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2020版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题5 实验探究题 类型4 有关物质性质的探究真题精练

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1 第二部分 专题五 类型四

1．(2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：

【设计与实验】

实验序号

实验步骤一

实验步骤二

实验Ⅰ

实验序号 实验步骤一 实验步骤二

实验Ⅱ

【探究与结论】

(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出。

(2)实验 Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。

(3)在实验 Ⅱ 的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。

【拓展延伸】现有下列信息：

资料卡片一20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

物质 溶解度S/g NaOH 109 Na2CO3 21.8

资料卡片二20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度S/g NaOH 17.2 Na2CO3 ＜0.01

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验 Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。 2 实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。看到的现象是有白色沉淀生成。

2．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

图1 图2

【实验回顾】

(1)铝与稀盐酸反应。

①用如图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑；

②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

【提出问题】

铝能否与水反应生成氢气？

【查阅资料】

物质 钠与水 铝与水 汞与水

能否发生反应 能反应

能反应 不反应

【交流与讨论】

(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。

(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

【实验探究】

(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2=== 2AlCl3＋3Hg。

(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。

【实验结论】 3 铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：2Al＋6H2O=== 2Al(OH)3↓＋3H2↑。

【实验反思】

(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。

(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

3．(2018·德州)在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊溶液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊溶液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。

(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①SO2＋H2O=== H2SO3；

②2H2SO3＋O2=== 2H2SO4。

(3)以上两个化学反应都属于化合反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价。

(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红色，从微观角度分析原因是溶液中都含有氢离子。

(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是④(填序号)。 4 ①饱和氢氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液；

③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液

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中考化学专题复习——实验探究题

中考化学专题复习——实验探究题

中考化学专题复习——实验探究题

1 中考化学专题复习——实验探究题

一、空气成分的探究（药品选择、现象、数据处理、失败原因分析等） 空气是由多种气体组成的混合物，氧气约占空气体积的五分之一。

【练习】某学生为验证空气中氧气的体积分数，进行实验（如图所示）。燃烧匙里盛燃着的足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶。请回答：

⑴B容器的名称是____________。硫在A瓶中燃烧的化学方程式为

_______________________。

⑵该实验失败的主要原因是 _______________________________________。

⑶若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是： _____________________，

⑷若实验成功，进入A瓶里的水约达到A瓶容积的______，由此可证明空气中氧气的体积分数约为_______。

二、微粒性质的探究

用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：

（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，

烧杯中的溶液是 ；

（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，

烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的

溶液是 ；

（3）试分析产生以上现象的原因是

。

三、燃烧条件的探究

★燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③温度要达到可燃物的着火点。

【练习】为了探究燃烧的条件，我们设计如下实验：实验装置如右图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。不一会儿，观察到：

2020年中考二轮复习(化学)化学实验探究题分类汇总(4个小专题)

2020年中考二轮复习(化学)化学实验探究题分类汇总(4个小专题)

化学实验探究

一：变质探究

1. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:

[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?

[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

②氢氧化钙的溶解度曲线如图:

（1）[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2

猜想二:________

猜想三:CaCO3

（2）[实验验证]

实验操作 实验现象 实验结论

①取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3

②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 ________ 样品中含有Ca(OH)2

[得出结论]甲同学认为猜想二正确。

（3）[反思交流]

①乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想________也可能正确,原因是________。

②丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有________,则猜想二正确。

[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。

2. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式________。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III________。

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想________不成立

中考化学实验探究题(中考精选)

中考化学实验探究题(中考精选)

1

初中化学实验探究题的解法和题型

探究性实验在中考试题的设计上占的比例相当大。现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。

一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题

对碳的探究 一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。

对铁的探究 一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。

对铜的探究 考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。

对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。

一般让我们根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。

常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。

对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。

二、有关NaOH化学性质的探究题

氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。

三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题

2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练04 气体的组成实验探究题(教师版)

2020年中考化学拉分题专练—实验探究及推断题专练04 气体的组成实验探究题(教师版)

1 拉分练04 气体的组成实验探究题

1. 某化学小组对人体吸入的空气和呼出气体进行了如下实验探究。

（提出问题）人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？

（资料）①白磷着火点约40℃；②通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。

（1）（实验操作）实验一：（如图1）

①检查好装置气密性后装入试剂，医用输液袋中收集VmL空气。

②打开弹簧夹________，缓慢将袋中空气全部排入锥形瓶中，读出量筒内收集到液体V1mL．由此测得空气中________的体积为________mL。

（2）关闭弹簧夹K1、K2 ， 再用________方法（填具体操作），使燃烧匙内的白磷迅速燃烧，反应的化学方程式为________。充分反应后，冷却至室温，打开K2 ， 量筒内剩余液体为V2mL。由此测得氧气在空气中所占的体积分数可表示为________。

实验二：（如图2）

（3）把测定氧气、二氧化碳、水蒸气的传感器放入食品保鲜袋，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示氧气体积分数变化的________。（填“X”、“Y”或“Z”）。Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是________。

（4）（数据处理）实验二中，200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为________%。

（5）（评价与反思）由实验二分析，人体呼出气体与空气相比，组成上的差异是________。

【答案】（1）K1、K2；CO2；V-V1

（2）加入热水（热水温度大于40℃）；4P + 5O22P2O5； ×100%

（3）X；水蒸气冷凝 2 （4）76.66

（5）氧气含量比空气低，二氧化碳、水蒸气含量比空气高

【解析】（1）打开弹簧夹K1、K2；缓慢将袋中的空气全部排入锥形瓶中。读出量筒中液体体积为V

1 mL，氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收气体中的二氧化碳，减少的液体体积等于二氧化碳体积，二氧化碳的体积=V﹣V 1；