《钠及其化合物》
【知识梳理】一、钠
1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。④钠与 O2 反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。自然界中钠只以化合态存在。
实验现象 有关化学方程式
空气中缓慢氧化 在空气中露置一会儿，会逐渐变暗久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末 4Na+O2=2Na2O（白色固体）
空气中加热或点燃 钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）
与水的反应 钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出
“嘶嘶”的响声，最后完全消失，滴入酚酞试液溶液由无色变为红色 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成 Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成
NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和 CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成
Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用 CO2 灭火，因为 Na、K 有还原性，能夺去
CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，
金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成 NaOH 和H2；然后发生 NaOH 溶液与盐溶液的反应。如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。反应过程为：2Na＋2H2O
本文由一线教师精心整理/word可编辑
1 / 2 2021年高考化学一轮复习辅导：钠及其化合物的重要性质
由查字典化学网编辑老师精心提供，2021年高考化学一轮复习辅导：钠及其化合物的重要性质，因此考生及家长请认真阅读，关注孩子的学习成长。
钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象?)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?)
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧 本文由一线教师精心整理/word可编辑
2 / 2 剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
1 钠及其化合物
一、钠(Na)
1.Na的物理性质：比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
2.Na的化学性质：
（1）与非金属单质(O2、Cl2)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
（2）与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
实验现象：
（3）与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。
（4）与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
（5）与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑。
3.Na与酸液、盐溶液反应的原理：
4.钠的保存与用途：
（1）保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
（2）用途：制Na2O2，Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属，
如：4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti(g)。
二、钠的氧化物：Na2O、Na2O2
1.Na2O和Na2O2性质对比：
物质 Na2O Na2O2
颜色
氧的化合价
电子式
与H2O反应
与CO2反应
2.分别标出Na2O2与H2O、CO2反应的电子转移情况：
注意：一定量的Na2O2与CO2、H2O的混合物反应，Na2O2先与CO2反应，再与H2O发生反应。 2 3.Na2O2具有强氧化性，可作漂白剂：
（1）Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4。
（2）Na2O2与FeCl2溶液的反应，得到Fe(OH)3沉淀。
（3）Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。
（4）Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成SO2－4。
（5）Na2O2能使品红溶液褪色。
练案[6] 第三章 金属及其化合物
第6讲 钠及其重要化合物
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水模拟)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )
A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
[解析] 钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。
2．(2023·山东莒南月考)探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2)下列分析不正确的是( D )
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性：HCl>H2O2
[解析] 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生水和氧气；④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，过氧化氢分解产生水和氧气，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确；②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；③说明BaO2不溶于盐酸，没有生成可溶性的钡盐，则不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信息可知过氧化氢为弱酸，故D错误。
