化学反应速率和化学平衡复习教案设计

学习必备 欢迎下载 第 1 页 化学反应速率和化学平衡复习教案 课题名称 化学反应速率和化学平衡 授课类型 复习课 课时安排 10课时 复习重点 速率的影响因素，平衡状态，平衡移动及平衡图像，计算。 复习难点 速率和平衡影响条件的界定，解决多变量平衡图像问题，平衡的计算。 教法安排 诱导思维，自学探究，练习巩固，教师纠错归纳。 设备支持 多媒体投影仪，电脑等 教学思想 以学生为主体，教师组织学生先讨论探究再练习纠错最后归纳总结的方式复习，充分调动学生学习的主动性和学习的兴趣，加深对知识的巩固，理解和应用；培养良好的思维、学习品质；培养学生探索求是、务实的唯物主义精神。在教学中融入化学学科的核心素养，让学生认识化学反应速率和化学平衡知识的动态美和应用价值。

教学过程 化学反应速率 考点一 化学反应速率（1课时）

学生自主学习 1．化学反应速率 2．化学反应速率与化学计量数的关系 (1)原理：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝

m∶n∶p∶q，或1mv(A)＝1nv(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。 (2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。 [拓展归纳] (1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值学习必备 欢迎下载 第 2 页 可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。 学生练习 一．化学反应速率的计算 1．在N2＋3H2错误!2NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率( ) A．2.4 mol·L－1·s－1 B．0.8 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1 2．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为( ) 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A．0.038 0 mol·L－1·s－1 B．0.152 mol·L－1·s－1 C．0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760 mol·L－1·s－1 3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( ) A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 教师纠错，归纳总结 [规律方法] 反应速率计算的三种常用方法

(1)定义式法 v(B)＝错误!＝错误!。 (2)比例关系法 学习必备 欢迎下载 第 3 页 化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 (3)三段式法 列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1) a b 0 0

转化/(mol·L－1) x nxm pxm qxm

t1/(mol·L－1) a－x b－nxm pxm qxm 则：v(A)＝xt1 mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1 mol·L－1·s－1， v(C)＝pxmt1 mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1 mol·L－1·s－1。 二．化学反应速率的比较 4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 5．(2019·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 教师纠错，归纳总结 学习必备 欢迎下载 第 4 页 [规律方法] 化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。 (2)比值法 将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若错误!>错误!，则反应速率A>B。 考点二 影响化学反应速率的因素（2课时） 学生讨论影响化学反应速率有哪些因素 1．内因

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下，Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系是Na>Mg>Al。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论（宏观辨识与微观探究） (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 [注意] E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，且ΔH＝E1－E2，E3为使用催化剂时的活化能。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 教师归纳总结 [拓展归纳]

(1)升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。 (2)催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。 (3)压强及惰性气体对化学反应速率的影响 ①改变压强，实质是通过改变物质的浓度来实现化学反应速率改变的。若压强改变导致了反应物浓度增大或减小，则化学反应速率会增大或减小。 学习必备 欢迎下载 第 5 页 ②根据上述第①条原则，充入惰性气体对化学反应速率的影响可分为以下两种情况：

恒温恒容 充入“惰性气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变

恒温恒压 充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起各反应物浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减慢 ③对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，则化学反应速率不变。 (4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。 学生对应练习 一． 影响化学反应速率的因素

1．下列说法正确的是________。 A．100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 B．相同条件下，等量的锌粒分别与100 mL 2 mol·L－1稀硫酸、100 mL 2 mol·L－1稀盐酸反应，反应速率相同 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率 D．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快 E．工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快 F．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 G．某恒容密闭容器中，发生反应A(g)===B(g)＋C(g)，通入He，压强增大，反应速率加快 H．某恒压密闭容器中，发生反应A(g)===B(g)＋C(g)，通入He，压强不变，反应速率不变 2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CO错误!N2＋2CO2，对此反应，下列叙述错误的是( ) A．使用正催化剂能加大反应速率