当前位置：文档之家 › 酸碱盐第八讲

酸碱盐第八讲

  • 格式：doc
  • 大小：52.50 KB
  • 文档页数：3

第八讲酸的化学性质
【学习目标】

1．知道几种常见的酸和碱的主要化学性质，初步领会物质的性质与用途间的关系。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
重点 酸碱各自相似的化学性质。
难点 酸和碱各自具有相似的化学性质的原因。

【知识要点】

知识点一 酸的化学性质
1．酸+酸碱指示剂
________________________________________________
2.酸+金属═________________________
______________________ ___________________ ______________________
3.酸+金属氧化物═_____________________
__________________ __________________ ______________________ ______________________
_________________________
4.酸+碱═_____________________
___________________ ___________________ ____________________ _____________________
_____________________
5.酸+盐═____________________
__________________ ___________________ _______________________
两个特征反应：____________________ ____________________
例题1． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气
泡产生。则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
【变式1】苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通
性，他选择了下列物质，其中不能在到目的的是（ ）
A． 铜 B． 大理石 C． 铁钉 D． 紫色石蕊溶液
【变式2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀
的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
例题2.下列物质放置敞口容器中，发生变质的是（ ）
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 食盐水 D． 氢氧化钠溶液
【变式3】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
① 是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
② 固体氢氧化钠置于空气中易潮解。
③ 氢氧化钠水溶液使石蕊试液呈红色
④ 氢氧化钠对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。
⑤ 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。
A．①②④⑤ B． ②④⑤ C．①②④ D．④
例题3 小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液 氢氧化钠溶液和石灰水，（1）如果他想验
证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？（2）若想除去气体样品中的二氧化碳。
他应该选用哪种溶液，为什么？_____________________ _______________________
【变式4】刘富榕同学要检验一化工厂排放的污水是否显碱性，她选择了两种检验方法，试写出选择的试
剂、现象和结论。
方法一 ______________。 方法二 ______________。
【变式5】化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小
组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们
分别设计了如下图所示的两种装置。请回答
⑴照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左
高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是___________，化学方
程式为____________。
⑵按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开
铁夹，此时可看到的现象是_____________。
⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同
学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反
应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出
完整的实验装置图。
图中试剂a是______________，能证明CO2确实与NaOH溶液
发生反应的实验现象是______________。
⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案取⑶实验后的NaOH
溶液， 第一组同学滴加____________，现象为____________；
第二组同学滴加__________，现象为___________。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH
溶液发生了反应。
⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示 保存氢氧化钠溶液时应该______________。

【反馈练习】

一、选择题
1． 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用它们化学性质中的（ ）
A． 能与碱反应 B．能与金属反应
C． 能与某些金属氧化物反应 D． 能与紫色的石蕊反应
2．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）
A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸
3． 下列家庭小实验，不能成功的是（ ）
A．用过滤的方法把硬水变成软水 B．用食醋除去热水瓶胆中的水垢
C． 用闻气味的方法区分白酒和白醋 D． 用洁厕剂（主要成分是盐酸）除去铁锈
4． 下列物质是金属与酸直接反应制得的是（ ）
A． FeCl3 B． MgSO4 C． AgCl D． CuCl2
5． 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈
进行处理，这种物质是（ ）
A． 汽油 B． 食盐水 C． 白醋 D． 米酒
6． 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A． 都能作建筑材料 B． 都能用作某些气体的干燥剂
C． 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D． 它们的溶液能用于吸收二氧化硫气体
7． 下列操作中，不正确的是（ ）
A． 用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B． 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C． 在实验室里制取二氧化碳气体时，应先检查装置的气密性
D． 浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
8． 下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A． 2Fe + 6HCl＝2FeCl3+3H2↑
B． Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 + 2H2O
C． Fe2O3 + 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2 ↑
D． 2NaOH +CO2 =Na2CO3 + H2O
二、填空题
9． 将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________，化学方程式为
_____________；较长时间后观察到的现象是_____________，化学方程式为_____________。
13． 烧水的铝壶内壁常结有一层水垢（主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去，反应的化学方程
式是_____________，盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是_____________。
11．某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝
放人足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 _____________
小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一
条小强的建议 _____________。
12．氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质完成下表
氢氧化钾的化学性质 有关的化学方程式

（1）能与指示剂反应
（2）能与二氧化碳反应
（3）能与_____________反应
（4）能与_____________反应
13．右图是稀释浓硫酸的实验示意图。
（1）写出图中A、B两种仪器的名称
A _____________ B _____________
（2）B容器所盛的试剂是_____________。（填水或浓硫酸）
（3）稀释时，若两种试剂添加的顺序颠倒，将会发生_________。
14． 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易____________________，还能__________________，所以必须密
封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化
硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试
推断X的化学式为_____________。

合集下载

灵璧县第六中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.5化学肥料课件新版粤教版

灵璧县第六中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.5化学肥料课件新版粤教版

蛋白质的变性 蛋白质分子在受到某些物理因素〔如高温、紫 外线、超声波、高电压〕和化学因素〔如酸、 碱、有机溶剂、重金属盐〕的影响 , 其结构会 被破坏 , 失去生物活性。
如 : CuSO4、BaCl2等
新闻回放1
2004年4月10日中央电 视台报道了南京市场有 人用甲醛水溶液浸泡水 产品出售。市卫生监督 员在检测银鱼丝时发 现 , , 甲醛的浓度竟 超标达几十倍。
方法二
实验步骤： 滴烧碱溶液于装有氯化铵的
试管中，稍热，用湿润的红色石 蕊试纸接近试管口检验。
实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。
滴烧碱溶液于装有氯化铵的试管中，稍热。用湿润的
红色石蕊试纸接近试管口检验， _有__刺__激__性__气__味__产__生__，__并__能__使__红__色__石__蕊__试__纸__变__蓝__，造成这 种现象是因为氯化铵和烧碱溶液反应生成了_氨__气_，反应方 程式是：_____N_a_O_H_+_N_H_4C_l__—__—___N_a_C_l_+_N_H_3_↑__+_H_2O________; N_H_3_+__H_2_O__—__—___N_H_3_·__H_2O_(_氨__水__呈__碱__性__，__使__石__蕊__试__纸__变__蓝__)。
肺癌患者的肺（左）与正常人的肺（右）
资料 : 长期吸烟者的肺癌发病率比不吸烟者高10-20倍 , 喉 癌发病率高6-10倍 , 冠心病发病率高2-3倍。循环系统发病 率高3倍 , 气管炎发病率高2-8倍。有人调查了1000个家庭 , 发现吸烟家庭16岁以下的儿童患呼吸道疾病的比不吸烟家庭 为多。5岁以下儿童 , 在不吸烟家庭 , 33.5%有呼吸道症状 , 而吸烟家庭却有44.5%有呼吸道症状
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。

详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。

二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。

2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。

3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。

三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。

重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。

2. 学具：实验报告册、练习本、笔。

五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。

2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。

3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。

4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。

5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。

7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。

六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。

a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。

2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。

（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。

八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。

但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。

化学：第八章第一节《酸碱盐》(第二课时)(教案)(人教版九上)

化学：第八章第一节《酸碱盐》(第二课时)(教案)(人教版九上)

科目化学年级初三文件 jiaoan181.doc标题酸碱盐溶液的导电性章节第八章第一节（第二课时）关键词酸碱盐内容教学目的知识：通过酸、碱、盐溶液导电实验，了解酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。

能力：培养学生归纳、总结和阅读的能力。

思想教育：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。

重点难点书写酸、碱、盐的电离方程式。

从电离观点理解酸、碱、盐概念。

教学方法实验、启发引导法。

教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物容器、石墨电极。

药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、碳酸溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液。

教学过程教师活动学生活动教学意图[复习提问]什么是电离？为什么氯化钠晶体不导电，而氯化钠水溶液却导电？思考、回答。

引起回忆，检查学生对电离概念的理解情况。

[演示实验]酸溶液的导电性课本P151（实验8-2）观察、记录，用离子观点解释，写出有关的电离方程式：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育，把学生兴奋点从宏观引入微观上来，培养学生想象能力。

[分析讨论]通过演示实验和电离方程式总结出什么是酸？分析、讨论、总结出酸的定义和组成特点。

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

培养学生分析、归纳能力。

[板书]二、酸、碱、盐的电离1、酸理解记忆巩固理解概念，加深记忆。

[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习一做课堂练习一强调酸定义中的“全部”二字重要性。

[演示实验]碱溶液导电生课本P152（实验8-3）观察、记录、用离子观点解释，并写出有关的电离方程式：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育，培养学生微观想象能力。

[分析讨论]通过演示实验和电离方程式，总结出什么是碱？分析、讨论、总结出碱定义和碱组成上的特点。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

培养学生分析、归纳能力。

[板书]2、碱理解记忆巩固理解概念，加深记忆。

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二强调碱定义的“全部”二字重要性。

常见的酸

常见的酸

第八章生活中的酸、碱、盐教材分析：本章主要围绕几种常见的有代表性的酸、碱、盐的性质与用途等内容呈现学习情景和素材。

并根据性质引出应用，其中穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥、化学史等到知识。

强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。

教学中教师应改变让学生“照方抓药”的实验方式，引导学生自己设计实验。

对学生实验的指导，应引导学生主动思考问题，而不是仅仅列出实验步骤让学生按其打操作。

第一节重要的酸（共3课时）第一课时教学目标：1复习物质的分类。

2认识物质的电离和物质的导电性。

3会书写酸、碱、盐的电离方程式。

教学难点：书写电离方程式教学重点：书写电离方程式教学方法：复习、讨论、总结、练习、小结。

学法指导：会运用所学的基本概念和原理去书写电离方程式。

教学过程：[复习]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。

CO2，MgO，HCl，H2SO4，NaOH，Ca(OH)2，KNO3，ZnSO4[讲述]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分别研究它们。

[设问]金属导电的原因？食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。

蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。

[板书]一、电离：物质溶解于水时离解成阴阳离子的过程叫电离。

[设问]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？[板书]二、书写电离方程式NaOH=Na++OH—H2SO4=2 H++SO42—ZnSO4 =Zn2++SO42—[课堂练习]1．写出下列物质的电离方程式：氯化镁硫酸氢氧化钙氯化钾硝酸2．物质发生电离时一定相等的是（）A 阴离子和阳离子个数B 阴离子和阳离子所带性C 每个阴离子和阳离子所带电荷数D 阴离子和阳离子所带电荷总数3．某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（）和（），它们所带正电荷总数和负电荷总数（），所以它们形成的溶液（）电性。