人教版2019必修第1册初高中化学衔接化学实验部分(课堂30PPT)

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化学方程式
反应类型
分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应
是否属于氧化还原反应
是 否 是 是 是 否 否 否
总结
宏观 —— 微观 —— 宏观
氧 氧化反应：化合价升高 — 失去电子 — 被氧化“升失氧”
化
还 原
特征
本质
变化
失2╳e-，被氧化
点燃
(1) CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
（1）
+2
CuO
+
+2
CO
=
0
Cu
+
+4
CO2
化合价升高，失2e-,被氧化（氧化反应）
(2) MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
化合价降低，得2e-,被还原（还原反应）
模
型 还原反应：化合价降低 — 得到电子 — 被还原 “降得还”
高中新教材优秀教案理科群：729389873
（1）化合反应： 有单质参加的是氧化还原反应。 分解反应
化合反应
（2）分解反应： 有单质生成的是氧化还原反应。
氧化还原反应
（3）置换反应： 全部是氧化还原反应。
置换反应
（4）复分解反应：
都不是氧化还原反应。
+2 -2 0
2CuO + C
△
0
2Cu
+
+4 -2
CO2
化合价升高 得氧，被氧化，氧化反应 化合价降低 失氧，被还原，还原反应

(3)Fe3O4 可看作由 Fe2O3 和 FeO 组成。请写出 Fe3O4 与盐酸反 应的化学方程式：_____________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)组合⑥可以是盐＋金属，也可以是盐＋非金属等其他 合理组合，只要是化学方程式合理且正确都可。(2)碳酸氢钠与 HR 反应时会生成水、二氧化碳和 NaR(R 的化合价是－1 价)， 属于盐与酸发生的复分解反应。
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，A 正确；碳不完全燃烧生成一氧
化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧
化碳，图示为
，B 正确；CaCO3 难溶于水，不
与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C 错误；硫酸与碱反 应生成水，电解水产生氢气，稀硫酸与较活泼金属反应生成氢
气，图示为
，D 正确。
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐
的是( )
①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物
⑤酸 ⑥碱
A．①②③
B．①④⑥
C．②⑤⑥
D．全部
解析：选 D。金属与非金属单质可直接反应生成盐，即①和②

一、物质及其变化课时4氧化还原反应规律及应用学习目标通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。

通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。

01氧化还原反应中的四种规律守恒、价态、归中、强弱2402323323O C Fe O C O Fe ++++=+失去 2e －得到 3e －×3×2氧化剂：化合价降低 还原剂：化合价升高Fe 2O 3CO 【回顾练习1】用双线桥分析氧化还原反应守恒律：在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

即有关系式：得到2×2e -失去1×4e -0+4+20C + 2CuO CO 2↑ + 2C u 高温本质：得失电子总数相同表征：化合价升降总数相同应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。

A. B.C.D.D例题1. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂确定中心元素了解中心元素常见价态判断中心元素变价趋势含锰元素的常见物质：Mn 、 MnCl 2、MnO 2、K 2MnO 4、 KMnO 40+2+4+7+6容易变价的元素为什么KMnO 4做氧化剂？+7【思考2】 H 2S、 S、SO 2 和浓H 2SO 4各自体现什么性质呢？化合价+4+6-2浓H 2SO 4SO 2S H 2S 只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性结论：处于最高价态的物质只有氧化性 处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性 处于最低价态的物质只有还原性（1） H 2O 2 + H 2S 2 H 2O +S ↓（2） H 2O 2 + Cl 2 HCl + O 2（3）2H 2O 2 2 H 2O + O 2 ↑氧化剂还原剂既做氧化剂又做还原剂-1-2-20-1-100-10-2Δ例题2. 从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H 2O 2的作用归中规律H 2S + H 2SO 4 (浓) === S↓ + SO 2↑ + 2H 2O【回顾练习2】已知 H 2S与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。

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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
[学法指导] 1．迁移应用·学新知 依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。 2．明确分类·学性质 从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。 3．理解本质·重应用 从化合价变化的角度掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
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第一节 铁及其化合物
第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
学习目标
核心素养
1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。 1．通过对“铁及其氧化物
2．通过实验认识铁单质与水蒸气的反应的 ”的学习，培养化学服务社
条件，加深对微观原子结构决定物质宏观性 会的责任意识。
颜色和状态 ___黑___色粉末 ___红___棕__色粉末
___黑___色晶体
铁的价态
___＋__2__价
___＋__3__价
＋2 价、＋3 价
水溶性
___不__溶___
___不__溶___
___不__溶___
与 盐 酸 反 应 FeO ＋ 2H ＋ === Fe2O3 ＋ 6H ＋ === Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋
化学（必修·第一册）
新知预习
一、铁的单质
1．铁元素的存在 (1)人类最早使用的铁，是来自太空的___陨__铁___。铁在自然界中以单 质形态存在于陨铁中。铁元素主要以___＋__2__价和___＋__3__价化合物的形 态存在于矿石中。 (2) 在 地 壳 中 铁 元 素 的 含 量 仅 次 于 __氧____ 、 ___硅___ 和 ___铝___ ， 居 第 ___四___ 位 。 铁 矿 石 的 主 要 成 分 是 ___F__e2_O__3_ ， 丹 霞 地 貌 的 岩 层 因 含 ___F_e_2_O_3__而呈红色。