2O3 2- 反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。

（ 3 ） 测 定 时 ， 滴 定 管 经 蒸 馏 水 洗 涤后 即 加 滴 定 剂 Na S O 溶 液 ， 导 致 测 定 结 果 （ 偏高 、 偏 低 、 无 影 2 2 3 响） 。

（ 4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无 影响） 。 三、计算题（ 10 分） 16、有一含 NaCl、 Na2CO3 和 NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。 （ 1）取此混合物 2g 溶于蒸馏水中配成 100mL溶液，然后取出 20mL，以甲基橙为指示剂，用 L 的盐酸标准溶液 进行滴定，达到终点时消耗盐酸 25mL。 （ 2）另取所配溶液 20mL，先加入 BaCl2 溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上

述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸 15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。

【练习答案】一、1、 B 2 、 AC 3 、 C 4 、

C 5 、 B

6 、 B 7 、 BD 8 、 A 9 、 D 10 、A

二、 11、（ 1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙） （ 2）250mL容量瓶，胶头滴管

（ 3）①④⑤⑦⑨ 12、氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化

（ 1）偏低 （ 2）偏高 （ 3）偏高 （ 4）偏高 （ 5）不变 13 、 mol/L 偏高 偏低 偏低 14 、（ 1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故 入盐酸只与 NaOH反应。 （ 2） 防止局部酸化使 BaCO3溶解 （ 6）偏低

BaCO3 沉淀不溶解，滴