当前位置：文档之家 › 初中化学推断题解题技巧

初中化学推断题解题技巧

  • 格式：doc
  • 大小：471.50 KB
  • 文档页数：14

推断题解题思路 【知识梳理】 1．突破口 （1）物质的颜色 ①固体：

注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失 b黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 c红色固体：铜（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） d蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、液态固态O2（淡蓝色） e紫黑色固体：KMnO4 f黄色固体：硫磺（单质S）、 g白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4 ②溶液： 铜 盐 溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色 铁 盐 溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 KMnO4溶液：紫红色 其它溶液一般为无色 ③气体 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体： NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味： H2S （2）特定的实验结果： ①向固体混合物中加水后出现不溶物 a混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等 b混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物 ②向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含铜盐、铁盐、亚铁盐、高锰酸盐 ③常见“不溶物（沉淀）”的性质 a沉淀（见以上）； b难溶于酸的（见以上） c溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱 d溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等 e溶于酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的。 （3）反应条件 点燃:有O2参加的反应 通电:电解 H2O 催化剂:KClO3、H2O2分解制O2 高温:C、氢气还原氧化铜、氧化铁、碳酸钙高温煅烧、铁氧化物温度高 （4）以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ② 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ③ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是O2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ④能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑥在空气中燃烧生成O2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦溶于水呈碱性的气体—— NH3 ⑧具有还原性的物质：气体——CO、H2 固体——C ⑨在空气中能自燃的物质——白磷 ⑩溶解过程中放出大量热的物质——浓硫酸、苛性钠固体、生石灰固体 （5）以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O。 ③ 空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。 ⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 ⑪ 最常用的溶剂是H2O。 ⑫人体中含量最多的物质是H2O。

【例题精讲】 例1．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．

请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式是______． （2）组成E的元素是______． （3）反应①②③④中属于置换反应的是______． （4）反应④的化学方程式是______．

【答案】2H2O22H2O+O2↑

碳和氢或碳、氢和氧 ③ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 例2．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。 （1）化学式：C______，丁______。 （2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供给呼吸的气体，该反应符号表达式为______。 （3）加热 B 反的化学符号表达式为：______。

【答案】CaO Fe

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

例3．化学世界的“石灰”也有传奇的“三生三世”（如图），丰富物质世界，带来多彩多样的化学变化，结合材料与所学知识，完成问题。

在如图中，字母A-I分别代表初中化学常见物质。已知次氯酸钙是漂白粉的主要成分；物质C是一种导致温室效应的气体；F与H反应生成A和D，是工业制烧碱的反应原理。（“→”表示物质间的转化关系），请回答问题： （1）写出物质C的化学式______，写出物质C的一种用途______。 （2）写出反应①的化学方程式______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 （3）B和E的反应现象是______。 （4）写出反应②的化学方程式______。 （5）请判断Cl2能否与D溶液发生反应，并写出你的根据______。

【答案】CO2 灭火

2H2O22H2O+O2↑

分解 放出热量 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸碱会发生中和反应

例4．图中A-G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成．A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1：8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去． （1）写出化学式：E______． （2）写出B物质的一种用途：______． （3）写出H和D反应的化学方程式______． （4）写出E→C反应的化学方程式______．

【答案】H2O 灭火 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2H2O2H2↑+O2↑．

【巩固练习】 1．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：B______，F______。 （2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为______。 （3）反应①、②的化学方程式：①______；②______。 （4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意______。

【答案】NH4HCO3 Fe（OH）3 光合作用

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

不要和碱性物质混合使用 2．A～G是初中化学常见的七种物质．“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．（部分生成物和反应条件已略去） （1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11：7，A、C、D 均含有一种相同元素，E、F、G间的反应均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应．则B的化学式______； G→E的反应条件是______；写出下列反应的化学方程式： ①D+E______，②B+G______． （2）若A 与 F、C与D、E与G它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质． 则F的化学式______；写出 G→E反应的化学方程式______．

【答案】O2 潮湿的空气或氧气和水

3CO+Fe2O33CO2+2Fe 3Fe+2O2Fe3O4 CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

3．A～J分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：J______；F______． （2）写出反应①的化学方程式：______． （3）写出反应⑤的化学方程式：______． 【答案】H2CO3 O2

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Cu+O22CuO 4．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、

Ba中的一种或几种元素组成的．C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中

可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成

物已略去． （1）写出化学式E：______． （2）写出化学方程式： A与B的反应______； H与F的反应______； G与I的反应______．

【答案】NaOH 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，或Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

课后巩固

合集下载

初中化学推断题解题技巧2

初中化学推断题解题技巧2

2、以物质的用途为突破口：
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。

新的课程理念尤其重视知识的应用。

在知识的运用中考查学生的各种能力。

所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。

一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。

如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

3、下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E 是一种金属氧化物，F 是单质，丙是一种有毒气体，G 的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。

请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一
种即可）；
（3）反应③的化学方程式
为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。

4、下图中的A →K 分别代表初中化学中的常见物质。

已知：A 、C 两物质组成元素相同； G 溶液为某物质的稀溶液，G 的浓溶液能使小木棍变黑。

图中部分生成物未标出。

请回答下列问题：
（1）写出J 可能的化学式： （任写一种）。

（2）写出下列反应的化学方程式：
① A C + D ： ；
② F + H → E + C ： ；
③ I + 碱 → K ： （任写一种）。

（3）写出实验室制取D 的另一种反应的化学方程式： 。

B。

初中化学推断题教案

初中化学推断题教案

推断鉴别题解题技巧一、关于“物质检验”的考题类型主要是：鉴别题和推断题。

物质的一般鉴别推断步骤是 １、物理方法：主要根据提示的一些物理特性来判断，如颜色，状态，溶解性２、化学方法：根据物质的一些特殊化学性质，如酸碱性，或者加入其他试剂进行反应观察现象来判断 今天主要看看其中的推断题，特别是近年的框图横线推断题这类题主要以考察酸、碱、盐、氧化物、单质五大类别之间的反应为主，要求灵活掌握他们之间的关系和反应条件和现象。

二、解题方法审题⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−反应前后关联反应条件用途物理性质分析−→−推断（顺推，逆推，论证，筛选）−→−得出结论 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、固体的颜色：黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、铁粉、KMnO 4（紫黑色）蓝色：CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色） HgO黄色：硫磺（单质S ）绿色：碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]3、气体的颜色和气味无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 2;有臭鸡蛋气味：H 2S4、溶液的颜色含Fe3+ 的溶液（棕黄色）含Fe2+ 的溶液（浅绿色）含Cu2+ 溶液（蓝色）、 液态固态O 2（淡蓝色）KMnO 4溶液、石蕊试液（紫红色）5、常见沉淀颜色<七种>白色沉淀：BaSO 4、AgCl 、CaCO 3、BaCO 3、Mg (OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)36、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 CuSO 4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl 3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl ； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO ；⑦能溶于盐酸或稀HNO 3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO 3、Mg (OH)2；不溶于稀HNO 3的白色沉淀有AgCl 、BaSO 4。

中考化学推断题解题策略

中考化学推断题解题策略

中考化学推断题解题策略化学推断题是中考必考题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。

解决这类题的关键是熟悉相关的基础知识，解题时要抓住题目中的特殊点，通过对特殊颜色、特征反应、特征现象的分析推导，找出“突破口”，大胆假设，综合论证，得出结论。

现将初中化学的常见推断题的“突破口”归纳如下：一、抓几个常见1、常见金属：Na、Mg、Fe、Cu、Al2、常见非金属：H、O、C、Si、N、P、S、Cl3、常见的液态物质：H2O、HNO3、H2SO4、Hg4、常见的气态物质：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、NH3、SO25、常见的还原剂：C、H2、CO。

二、抓特征颜色1、固体物质的颜色红色：Cu、粉状Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；暗红色：红磷。

黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉；紫黑色：KMnO4；碘。

蓝色：Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体。

绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末。

白色：NaCl、KCI、NaOH、KCIO3、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、无水CuSO4、MgO、P2O5等。

淡黄色：硫粉(S)。

2、溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2浅绿色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3紫色：KMnO43、火焰颜色蓝紫色：硫在氧气中燃烧。

淡蓝色：硫、酒精、氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧。

苍白色：氢气在氯气中燃烧。

4、有色沉淀白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

蓝色沉淀：氢氧化铜。

红褐色沉淀：氢氧化铁。

三、抓特征反应条件点燃(有氧气参加的反应)；通电(电解水)；催化剂(氯酸钾分解制氧气)；高温(碳酸钙分解)。

四、抓物质的特征反应1、分解生成两种或多种物质的反应2KCIO3 MnO2、△ 2KCl＋3O2↑2H2O 通电 2H2↑＋O2↑2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑Cu2(OH)2CO3△ 2CuO＋CO2↑＋H2O2、单质A+化合物B→化合物C+化合物D2O2＋CH4点燃 CO2＋2H2O3、化合物A+化合物B→单质C+化合物D3CO＋Fe2O3高温 2Fe＋3CO2CO＋CuO △ Cu＋CO24、单质A+化合物B→单质C+化合物DFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C＋H2O 高温 H2＋COFe＋HCl[H2SO4(稀)]→FeCl2(FeSO4)＋H2↑H2＋CuO(Fe2O3)－△→Cu(Fe)＋H2O5、物质A 单质B 物质C 单质B 物质DO2 C CO2 C CO C O2CO O2 CO，6、无水硫酸铜←→含结晶水硫酸铜CuSO4(白色)+5H2O ＝CuSO4·5H2O(蓝色)7、碳酸盐+酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。

(完整word版)初中化学压轴题答题技巧

(完整word版)初中化学压轴题答题技巧

初中化学压轴题答题技巧1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。

有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。

突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。

试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。