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2020届全国Ⅰ卷高考化学压轴卷(含答案)

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2020新课标Ⅰ高考压轴卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是

指乙烯 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A．异戊二烯所有碳原子可能共平面

B．可用溴水鉴别M和对二甲苯

C．对二甲苯的一氯代物有2种

D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论

A 向浓HNO3 中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2 和CO2 产生

B 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液褪色 乙醇具有还原性

C 向溴水中加入苯，充分振荡、水层几乎无色 苯与溴发生了反应 静置 D 向FeCl3 和BaCl2 混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

A．A B．B C．C D．D 10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用

BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法正确的是

A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应

B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水

C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜

11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电

子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素

B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子

D．常温下，XYZ、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7 12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得

的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（ ） A．n点表示AgCl的不饱和溶液

B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7 C．Ag2C2O4+2C1－(aq) 2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04 D．向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

13．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，

其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．二氧化碳的电子式: B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

二、非选择题 （一）必考题： 26．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易

被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： 回答下列问题： (1) VOC12中V的化合价为 ________

。

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__

_。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______ (3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。 ②装置B中的试剂是__ __。 (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4

溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定

反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O. ①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。 ②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

27．（14分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭

黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。 （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。 ① 溶液a呈酸性，原因是______。 ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。 ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下： 化合物 ZnCl2 NH4Cl 熔点 365℃ 337.8℃分解 沸点 732℃ ------------- 根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。 （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。 ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。 ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。 ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

28．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污

染、能源危机具有重要意义。 I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。 (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。 平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。 ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号) A．2N和2H的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

C．23HNHcc保持不变 D．32NH2Ncc ②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。 ③C点2H的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。 Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。 已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的+H为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。 35．化学—选修3：物质结构与性质］．（15分）镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中

碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是

________________________。

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2020学年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学及答案解析

2020学年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学及答案解析

2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷)化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1.（6分)磷酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。

答案：D2.（6分)下列说法错误的是（)A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖解析：A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B.绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C.植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D.淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确。

答案：AB3.（6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（)A.B.C.D.解析：A.乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A 不选；B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；C.饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故D选。

全国i卷化学试题及答案2020

全国i卷化学试题及答案2020

全国i卷化学试题及答案2020全国I卷化学试题及答案2020一、选择题（共40分，每题4分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaF2C. H2OD. NaOH答案：C二、填空题（共30分，每空2分）1. 写出下列化合物的化学式：- 碳酸钠：____- 硫酸铜：____答案：Na2CO3；CuSO42. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠反应：____- 碳酸钙与盐酸反应：____答案：H+ + OH- → H2O；CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O三、计算题（共30分）1. 某化合物的分子式为C3H6O2，求其摩尔质量。

答案：74g/mol2. 计算1mol氧气在标准状况下的体积。

答案：22.4L四、实验题（共50分）1. 描述实验室制备氧气的实验步骤。

答案：实验室制备氧气通常采用加热高锰酸钾的方法。

首先，将高锰酸钾放入试管中，然后在酒精灯上加热，直至高锰酸钾分解，产生氧气。

2. 描述如何检验溶液中是否含有氯离子。

答案：检验溶液中是否含有氯离子，可以采用硝酸银溶液进行检验。

将硝酸银溶液滴入待测溶液中，如果产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。

五、简答题（共50分）1. 简述化学平衡的概念。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度不再发生变化。

2. 简述原子结构与元素性质之间的关系。

2020届高考全国I卷模拟化学试题精编(十)(含答案)

2020届高考全国I卷模拟化学试题精编(十)(含答案)

2020届高考全国I卷高考模拟试题精编化学(十)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2N AD．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目小于0.1N A9．下列关于2-甲基-1-丁烯[CH2===C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是()A．与1-丁烯(CH2===CHCH2CH3)互为同系物B．与氢气加成的产物为新戊烷C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃和高分子化合物D．与环戊烷()互为同分异构体10．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动C 铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D 向等浓度的KCl、KI混先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)合液中逐滴滴加AgNO3溶液11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。

2020年全国高考化学试题及答案-新高考卷I

2020年全国高考化学试题及答案-新高考卷I

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。