第5页 共6页 ◎ 第6页 共6页 初中化学 常见离子的检验与鉴别
1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ）
A.加入𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定有𝑆𝑂42−
B.加入淀粉溶液后物质显蓝色，则原物质中一定有𝐼−
C.加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有𝐶𝑂32−
D.加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有𝑁𝐻4+
2. 下列说法正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.向某溶液中加入𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有𝑆𝑂42−
C.某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
3. 某无色透明溶液中可能含有𝐾+、𝐵𝑎2+、𝐶𝑢2+、𝐶𝑙−、𝑂𝐻−、𝑆𝑂42−中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：
（1）取样，滴加过量𝑀𝑔𝐶𝑙2溶液有白色沉淀产生，过滤；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；
（3）往（2）所得滤液中滴加少量𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液有白色沉淀产生。
分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.一定含有 𝑂𝐻−、𝑆𝑂42−、𝐾+、𝐶𝑙− B.一定含有𝑂𝐻−、𝑆𝑂42−、𝐶𝑙−，可能含有𝐾+
C.一定含有𝑂𝐻−、𝑆𝑂42−、𝐾+，可能含有𝐶𝑙− D.一定含有𝑂𝐻−、𝑆𝑂42−，可能含有𝐾+、𝐶𝑙−
4. 实验废液中可能含有离子𝐾+、𝑀𝑔2+、𝐵𝑎2+、𝑆𝑂42−、𝐶𝑂32−、𝐶𝑙−中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
1 几种离子的检验
一、教学目标
知识与技能：
1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。
2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。
过程与方法：
1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。
2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。
2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。
三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。
四、教学用品：
药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：
一、回忆探究碳酸根离子的检验方法
取样，滴入 溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有 离子。
讲解：在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。
二、探究硫酸根离子的检验方法
（1）探究实验
实验1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
写出化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
2 实验2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
写出化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
初中化学知识归纳：重要离子的检验
酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。
在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。
总体思路
首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。
鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。
鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。
推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。
接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：
离子 检验方法 现象
H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色
Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀
Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀
NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）
Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）
OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色
SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
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1、 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2、记住一些常见元素的名称和符号；能说出几种常见元素的化合价；知道元素的简单分类。
3、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
5、 能用化学式表示某些常见物质的组成。
6、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
7、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
复习目标：
1、 掌握化学式的概念、意义；
2、 熟记常见元素的化合价，能利用化合价正确书写化学式；
3、熟练掌握有关化学式的计算。
