当前位置：文档之家 › 无机化学习题及答案

无机化学习题及答案

  • 格式：doc
  • 大小：476.84 KB
  • 文档页数：21

]CrO 因为AgSCN－②若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？[（1）76.25%，23.75%；（2）0.2615 ] （10）称取纯NaCl 0.5805 g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236 g。

计算Na的相对原子质量。

（已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868）（22.989）（11）称取含硫的纯有机化合物1.0000 g。

首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 沉淀1.0890 g。

计算：①有机化合物中硫的质量分数；②若有机化合物的摩尔质量为214.33 g · mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。

[（1）14.96%；（2）1 ]第8章吸光光度法思考题1.朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么叫吸收曲线？什么叫标准曲线？2.摩尔吸光系数的物理意义是什么？3.为什么目视比色法可采用复合光（日光），而分光光度法则必须采用单色光？分光光度计是如何获得单色光的？4.符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当其浓度增大后，λmax、T、A和ε有无变化？有什么变化？5.同吸收曲线的肩部波长相比，为什么在最大吸收波长处测量能在较宽的浓度范围内使标准曲线呈线性关系？6.两种蓝色溶液，已知每种溶液仅含有一种吸光物质，同样条件下用1cm吸收池测得如下的吸光度值。

问这两种溶液是否是同一种吸光物质？试解释之。

溶液A770/nm A820/nm1 0.622 0.4172 0.391 0.2407.什么是适宜的吸光度读数范围？此范围的大小取决于什么因素？测定时如何才能获得合理的吸光度读数？8.显色剂的选择原则是什么？显色条件是指的哪些？如何确定适宜的显色条件？9.分光光度计由哪些部分组成？各部分有什么作用？习题1. 某试液用2cm吸收池测量时，T=100%。

若用1cm或3cm吸收池进行测量，T及A各是多少？（100%, 100%, 0.00, 0.00）2. 含Cu2+为0.510mg·L-1的溶液，用双环己酮草酰二腙显色后，在600nm处用2cm吸收池测得A=0.300。

求透光率T、吸光系数a和摩尔吸光系数ε。

（50.1%, 2.94×102 L∙g-1∙cm-1, 1.87×104 L∙mol-1 ∙cm-1）3. 以丁二酮肟光度法测定微量镍，若配合物NiDx2的浓度为1.70×10-5 mol·L-1，用2.0 cm吸收池在470 nm波长下测得透射比为30.0%。

计算配合物在该波长的摩尔吸光系数。

（εmax＝1.54×104 L·mol-1 ·cm-1）4. 以邻二氮菲光度法测定Fe(Ⅱ)，称取试样0.500 g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0 mL。

用1.0 cm的吸收池，在510 nm波长下测得吸光度A=0.430。

计算试样中铁的质量分数；当溶液稀释1倍后，其透射比将是多少？(ε510＝1.1×104 L·mol-1·cm-1)（0.0218%，16.0%）5. 1.00×10-3 mol·L-1的K2Cr2O7溶液及1.00×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液在450nm波长处的吸光度分别为0.200及0，而在530nm波长处的吸光度分别为0.050及0.420。

今测得两者混合溶液在450 nm和530 nm波长处的吸光度为0.380和0.710。

试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4浓度。

（吸收池厚度为10.0 mm)。

（K2Cr2O7，5.53×10-5 mol·L-1；KMO4，5.53×10-5 mol·L-1）6. 已知某物质浓度为1.00×10-4mol·L-1，ε＝1.50×104L·mol-1 ·cm-1，问用1.0cm吸收池测定时，吸光度多少？若仪器测量透射比的不确定度ΔT＝0.005，测定的相对误差为多少？若用示差光度法测量，控制该溶液的吸光度为0.700，问透射比标尺放大几倍？应以多大浓度的溶液作为参比溶液？这时浓度测量的相对误差为多少？（1.50，4.58%，6.31倍，5.53×10-5 mol·L-1，0.726%）7. 有一与Fe2+配合的试剂Versafilene(简写为V ers)，配合物在515 nm处有强吸收。

在一系列50.0mL容量瓶中加入2.00 mL、1.00×10-3 mol·L-1的Fe2+溶液和不同体积1.00×10-3 mol·L-1的Vers溶液，用1.00 cm的吸收池测得如下数据，试求配合物的组成比及稳定常数K s。

V Vers/mL2.003.004.005.006.007.008.00A515nm0.240.360.480.5930.700.720.72（配合物组成为1:3；K s=6.03×1013）8. 用分光光度法研究Fe(Ⅲ)－CNS-配合物的组成比及稳定常数K s。

一系列溶液由表中指出体积的1.00×10-3mol·L-1的Fe(Ⅲ)溶液，然后加入1.00×10-3mol·L-1的KCNS 溶液至总体积为20.0mL。

1.00cm的吸收池测得下表中的吸光度。

试求Fe(Ⅲ)－CNS-配合物的组成比及稳定常数K s。

V Fe(Ⅲ)/mL A V Fe(Ⅲ)/mL A V Fe(Ⅲ)/mL A0.00 0.00 8.00 0.501 16.00 0.3362.00 0.183 10.00 0.525 18.00 0.1854.00 0.340 12.00 0.493 20.00 0.0026.00 0.440 14.00 0.435（配合物组成为1∶1；K s =8.47×103）9. 2-硝基-4-氯酚于0.01 mol·L-1 HCl溶液中几乎不电离，在427nm波长处，用1cm吸收池测得吸光度为0.062。

于0.01 mol·L-1 NaOH溶液中几乎完全电离，在同样条件下测得吸光度为0.855。

在pH6.22 缓冲溶液中测得吸光度为0.356。

计算该化合物的电离常数。

（3.55×10-7）10. 用分光光度法测定甲基红指示剂的酸式离解常数，同浓度的指示剂，在不同pH下用1cm吸收池得如下数据。

试用计算法及作图法求甲基红的解离常数(在测定波长下，仅酸式指示剂有吸收)。

缓冲溶液pH 2.30 4.00 4.40 5.00 5.70 6.30 7.00 8.00 3.00A531nm 1.38 1.36 1.27 1.15 0.766 0.279 0.081 0.017 0.002（7.96×10-6）11. 已知亚异丙基丙酮(CH3)2C=CH－COCH3在各种溶剂中近紫外光谱特征下：溶剂环己烷乙醇甲醇水λmax/nm 335 320 312 300εmax25 63 63 112 试问：该吸收带是由哪一电子跃迁类型产生的？该化合物与各极性溶剂形成氢键的强度多少？(以kJ·mol-1表示)（乙醇，17.18；甲醇，26.34；水，41.59）第9章电势分析法习题1.判断题（1）离子选择电极膜电势的产生是由于被测离子与膜上的离子发生了离子交换而不是因为发生了氧化还原反应。

（）（2）直接电势法即直接指示法。

（）（3）若离子选择电极的选择系数K i,j=10-4, 说明i,j产生相同的电势值时，a i =10000a j ( )（4）在不加离子强度调节剂或总离子强度调节缓冲剂的情况下，用离子选择电极只能测定离子的活度、而非浓度。

（）（5）用离子选择电极进行电势滴定时，可以不要求电极的转换系数大于90%。

（）（6）离子选择电极的电极电势也称为膜电势。

（）（√，×，×，√，√，×）2.选择题（1）在电势法中作为指示电极，其电势应与待测离子的浓度()A. 符合能斯特公式的关系B. 符合扩散电流公式的关系C. 电势应与待测离子的浓度的对数成正比D. 成正比（2）关于离子选择电极，不正确的说法是（）A. 不一定有内参比电极和内参比溶液B. 不一定有晶体敏感膜C. 只能用于正负离子的测量D. 不一定有离子穿过膜相（3）下列说法哪一种是正确的? ( )A. 阳离子选择电极的电势随试液中阳离子浓度的增高向正方向变化B. 阴离子选择电极的电势随试液中阴离子浓度的增高向负方向变化C. 阳离子选择电极的电势随试液中被响应的阳离子浓度的增高向负方向变化D. 阴离子选择电极的电势随试液中被响应的阴离子活度的变化而变化（4）晶体膜离子选择电极的灵敏度取决于( )A. 响应离子在溶液中的迁移速度B. 膜物质在水中的溶解度C. 响应离子的活度系数D. 晶体膜的厚度（5）在电势滴定中，以ΔE/ΔV~V作图绘制滴定曲线，滴定终点为（）A．曲线突跃的转折点B．曲线的最大斜率点C．曲线的最小斜率点D．曲线斜率为零的电（A, C, D, B, D）3.填空题（1）电势分析法中，加入TISAB的作用是①，②。

（2）电势分析法分为③类，它们是④。

（3）离子选择电极分为⑤大类，它们是⑥。

（4）温度对离子选择电极电势的影响称为⑦，温度变化会导致⑧，⑨，⑩。

（①使溶液的离子强度近似一致②消除溶液中干扰离子的影响③两④直接电势法和电势滴定法⑤两⑥原电极和敏化离子选择电极⑦温度效应⑧改变能斯特方程的斜率⑨改变离子的活度⑩改变电极电势的常数项）4. 计算题1. 下述电池的溶液为pH=4.00的标准缓冲溶液，25℃时测得电动势为0.209V：pH玻璃电极|H+ (a=x)‖饱和甘汞电极当分别用三种未知溶液代替标准缓冲溶液时，测得电动势为(a)0.312V; (b)0.088V; (c)-0.017V。

试计算每种溶液的pH值及氢离子活度。

（5.74，1.8×10-6, 1.96，1.1×10-2, 0.182，6.6×10-1）2. 下述电池的电动势为0.411V ：Mg 2+离子选择电极 | Mg 2+ ( a = 1.77×10-3 mol · L -1 )‖饱和甘汞电极当此已知镁活度的溶液由一未知液取代后, 电动势为0.439 V 。

未知液中的pMg 为何值?（3.8）3. 将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100 mol · L -1Ca 2+ 标准溶液中，参比电极为负极，于25 ℃测得电动势为0.250V 。

合集下载

案例版无机化学习题答案

案例版无机化学习题答案

习题详解第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。

质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。

摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。

质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。

质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。

物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。

2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L 9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。

解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。

大学无机化学第四章试题及答案

大学无机化学第四章试题及答案

第四章化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算；3:熟悉有关化学平衡移动原理.各小节目标:第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。

2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义.第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:时,反应向逆向进行。

向正反应方向进行。

时体系达到平衡状态.第三节;标准平衡常数与的关系1：掌握化学反应等温式（）,当体系处于平衡状态的时候。

2：重点掌握运用公式进行热力学数据之间的计算。

第四节:化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响,2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。

习题一选择题1。

可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A。

一定发生变化B。

一定不变C. 不一定变化D。

与k无关2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（）A。

25 B。

2500 C。

2。

2 D.0.04 3。

反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版）A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B。

转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D。

平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下:2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr(g）Kp3则Kp2等于( )A. Kp1· Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1· Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2(g）+Cl2(g）== 2HCl（g）B。

无机化学习题答案

无机化学习题答案

⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。

解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。

解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。

解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。

⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。

若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。

1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。

案例版无机化学习题答案

案例版无机化学习题答案

第二章1. 在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些？这些组成标度的定义各是什么？答：常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。

质量分数定义为溶质B 的质量除以溶液的质量。

摩尔分数定义为溶质B 的物质的量与溶液的总物质的量之比。

质量摩尔浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

体积分数定义为在相同温度和压力下，物质B 的体积除以混合物混合前各组分体积之和。

质量浓度定义为溶质B 的质量除以溶液的体积。

物质的量浓度定义为溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

比例浓度定义为将固体溶质1 g 或液体溶质1 mL 制成X mL 溶液。

2. 在溶液中，KI 和KMnO 4可发生如下反应：10KI + 2KMnO 4 + 16H + = 12K + + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O若反应后有0.476 g I 2生成，则以(KI +51KMnO 4)为基本单元时，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：mol 10753)mol 126.9g (2210.476g )I 21()KMnO 51(KI 3124--⨯=⋅⨯⨯==+.n n 3. 现有一患者需输液补充Na + 3.0 g ，如用生理盐水（9.0 g ·L -1 NaCl 溶液），应需多少体积？ 解：L 85.0L9.0g 123.0g 35.5)g (23.03.0g )NaCl (1=⋅⨯+⨯=-V 4. 经检测某成年人每100 mL 血浆中含K + 20 mg 、Cl - 366 mg ，试计算它们各自的物质的量浓度（单位用mmol ·L -1表示）。

解：11L mmol 1.5mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 1.93mg 02)(K --+⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c11L mmol 031mol 1mmol 1000L 1mL 1000mg 1000g 1mL 1001molg 45.53mg 663)(Cl ---⋅=⨯⨯⨯⨯⋅=c 5. 在室温下，物质B （M B = 100.00 g ·mol -1）的饱和溶液9.00 mL 的质量为10.00 g ，将该溶液蒸干后得到溶质2.00 g ，试计算此溶液的：(1) 质量分数ωB ；(2) 质量浓度ρB ；(3) 质量摩尔浓度b B ；(4) 物质的量浓度c B 。