考试试题及答题卡模板2

昆一中度假区分校（金岸中学）2013—2014学年上学期期中考试化学试卷年级：高一拟题人：张吕丽（试卷满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共有25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确选项，请将该选项对应的字母填写在答题卡上。

不选、多选、错选均不得分。

）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A.B.C.D.2. 胶体区别于其他分散系的本质是（）A. 胶体粒子能通过半透膜B. 胶体能发生丁达尔效应C. 胶体粒子带点荷D. 胶体粒子直径在1-100nm之间3. 下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A. 氯化钠B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠4. 不能用有关胶体的性质解释的现象是（）A. 明矾净水B. 同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀D. 在河流人海口处易形成三角洲5.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H+、Na+、NO3-、Cu2+B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-C. H+、K+、OH-、NO3-D. NO3-、SO42-、K+、Mg2+6. 下列反应属于离子反应的是（）A. 实验室选用高锰酸钾制取氧气B. 用锌粒和盐酸制取氢气C. 煅烧石灰石制取生石灰D. 氢气在氧气中燃烧生成水7. 下列叙述正确的是（）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔质量就是物质的相对分子或相对原子质量C. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是金属氧化物8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N AB.32g O2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2N AC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6N AD.2.24L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A9. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳10. 实验中的下列操作正确的是（）A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11. 下列离子方程式正确的是（）A. 把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑B. 澄清石灰水中加入盐酸：2H＋＋Ca(OH)2=Ca2++H2OC. 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2＋OH－＝HCO3—D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+ H++OH-=BaSO4↓+ H2O12. 下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是（）A. NaOH与HCl反应和Mg(OH)2与HNO3反应B. Fe与HCl反应和Fe与CH3COOH反应C. CuSO4与Ba(OH)2反应和CuSO4与BaCl2反应D. Na2CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应13. 为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（）①过滤②加过量KOH溶液③加适量盐酸④加过量K2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ②①⑤①④①③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③14. 分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸B. 水、氢氧化钠溶液、盐酸C. 水、氢氧化钾溶液、盐酸D. 水、氢氧化钾溶液、硫酸15. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)（）A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B. KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温16. 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A. M(X)＞M(Y)B. M(X)＜M(Y)C. M(X)＝M(Y)D. 无法确定17. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 10g 98%硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4 mol·L-1硫酸的物质的量浓度相同C. 1 mol/L FeCl3溶液与1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为3∶1D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等18. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比19. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是（）A.B. C.D.20. 下列与“物质的量”相关的计算正确的（）A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3:2:1B. 5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m/n21. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 6.25mol/LB. 12.5mol/LC. 7mol/LD. 7.5mol/L22.同温同压下，混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体中O2和CH4的体积之比为（）A. 1：1B. 1：3C. 4：1D. 1：223. 将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. a/22.4 mol·L-1B. ab/22400 mol·L-1C. ab/(22400+36.5 a) mol/LD. 1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L24. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.56mV mol/L B.3m56V mol/L C.3m112V mol/L D.m56V mol/L25. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为（）A. 0.20 mol/LB. 0.10 mol/LC. 0.25 mol/LD. 0.15 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26.（4分）用于分离或提纯物质的已学方法有：A. 萃取 B. 分液 C. 过滤 D. 加热分解E. 蒸发F. 蒸馏H.渗析下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）用海水晒盐（）（3）海水淡化（）（4）除去酒精中溶解的微量食盐（）（5）把溴水中的溴提取出来（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物 （ ） （8）分离豆浆和蔗糖溶液（ ）27. (8分，每小题各2分) (1) 已知离子反应：RO 3n-＋6I －＋6H ＋===R －＋3I 2＋3H 2O ，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n ＝______________，R 元素在RO 32-中的化合价 是______________。

（2）200mL0.3mmol/L 的盐酸和100mL0.6 mol/L 的盐酸相混（溶液体积可以相加），所得溶液的物 质的量浓度约是 。

（3）20mLCaCl 2溶液加水稀释至100mL ，稀释后的溶液中Cl -离子的物质的量浓度为1mol/L ，则稀 释前CaCl 2的物质的量浓度为 。

（4）20℃时，NaCl 的溶解度36g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为1.12g/cm 3，在此温度下NaCl 饱和 溶液的物质的量浓度为 。

（保留2位小数）28. (6分) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据下图回答下列问题。

(1) 指出图中的两处明显的错误： _____________________________；_____________________________ 。

中由气态变为液态。

(3) 实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________29. (8分) 某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、 OH -、NO 3- 六种离子。

(1) 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 。

(2) 乙厂的废水中含有另外的三种离子。

如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为 （填离子方程式） ；(3) 有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，所以可用来浇灌农田。

30. (13分) 实验室用密度为1.18g/mL ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题：(1) 配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液(2) 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。