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高一上第三次月考化学试卷(答案解析)(1)

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【精品】河北省正定中学高一上第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等D．将98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L3．下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al⑥NaAlO2A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤4．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH5．下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铁粉的方法可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42-D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠6．某学生欲配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶的刻线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质7．向含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Na+8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-C．在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片： Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-10．下列叙述正确的是A．含1.2N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6 mol·L-lB．Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-11．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是选项 a b cA Fe FeCl2FeCl3B CO2Na2CO3NaHCO3C AlCl3NaAlO2Al(OH)3D Cu CuO Cu(OH)212．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是A．A B．B C．C D．D13．如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是（）A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO2－的物质的量的变化14．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．图②：向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．图③：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．图④：向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量15．将100mL 3mol·L-1的NaOH溶液与100mL 3mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等16．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。

取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。

据此分析，下述组合判断正确的是：①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤17．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag，则下列物质中满足上述要求的是A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O1118．甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为A．2.16g B．1.08g C．2.7g D．5.4g19．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol20．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 molB．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C．n(Fe)＜n(Fe2O3)D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:2二、工业流程题21．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、、、、、、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。

（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________（3）写出、、、、、、、过程中发生的三个离子反应方程式，反应、的化学方程式。

、_______________________________、_______________________________、_______________________________、_______________________________三、填空题22．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。

此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生d．该液体显酸性（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强．、该过程反应的化学方程式为__________。

、人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S+____Fe3++____H2O____Cu2++____Fe2++____+____SO42-(4)羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应（反应后MnO4-离子变成Mn2+）。

则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

23．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。

将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：（1）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；（2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________；（3）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；（4）原固体混合物中m(NaHCO3)= ________、m(Na2O2)= ___________。

四、实验题24．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）。

为确定其组成，某小组进行如下实验：（1）定性实验、取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由________________；、请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-____________________。

（2）定量分析该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．实验步骤：、组装好实验装置后，首先进行的操作是___________；A处碱石灰的作用是：__________；E处碱石灰的作用是__________________。

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2022-2023学年福建省福州市盖山中学高一化学月考试题含解析

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2022-2023学年福建省福州市盖山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A、水泥B、盐酸C、NaCl 溶液D、Fe (OH )3胶体参考答案：D略2. 将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（）A.有1.6克水生成有B. 8.4克铜生成C.有80%的氧化铜被还原D.实验时所消耗的氢气不足0.2克参考答案：C略3. 一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )A. 1 mol·L－1B. 2 mol·L－1C. 4 mol·L－1D. 8 mol·L－1参考答案：B试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/L，故选B。

4. 在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。

在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7B.7:2C.4:5D.8:1参考答案：BC5. 下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：C略6. 将3.2gCu投入100m L稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A．反应过程中有刺激性气味的气体生成B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/LD．反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性参考答案：C略7. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

江西省南昌市第二中学2021学年上学期高一年级第三次月考化学试卷

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江西省南昌市第二中学2020-2021学年上学期高一年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Si-28 S-32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） mol/L CaCl 2溶液中含有Cl -的数目为N A B 晶体硅中含有的Si −Si 键数目为 C 与S 8的混合物中所含S 原子数一定为 D 标准状况下，氧元素的单质所含原子数一定为2下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Na 、K 、MnO 4﹣、SO 42-B ．澄清透明的溶液中：Fe 2、Cu 2、SCN ﹣、SO 42﹣C ．加铝粉产生氢气的溶液中： NH 4、K 、SO 42-、HCO 3﹣D ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Mg 2、Fe 2、SO 42﹣、ClO ﹣3盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠NaOH 混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。

反应原理为：“”。

下列有关说法正确的是A 用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离B 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C 该反应条件下铁的氧化性比钠强D 每生成1molH 2，转移的电子数约为4××10234下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是①Na 2O 2和CO 2 ② NaOH 和CO 2 ③ Na 和O 2 ④ Na 2CO 3和HCl ⑤AlCl 3和NaOH ⑥NaAlO 2和CO 2 ⑦Fe 和HCl ⑧CaOH 2和NaHCO 3 A ①④⑥⑦B ①⑥C ①⑦D ①④⑦5工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除外，还有、、、等。

下列说法正确的是( )A 电弧炉中发生的反应为Si CO SiO C +↑+22高温 B进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C 每生成1mol 高纯硅，需要标准状况)D 该工艺Si 的产率高且无副产物，符合绿色化学要求6下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A 3gC2H5OH在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3gB Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：27已知称亚硫酸酐，称硫酸酐；是一种高效安全的绿色杀菌剂；是还原性较强的物质；可用和反应来制备；氧化性物质杀菌效果可用该物质单位物质的量得电子多少来衡量，得电子越多杀菌效果越好。

上海高一高中化学月考试卷带答案解析

上海高一高中化学月考试卷带答案解析

上海高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某些化学仪器上有一定的标记。

在容量瓶上无需有的标记是（）。

A．标线B．温度C．浓度D．容量2.人工固氮为粮食丰产奠定了基础。

下面能实现人工固氮的是（）。

A．闪电B．由氨制硝酸C．大豆的根瘤D．合成氨工厂3.化学反应速率最主要取决于（）。

A．是否使用催化剂B．反应物的性质C．反应的温度D．反应的压强气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）。

4.香烟烟雾中往往含有CO和SO2A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因5.下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是（）。

A．BaSO4B．BaCO3C．BaCl2D．NaCl6.已知反应：①在1000K，1.01×106 Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。

它们的反应速率关系是（）。

A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．无法确定7.为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（）。

A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求氮气的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔8.实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标志是（）。

9.学好自然科学知识是改造自然的基础。

自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定。

下列含氮物质中，能量最低的是（）。

A．氨气B．氮气C．一氧化氮D．硝酸10.将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a 、b 曲线变化的原因是 （ ）。

A ．a 挥发、b 吸水B ．a 升华、b 冷凝C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷凝、b 吸水11.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

高一化学1月月考试题解析版

高一化学1月月考试题解析版

D. Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。