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人教版高中化学选修四——酸碱中和滴定教案设计

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1 《酸碱滴定》教学设计 课程名称 §10.3 酸碱滴定(第一课时) 教学对象 高二 科 目 化学 课时安排 3 一、教材分析 《酸碱滴定》是上海科技出版社《化学》第十章学习几种定量测定方法中的一节内容。它是中学化学中重要的一个定量实验，是从定性实验到定量实验的转换，可以加强学生对待科学实验严谨性的认识。它是第十章中的第三个定量实验，学生已经对定量实验有一定的理解，通过酸碱滴定的学习，可以更深切的认识定量实验在化学学习中的重要意义。 滴定法又是大学分析化学中最为基础且又最为重要的一种分析方法，起到了一个承上启下的作用，而酸碱滴定又是其中最为简单、最易让人理解的一类滴定，因此对于中学生而言，学好酸碱滴定对今后大学化学的学习起到了一定的作用，对理解化学的真谛也有所帮助作用。

二、教学目标及难重点（知识与技能，方法和过程，情感态度与价值观） 一．教学目标 ．知识与技能 （1）掌握酸碱反应的原理。 （2）掌握酸碱滴定实验的滴定终点的判断方法。 （3）理解酸碱滴定实验的指示剂的选择。 ．过程与方法 （1）通过实验探究，认识从滴定过程中待测液的pH的变化和指示剂的颜色变化来判断滴定终点的过程与方法。 （2）认识酸碱滴定中酸碱指示剂选取的过程与方法。 （3）通过测定液体体积仪器的比较，进一步认识定量实验中“准确性”的重要性。 ．情感态度与价值观 （1）感悟酸碱滴定过程中溶液pH的变化，养成细致认真的实验态度和实事求是的科学精神。 （2）通过未知酸或碱浓度的测定，养成全面思考问题、善于分析问题和处理问题的能力。 （3）感受“准确性”在定量实验中的意义；了解滴定法在生活、生产、科学研究中的广泛应用。 二．教学重点和难点 ．重点：酸碱反应的原理；判断酸碱滴定终点的方法；酸碱指示剂的选取 ．难点：判断酸碱滴定终点的方法

三、教学策略选择与设计 2

教学方法 创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用 教学流程

四、教学环境及设备、资源准备 1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。 2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。

五、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 媒体设备资源应用分析 【引入】 师：今天老师从实验室中带来了一瓶试剂，由于放置的时间长了，这瓶试剂的标签已经被腐蚀了，我们可以通过大屏幕观察到这是一瓶氢氧化钠溶液，但是它的物质的量浓度我们无法通过观察得到。 前一阶段，我们学习了两个定量实验，大家能否运用这两种方法来测定这瓶氢氧化钠溶液的浓度呢？小组之间讨论一下，我等会儿请同学来汇报。

师：这些方法在理论上确实可行，但是测定的实验步骤

生：1）取一定量的氢氧化钠溶液，然后加入过量的金属铝，通过测定产生氢气的体积来测定氢氧化钠的物质的量。 2）取一定量的氢氧化钠溶液，蒸发溶剂，称量氢氧化钠固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。 3）取一定量的氢氧 3

【板书】 §10.3 酸碱滴定 【板书】 一、酸碱反应原理： HCl + NaOH → NaCl + H2O 【板书】 c(HCl) × V(HCl) = c(NaOH) × V(NaOH) 都比较多，而且最后得到的固体是不是我们理想中的物质还存在一定变数，容易使得测定结果不够准确，无法体现定量实验的准确性。那我们能否运用酸与碱反应的原理来测得这瓶氢氧化钠溶液的浓度，实验操作会不会更为简便呢？这就是我们今天要讨论的主题：第十章第三节 酸碱滴定 师：将书打开翻到56页，我们一起来看一下酸碱滴定的定义。 师：那我们来看一下酸与碱的反应原理。以盐酸与氢氧化钠溶液反应为例。 师：它们反应时两者的物质的量是怎样的比例关系？ 当两者恰好完全时，盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量。 师：如果我将硫酸改为盐酸呢，比例关系是怎样的？等式该如何表达？ 师：氢氧化钠的用量是硫酸的两倍，所以在硫酸的物质的量前要乘以2。 师：如何用物质的量浓度来表示这个关系式呢？ 师：在这个等式中，氢氧化钠溶液的浓度是要求出的也就是未知的，现在只要知道其它三个量是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度。其中盐酸的浓度是未知的，我可以取一定量的氢氧化钠的量，然后测定用了多少已知浓度的盐酸是不是就可以求出氢氧化钠溶液的浓度？ 师：使用哪种仪器来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积更为简便、精确呢？在大家的桌子上老师已经为大家准备了两种仪器，一种是实验室常见的仪器10mL量筒，另一种是第一次与大家见面的仪器，它的名字叫做滴定管。请大家仔细观察、讨论一下，这两种仪器之间有哪些相同的地方和不同的地方？ 师：我请同学说说看，通过你的观察发现了哪些相同的地方？说明它们都只能在常温下使用。 师：那又有那些不同的地方呢？ 【追问】量筒、滴定管的最小刻度是分别多少？ 【追问】量筒、滴定管分别可以估读到多少？ 【追问】量筒、滴定管那种口径更细？精确度那种更化钠溶液，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、烘干、称量固体的质量，从而转化为氢氧化钠的物质的量。 生：用一种已知浓度的酸溶液来测定未知浓度的碱溶液 或者 用一种已知浓度的碱溶液来测定未知浓度的碱溶液。 生：1 : 1 生： 2 : 1 生： 2n(H2SO4) = n(NaOH) 生： c(HCl)×V(HCl)= c(NaOH)×V(NaOH) 生：是 生：仔细观察、相互讨论。 生：都有刻度、温度 生：量筒的刻度是从上到下逐渐减小的，滴定管是逐渐增大的；管径大小不一致；量筒无“0”刻度；最小刻度也不一致；滴定管有活塞。 生：2mL 0.1mL 生：1mL 0.05mL 生：滴定管 滴定管 【PPT】用已知浓度的酸（碱）溶液来测定未知浓度的碱（酸）溶液 ——酸碱滴定（中和滴定）

【PPT】 n(HCl) = n(NaOH)

【PPT】 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2n(H2SO4) = n(NaOH) 4

【板书】 二、酸碱滴定的关键 1、准确测定液体的体积。 【板书】 2、滴定终点的判定 高？ 【追问】使用滴定管量取一定量的溶液，该如何读数？ 【追问】滴定管活塞的作用是什么？ 【追问】如果老师让你选取来测定盐酸和氢氧化钠溶液的体积，你会选择滴定管还是量筒？为什么？ 师：我们解决了酸碱滴定中的一个重要关键：准确测定液体的体积。 师：那现在有比较准确的仪器来测定溶液的体积了，那是不是就可以知道氢氧化钠溶液的浓度了呢？ 【追问】为什么？ 【追问】那如何才能知道两者恰好完全反应呢？ 【追问】我们现在遇到过哪些指示剂？ 师：我们接下来就来解决酸碱滴定的两外一个关键：如何判断滴定终点 师：我们把书翻到58页的资料库，看一下不同的指示剂在不同pH溶液中的颜色变化情况。这里老师给大家也带来了一种新的指示剂，它的名字叫做甲基橙。向学生展示。 师：酚酞在不同pH溶液中的颜色变化是怎样的？ 师：甲基橙在不同pH溶液中的颜色变化是怎样的？ 师：石蕊在不同pH溶液中的颜色变化是怎样的？ 师：我们可以发现，指示剂的颜色变化与溶液的pH有着明显的变化，那我们就亲身感受一下，将0.1000 mol/L 盐酸溶液 滴定 20mL 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液过程中溶液的pH变化 师：我们可以通过实验发现，当盐酸与氢氧化钠两者临近恰好完全反应时，溶液的pH变化是非常大的，那到底有多显著呢？我们就一起来计算一下，用数据来证明。 V(HCl) mL 18.00 19.80 19.98 20.02 20.20 22.00 pH 11.7 10.7 3.3 2.3 生：先读取数据，待流出一定量的溶液后，再读数据，两者之差即为量取溶液的体积。 生：可以控制溶液的流速。 生：滴定管，因为更为精确且可以控制溶液的流速。

生：不行 生：无法判断两者恰好完全反应。 生：使用指示剂 生：紫色石蕊、无色酚酞

观看书本 生：pH为8以下是无色的；8-10是粉红色的；10以上是红色的 生：pH为3.1以下是红色的；3.1-4.4是橙色的；4.4以上是黄色的 生：pH为5以下是红色的；5-8是紫色的；8以上是蓝色的

学生观察

学生计算 生：当加入19.98 mL盐酸时，溶液的pH是9.7；

【PPT】指示剂的变色范围

【DIS演示实验】我们请来了高科技的仪器，教师大致介绍后，请大家观看大屏幕。

【PPT】 0.1000 mol/L 盐酸溶液 滴定 20mL 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液过程中溶液的pH（溶液混合 5

【教学演示实验实验】 1、 分别取两只装有30 mL水的锥形瓶，分别滴加三滴无色酚酞指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液。 2、 分别取三只装有30 mL水的锥形瓶，分别滴加三滴四色石蕊指示剂，向其中一只锥形瓶中滴加一滴氢氧化钠溶液；再向一只锥形瓶中滴加一滴盐酸溶师：有几组数据老师已经为大家计算好了，我们就来计算一下两组数据，前面三组的同学计算第一组数据，后面三组的同学计算第二组数据，看看那组算得又快又好。 师：我们作图可以发现：达到两者恰好完全反应前少滴加0.02mL盐酸的溶液pH和达到两者恰好完全反应后多滴加0.02mL盐酸的溶液pH有如此巨大的变化，盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，到底选择那种指示剂来判定滴定终点更为合适呢？ 师：我们一起来看一下，不同指示剂在pH稍稍有所改变后，它的颜色变化是怎么样的？我们一起来做一下实验，看看选择哪种比较合适。 师：实验显现是怎样的？现象明显吗？ 师：实验显现是怎样的？现象明显吗？ 当加入20.02mL盐酸时，溶液的pH是4.3。

生：溶液由无色变为粉红色，现象明显。

生：基本观察不到实验现象，不明显

后，溶液的体积变化忽略不计。）

18.00 , 11.7219.80, 10.7019.98, 9.70

20.02, 4.3020.20, 3.3022.00, 2.321

3

57911131551015202530354045pH

V(HCl)

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高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验

误差分析
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
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感谢您的观看
反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
3.2.3 酸碱中和滴定(高效课件)-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

3.2.3 酸碱中和滴定(高效课件)-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)


的酸(或碱)测定
未知物质的量浓度 的碱(或酸)的方法。
酸碱中和滴定
2．实验用品
(1)仪器： 酸式 滴定管(如图 A)、 碱式 滴定管(如 图 B)、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶 、烧杯等。
酸碱中和滴定
(2)试剂： 标准液、待测液、指示剂 、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
①酸性、 氧化 性的试剂一般用 酸式 滴定管，因为酸 和氧化性物质能 腐蚀橡胶 。
即时应用
(1)滴定达到终点时的现象是_滴__入__最__后___一__滴__氢__氧__化__钠__ _溶__液__后__，__溶__液__由__无__色__恰__好__变__为__浅__红_色__，__且__半__分__钟__内__不__褪__色__， 此时锥形瓶内溶液的 pH 范围为_____8_.2_～__1_0_._0______。
中和滴定误差分析
中和滴定误差分析方法
c标·V标
分析误差要根据计算式 c 待＝ V待 分析：当用标准液
滴定待测溶液时，c 标、V 待 均为定 值，c 待的大小取决于
V 标 的大小，消耗标准溶液 多 ，则结果 偏高 ；消耗
标准溶液 少 ，则结果 偏低 。
中和滴定误差分析
[重点解读] 中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读 数不准等。
高二化学 人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定
学习目标
1．了解在日常生活、生产中 pH 的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的原理。 3．掌握酸碱中和滴定的操作方法和滴定误差分析。 4．了解指示剂的选择。
酸碱中和滴定
1．概念
用 已知物质的量浓度
酸碱中和滴定
《酸碱中和滴定法》教学设计(部级优课)

《酸碱中和滴定法》教学设计(部级优课)

酸碱中和滴定法【教学目标】1．知识与技能（1）通过实验条件的筛选理解酸碱中和滴定法的实验原理；（2）了解酸碱中和滴定的操作方法和误差分析；2．过程与方法（1）通过对酸碱中和滴定操作中提高实验灵敏度进行条件筛选的合作探究，提高学生的分析能力和思维能力，让学生明确分析化学研究问题的一般方法；（2）通过中和滴定操作及数字传感技术的应用，提高学生动手操作的能力和分析问题的能力，培养学生严密的逻辑思维能力。

3．情感态度与价值观通过让学生从提高实验灵敏度的探究合作探究及数字传感技术的应用的感知，体验定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。

并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。

【教学重点】酸碱中和滴定原理中控制实验条件提高精确度的科学分析方法，酸碱中和测定操作及误差分析。

【教学难点】控制实验条件提高精确度的科学分析方法。

【教学方法】实验探究、小组合作、pH传感数字实验探究【教学过程】展示仪器演变、介绍仪器从仪器精度要求筛选条件，从医用输液管演变到移液管、酸式碱式滴定管，体验发明创造的过程。

筛选三：如何准确判断中和反应是否恰好反应完全？1、没有指示剂在pH＝7时变色，酸碱指示剂能否指示滴定终点？明确常用指示剂变色范围(pH)甲基橙: 3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0产生疑问：酸碱指示剂能否指示滴定终点？产生认知冲突，为探究在允许的误差范围探提高精确度作铺垫2、用pH数字传感器感受滴定终点溶液pH突变计算机演示把0．100 0 mol/L的氢氧化钠溶液逐滴加入20．00 mL 0．1 mol/L 的盐酸溶液时，溶液的pH变化曲线和指示剂的变色情况。

使学生感知在滴定终点前后，溶液pH发生突变。

计算机演示、pH数字传感器感受滴定终点溶液pH突变感知在滴定终点前后，溶液pH发生突变，明确误差存在的必然性及滴定操作的精确度在误差允许的范围内存在（2）引导计算pH滴定误差允许范围为0.1%，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L 盐酸，计算滴入误差允许范围（20.02mL）或（19.98mL）标准碱溶液，溶液的pH是多少？计算：结果：pH =9.7、pH =4.3 误差允许范围为0.1%，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,滴定的突跃范围pH为4.3—9.7，以此为依据，可以选用酚酞作为指示剂确定滴定终点。

选修4第三章酸碱中和滴定教案

选修4第三章酸碱中和滴定教案


被氧化， 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的
I 2 溶液进行测定。 该反应的化学方程
式如下： C6H8O6＋I 2→ C6H6O6＋ 2HI ，现欲测定某样品中维生素 C的含量，步骤如下：
①取 10mL、 6mol/L 的 CH3COOH溶液加入 100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。
②精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。
来说，由于等量的 NaOH变成 Na2CO3 后，所需 HCl 的量减少，所以结果偏低。对 B 选项滴
定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为
V 碱变小， c
酸偏低。 C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。
D 选项中悬挂的液体已包含
在 V(NaOH)中，使 V增大， C(HCl) 值偏高。
围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）
。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：
用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用
0.01000mol/LNaOH 溶 液 滴 定 0.01000mol/L HCl 溶 液 （ 蓝 线 ）： 酚 酞 、 甲 基 红 ； 用
④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液； ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；
⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出； ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；
⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。