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(江苏专用)18年高考化学一轮复习微题型25CO2与碱(盐)溶液反应的规律试题

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1
微题型25 CO2与碱（盐）溶液反应的规律
一、不定项选择题
1．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A．CaCl2溶液 B．NaSiO3溶液
C．Ca(ClO)2溶液 D．饱和NaCO3溶液
2．(2016·泰州高三第五次月考)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶
液中的CO2－3和HCO－3的浓度之比约是( )
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
3．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体
物质是( )
A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠
C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅
4．(2016·丰县中学高三上学期期中)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续
稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程
中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( )

5．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，
得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb2O3
C．Pb3O4 D．PbO
2

二、非选择题
6．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
2

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500 ℃，
CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO
4

再生，说明该原理的化学方程式是______________________________________________。

7．某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看
到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图
二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都
能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原
因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3

答案精析
1．BD [CaCl2溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO
3

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀；Ca(ClO)2溶液通入二氧化碳发生反应：

Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，无沉淀产生；饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧
化碳，由Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3可知，此反应消耗水，又因NaHCO3溶解度较小，所以
会有晶体析出，会产生沉淀。]
2．A [氢氧化钠的物质的量＝1.0 mol·L－1×1 L＝1 mol，当n(NaOH)∶n(CO2)≥2，二者
反应生成碳酸钠，当n(NaOH)∶n(CO2)≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但
1的物质的量之比为1 mol∶0.8 mol＝5∶4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠。设碳酸钠
的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x＋y＝0.8①，根据钠原子
守恒得2x＋y＝1②，根据①②得x＝0.2，y＝0.6，所以CO2－3和HCO－3的浓度之比＝0.2
mol∶0.6 mol＝1∶3。]
3．A
4．C [往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发
生反应：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，由于n[Ba(OH)2]＝0.1 mol，所以当通入CO2的物质
的量也是0.1 mol，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24 L，继续通入
CO2气体，会发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，由于n(NaOH)＝0.2 mol，所以反应可消
耗CO2气体的物质的量是0.1 mol，此时共消耗CO2物质的量是0.2 mol，其在标准状况下的
体积是4.48 L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1 mol，含有离子的物质的量是
0.3 mol；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3，由于n(Na2CO3)
＝0.1 mol，当其完全反应时需要消耗CO2物质的量是0.1 mol，反应产生的NaHCO3物质的量
是0.2 mol，电离产生的离子的物质的量是0.4 mol，共通入CO2气体的物质的量是0.2 mol
＋0.1 mol＝0.3 mol，其在标准状况下的体积是6.72 L。]
5．C [设此铅氧化物的化学式为PbxOy，
PbxOy ～ y[O] ～ yCO～yCO2～yCaCO3
16y 100y
m
(O)＝1.28 g 8.0 g

所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g

x∶y
＝mM∶mM＝3∶4。]

6．(1) ab
4

(2)CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3
解析 (1)CO2为酸性气体，故可用碱性氧化物Li2O、Na2O、MgO等来吸收，a正确；ⅠA、ⅡA
族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收CO2的其他物质，b正确；CO
2

中C元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应，c错误。

(2)CO2与Li4SiO4反应生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程

式为CO2＋Li4SiO4 Li2CO3＋Li2SiO3。
7．(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提高
(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生
(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置
解析 (1)SO2溶解度大于CO2，H2SO3的酸性强于H2CO3，如果SO2产生速率过快，会导致溶液
酸性迅速提高而看不到沉淀现象。(2)产生现象快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)
因为SO2有毒，要有尾气吸收装置。

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(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点88组成成分的探究实验试题

(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点88组成成分的探究实验试题

微考点88 组成成分的探究实验1．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。

为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。

(一)提出假说假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；假设三：________________________________________________________________________。

(二)理论探究假设二中只生成Cu(OH)2的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________(用一个离子方程式表示)。

查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。

(三)实验探究步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。

步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为________________________________________________________。

(2)装置C中装有试剂的名称是________________________________________________。

(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________________________________________________________________________________。

步骤四：利用下图所示装置，进行定量分析：(4)①A装置中玻璃仪器的名称是_______________________________________________。

2018版高考化学(江苏专用)大一轮复习配套(讲义)专题八溶液中的离子反应课时5含解析

2018版高考化学(江苏专用)大一轮复习配套(讲义)专题八溶液中的离子反应课时5含解析

课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练一、单项选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp（AgCl）>K sp（AgI）,向AgCl悬浊液中加入KI 固体,有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H＋能与CO错误!反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动,最终使CaCO3溶解，B项错误;只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误；由于K sp（AgCl）〉K sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成,D正确。

答案D2．已知AgCl的溶解平衡:AgCl（s）Ag＋（aq)＋Cl－(aq），下列说法不正确的是（）A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S 解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水,因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。

AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确.答案B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。

对上述过程，下列叙述或解释中正确的是（）A．所得溶液中c(Ag＋)·c（Cl－)〉K sp（AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH错误!间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了，故c（Ag＋）·c(Cl－）〈K sp(AgCl)，A错；溶解过程中NH错误!与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关,D错.答案C4．25 ℃,K sp(AgCl）＝1。

2018年高考真题——化学(江苏卷) 含解析 已整理

2018年高考真题——化学(江苏卷) 含解析 已整理

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、(2018·江苏卷)CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2、(2018·江苏卷)用化学用语表示NH3+ HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3、(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4、(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5、(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl 2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6、(2018·江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27、(2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+===I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3===2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8、(2018·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

2018年高考江苏卷化学试题Word版+答案详细解析

2018年高考江苏卷化学试题Word版+答案详细解析

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C 元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。

详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。