【精品课堂】苏教版高中化学必修一学案：1.1.9溶液的配置及分析

第 1 页 共 6 页 溶液的配制及分析

一、学习目标

1．理解物质的量浓度的概念及其简单计算。

2．知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。

3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液；了解定量分析物质的组成在生产和研究中的应用。

二、重点、难点：

物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。

三、课堂互动

【学法指导】

一、 物质的量浓度

1.定义：溶质B的物质的量浓度是指 中所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，用符号 表示；常用单位为 ；定义式： 。

2.注意：

(1)公式‘“V” 指 的体积，而不是溶剂体积；

(2)溶质通常指不带水的物质。如胆矾溶于水形成的溶液，溶质是 而不是 ；氨水中的溶质是 而不是 。

(3)在某溶液中取出任意体积的溶液， 不变，所含溶质的物质的量由溶液的体积决定；

(4)表示溶液浓度的方法有两种： ， 。

思考1:将342 g蔗糖(C12H22O11)溶解在1 L水中， 所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1

mol∙L-1吗？

(在物质的量浓度公式中的V在一些不十分严格的计算中，如果溶质溶解于水中引起体积变化不是十分明显，可以近似认为水的体积就是溶液的体积)

思考2:若从1 L 0.5mol/L的NaCl溶液中分别取5ml，50ml，100ml溶液，它们的物质的量浓度是否相等？

思考3:用200g NaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol∙L-1，取5mL该溶液，其浓度为 mol∙L-1。

思考4:从1 L 1 mol∙L-1 HCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？ 所含溶质物质的量分别是多少？ 、 、 。

思考5:在标准状况下，1 体积水能溶解约700体积的氨气达到饱和，所得溶液的密度是0.9

g∙mL-1，则氨水中氨气的物质的量浓度是 (保留三位有效数字)。

第 2 页 共 6 页 3.与质量分数的换算:

思考1:已知浓硫酸的密度为1.84 g∙cm-3，质量分数98%，求其物质的量浓度？

二、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶简介

1．容量瓶：配置一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的 ，实验室使用 来控制，其精确度 。

2．容量瓶的构造：容量瓶上标有 、 ，容量瓶瓶颈有 ，常见的规格有50 mL，100 mL，200 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等。没有480 mL，950 mL等规格或容量的容量瓶。

3．容量瓶使用前要检漏：

。

4．容量瓶的工作温度是 ，所用使用时要做到：

① ；

② ；

③ ；

④ ；

⑤ 。

(二)用固体溶质配制溶液

【实验探究】用Na2CO3固体配制250 mL 0.2 mol∙L-1 Na2CO3溶液的配置过程。

1.实验步骤

1).计算：溶质质量计算公式： ；所需Na2CO3固质量为 ；

2).称量：称量 g Na2CO3固体；

问题：(1)所需仪器 ；

(2)用托盘天平来称量固体药品应注意哪些? ；

思考1：药品与托盘是不能直接接触的，为什么氯化钠粉末与托盘用小纸片隔开；而NaOH固体与托盘要用小烧杯或表面皿隔开？

思考2：某学生用右码托盘天平称取氯化钠时，错误地将氯化钠放在了右托盘，称得氯化钠的质量为15.5g(1g以下使用游码)，如果按正确的方法，氯化钠的质量为 ( )

A.15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g 第 3 页 共 6 页 3).溶解：置于烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌。

思考：溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢? ，应当 ；

4).冷却：冷却至室温；

5).转移：用 引流转移到容量瓶中；

6).洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤

2～3次，并将每次洗涤液都转移到 中；

7).振荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；

8).定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 停止，为避免加水的体积过多，改用 逐滴加入蒸馏水，至 ，这个操作叫做定容。

9).摇匀：把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。

摇匀后，再把配好的溶液倒入 中，盖上瓶塞，贴上标签。

思考1：如果加水定容时超过了刻度线，能否将超出的部分吸走？如果不能，该怎样操作？

思考2：如果定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否再加水，为什么？

思考3：第7)步为什么不能上下颠倒而使溶液混合均匀。

10).装瓶：配制好的溶液装入干净的细口试剂瓶中，并贴上标签。

2.所需仪器：

。

(三)用浓溶质配制稀溶液

【实验探究】用密度为1.84 g∙cm-3，质量分数为98%的浓硫酸配制500mL 0.2 mol∙L-1稀H2SO4溶液的过程。

1.实验步骤

1).计算：溶质体积计算公式： ；所需浓H2SO4的体积为 ；

2).量取：量取 mL浓H2SO4；主要：所需仪器 ，量筒没有“0”

3).稀释：在 中进行，所用蒸馏水一般不超过总量的1/3，稀释浓硫酸时，只能将

沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒 。若将水到入浓硫酸中，由于水比浓硫酸轻，稀释放出大量的热会使溶液飞溅，灼伤并腐蚀人体。

4).冷却：冷却至室温；

5).转移：用 引流转移到容量瓶中；

6).洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，使用蒸馏水洗涤

2～3次，并将每次洗涤液都转移到 中；

7).振荡：

8).定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 停止，为避免加水的体积过多，改用 逐滴加入蒸馏水，至凹液面的最低点与刻度线、视线相切；

9).摇匀： 第 4 页 共 6 页 10).装瓶：配制好的溶液装入干净的细口试剂瓶中，并贴上标签。

2.所需仪器：

。

思考1:能否在容量瓶中加一定体积的水，再加浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸，为什么？

思考2:(1)若要配制250mL 0.2 mol∙L-1 CuSO4溶液，则需称量胆矾多少克？

(2)若要配制480mL 0.2 mol∙L-1 CuSO4溶液，则需称量胆矾多少克？

(3)计算配制100 mL 0.1mol/L 的Na2CO3需要称量Na2CO3多少克？

三：误差分析

各部操作中只要有一步错误，就会引起浓度误差，判断是否存在误差(偏高、偏低、无影响)时，紧扣公式cB = nB/V，将操作错误值与 作比较即可。

(1) 称量时所引起的误差

1.称量易潮解的物质(NaOH)时间过长 ；

2.称量固体时，药品、砝码左右位置倒置 ；

3.砝码沾有其他物质或锈蚀 ；

4.调节天平零点时，游码放在刻度线的右端 ；

5.用滤纸称量易潮解的物质(NaOH) ；

6.溶质含有其他杂质或部分变质 ；

(2) 使用量筒时所引起的误差

1.用量筒取液体溶质时，仰视读数 ；

2.量筒量取液体时，俯视读 ；

3.量筒洗涤液倒入烧杯 ；

4.量筒内壁不干燥便用来配液 ；

(3) 使用烧杯及玻璃棒时所引起的误差

1.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 ；

2.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ；

3.溶解前烧杯内有水 ；

(4) 使用容量瓶时所引起的误差

1.定容时，俯视容量瓶刻度数 ；

2.定容时，仰视容量瓶刻度数 ；

3.定容时，水加多了用滴管吸出 ；

4.定容时，经摇匀，静置，液面下降 ；

5.定容时，经摇匀，静置，液面下降，补充水 ；

6.未冷却到室温就注入容量瓶定容 ； 第 5 页 共 6 页 7.向容量瓶转移溶液时，有少量溶液流出 ；

8.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥就用来配液 ；

9.整个过程不摇匀 ；

【典型例题】

例题1：实验室配制500 mL 0.500 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中。加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l cm~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。