高二化学化学能与电能的转化练习题

课程基本信息课例编号学科化学年级高二学期一课题电能转化为化学能（2）教科书书名：化学选择性必修1 化学反应原理出版社：山东科技出版社出版日期： 2020年7月学生信息姓名学校班级学号课后练习1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阳极上发生还原反应C．纯铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-===Cu2+D．电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥2．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是()A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+3．某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜4．如图所示中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极。

（2）滤纸B 上发生的总化学反应方程式为（3）欲在电镀槽中实现在铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为________，电极f 上发生的反应为________，槽中盛放的电镀液可以是________溶液或________溶液(只要求填两种电解质溶液)。

5．如图X 是直流电源。

Y 槽中c 、d 为石墨棒，Z 槽中e 、f 是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d 附近显红色。

（1）①电源上b 为________极(用“正”、“负”、“阴” 或“阳”填空)。

②Z 槽中e 为________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷一、单选题1．某科研机构研发的NO -空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：下列叙述错误的是 A ．通入氧气的一极为正极B ．负极的电极反应式为23NO 3e 2H O NO 4H --+-+=+C ．若外电路中转移3mol 电子，理论上左侧电极附近溶液增重30gD ．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸2．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是A ．电流由呼气所在的铂电极流出B ．H +通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C ．电路中流过2mol 电子时，消耗11.2LO 2D ．该电池的负极反应为CH 3CH 2OH+3H 2O -12e -=2CO 2↑+12H + 3．下列实验设计或装置能达到实验目的的是A ．按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护B ．用乙测定中和反应的反应热C ．用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能4．在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O =+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动5．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X 、Y 是碳棒)。

下列判断正确的是A ．Y 电极为正极B ．X 电极为阳极C ．Y 电极表面发生氧化反应D ．X 电极表面有氯气生成6．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以24Zn(OH)/Zn -和3466Fe(CN)/Fe(CN)--作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。

已知：聚苯并咪唑(PBI )膜允许-OH 离子通过。

高二化学练习：化学能与电能的转化第2课
时练习汇总
高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时练习汇总高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时基础达标高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时综合运用高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时拓展探究
通过阅读“高二化学练习：化学能与电能的转化第2课时练习汇总”这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!
高二化学同步练习：烃的含氧衍生物单元测试题
高二化学同步练习：丰富多彩的生活材料同步练习。

高中化学化学能与电能专项练习1.美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。

该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。

有关该电池放电时的说法正确的是()A. a极质量不变B. b极为电池负极C. 电子由a极经负载流向b极D. 由电能转变为化学能2. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如右图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片作正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能D. 电子由碳棒经导线流向锌片3. 右图是土豆电池的示意图。

土豆电池工作时，下列有关说法正确的是()A. Fe片作正极B. Cu片质量减少C. 电子由Fe片经导线流向Cu片D. 实现了电能向化学能的转化4. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是()A. 镁片作为正极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化5. 某原电池装置如右图所示。

下列说法正确的是()A. 石墨棒作负极B. 铁片的质量减少C. 硫酸被氧化D. 电子从石墨棒流向铁片6. 某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。

电池工作时，下列说法正确的是()A. 镁片的质量减小B. 镁片是电池的正极C. 电子由石墨棒经导线流向镁片D. 该装置将电能转化为化学能7. 右图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是()A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护D. 该装置能将化学能转变为电能8. 一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为：Cu＋Br2===CuBr2，下列说法正确的是()A. 铜为电池的正极B. 铂不断溶解C. 稀溴水为电解质溶液D. 铜铂电池工作时电能转化为化学能9. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章第二节化学能转化为电能--电池课后练习一、多选题1．锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。

则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．氧气在石墨电极上发生还原反应C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极D．该电池放电时OH-向石墨电极移动2．一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．向a极迁移的是H+B．大块沉积物中的铁均显+2价C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S、HS-，两者的物质的量之比为1：5D．微生物作用下S歧化生成的SO243．液流电池具有容量高，使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新型蓄电池。

如图是一种液流电池的工作原理图。

电池工作时，下列叙述错误的是（）A ．负极反应：2222S 2e S =----B ．交换膜为阴离子交换膜C ．右室中+K 浓度逐渐增大D ．电池总反应：2223S 3I 2S I ----=++ 二、单选题4．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。

关于该电池的下列说法中，不正确．．．的是（ ）A ．负极的电极反应：Ca−2e － ＝ Ca 2+B ．放电时，K +向硫酸铅电极移动C ．硫酸铅作正极材料，LiCl 为正极反应物D ．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 5．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH 3的含量，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．NH 3 在电极a 上发生氧化反应B ．溶液中 K + 向电极b 移动C ．正极的电极反应式为 O 2+2e -+H 2O=2OH -D ．当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH 3的体积约为22.4L6．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液7．按如图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示（ ）①c(Ag +)②c(NO 3-)③a 棒的质量④b 棒的质量⑤溶液的质量A ．②④⑥B ．②④C ．①③D ．①③⑤ 8．一种高温熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

高考化学复习《化学能与电能》专项综合练习含答案解析一、化学能与电能1．某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是___。

②用电极反应式解释实验i中的现象：___。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii．蒸馏水无明显变化iv．1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化以上实验表明：在有Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Cl-的作用是___。

(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。

为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是__(填字母序号)。

实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)产生蓝色沉淀(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，___(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。

【答案】碳棒附近溶液变红 O2＋4e-＋2H2O=4OH- K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)①实验i中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成OH-，使酚酞变色。

磁县一中高二化学周考试题（9月13日）命题人：曹雪萍审题人：李金洲一、选择题(每小题2分，共50分)1．下列关于铜 - 锌 - 稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是( ) A．锌为负极，发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极2．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。

以下叙述正确的是( ) A．铜片上发生氧化反应 B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极 D．番茄汁起电解质溶液的作用3．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是( )A．可把铁片与电源的正极相连 B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C．锌极发生氧化反应 D．铁极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn7．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )8、100 mL 浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液9、用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[NaCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]10、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

【导学案设计】2015版高中化学 2.2.1化学能与电能的相互转化巩固练习新人教版必修21.原电池产生电流的本质原因是( )。

A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活泼性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应D.两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移【答案】D2.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是( )。

【解析】铜与稀硫酸不反应,故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池,且铜电极作正极。

【答案】A3.下列关于原电池的叙述中错误．．的是( )。

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从正极经外电路流入负极【答案】A4.下列各变化中属于原电池反应的是( )。

A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜【解析】A项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。

【答案】B5.X、Y、Z三种金属,若X、Y组成原电池,X作负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。

则X、Y、Z的活动性顺序是( )。

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z【答案】A6.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述中正确的是( )。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的H+浓度均减小D.产生气泡的速度:甲比乙慢【答案】C7.将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。

化学能与电能的转化同步练习第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀H2S04中，用导线两两相连组成原电池。

若A、B相连，A为负极；C、D相连C为负极；A、C相连时，C片上有大量气泡产生；B、D相连时，电子由D流向B；则四种金属的活动性由大到小的顺序为A．A>B>C>D B．C>A>B>DC．A>C>D>B D．D>B>A>C2. 如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处连着一根绝缘的细丝使之平衡，小心地从烧杯中央滴人CuS04溶液，片刻后可观察到的现象是A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜3．如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解A B CA Zn Cu H2S04B Cu Zn H2S04C Fe Ag AgN03D Ag Fe AgNO34．下列装置能组成原电池的是5．金属腐蚀的实质是A．被还原 B．与O2反应，生成氧化物C．被氧化 D．与潮湿的空气反应，放出H26．下列装置，铁钉被腐蚀最慢的是7．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(Cu、Zn合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗8.右图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体9.已知铅蓄电池放电时的电极反应，负极：Pb+SO 42-=PbSO 4+2e - 正极：PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2O 若用此电池电解饱和食盐水（惰性电极），当阴、阳两极收集到的气体总体积为1.68L （标准状况）。

则该蓄电池内消耗H 2SO 4的物质的量至少是 A.0.4mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.075mol10.将0.4molCuSO 4和0.4molNaCl 混合配成1L 水溶液，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上析出0.3molCu ，则另一电极上产生的气体在标准状况下的体积是 A.1.12 L B.5.6L C.4.48L D.8.96L二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

高考化学复习化学能与电能专项综合练及详细答案一、化学能与电能1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。

实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。