第二课时碳酸钠的性质与应用
1.下列物质的俗名所对应的化学式(括号内)错误的是( )
A.火碱(NaOH)
B.纯碱(Na2CO3)
C.苏打(NaHCO3)
D.食盐(NaCl)
解析:苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3。
答案:C
2.如下图所示,烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液,使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
A.a端下降,b端上升
B.a端上升,b端下降
C.a、b两端都下降
D.a、b两端都上升
解析:小白鼠吸收O2,呼出CO2,呼出的CO2被NaOH溶液吸收,导致压强减小,故a端上升,b端下降。
答案:B
3.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO 2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.用纯碱可制得发酵粉
C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
解析:在NH3的饱和溶液中通入足量的CO2气体,可生成更多的HC,A正确;Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHC,(发酵粉),B正确;纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、
纺织等工业中,C正确;第Ⅲ步操作得到的晶体是NaHCO3,NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3,所以D不正确。
答案:D
4.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。盐酸先与NaOH反应,NaOH为0.01 mol,中和NaOH需要盐酸0.1 L;0.01 mol Na2CO3→NaHCO3→CO2,第一步需盐酸0.01 mol(即0.1 L),第二步需盐酸0.01 mol(即0.1 L);由此可知,加盐酸0.2 L时开始有气体产生,到0.3 L时放完气体,故C项正确。
答案:C
5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品充分加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B.
C. D.
解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O m(减少)
2×84106 62
x(w1-w2)
解得x=,从而有:w(Na2CO3)=,A项正确。
答案:A
6.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol·L-1
B.1.5 mol·L-1
C.0.18 mol·L-1
D.0.24 mol·L-1
解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是 1.0 mol·L-1;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 mol·L-1。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。
答案:B
7.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式:
(1)Na2CO3固体(NaHCO3):,。
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):,。
(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。
(4)NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。
解析:(1)Na2CO3固体加热不分解,而NaHCO3加热分解,所以可用加热的方法;(2)Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加盐酸能反应生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液能反应生成NaOH。
答案:(1)加热至不再有气体产生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)通入足量的CO 2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
(3)滴加盐酸至不再有气泡产生Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
(4)加入适量的Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
8.A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断:
(1)A是,B是,C是,D是。
(2)完成有关反应方程式:A C;B+C A。
解析:根据将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,可推出A为Na2CO3,C为NaHCO3;根据A、B、C和盐酸反应均得到D,可推出D为NaCl;根据B与C的溶液混合可制得A,可推出B为NaOH。
答案:(1)Na2CO3NaOH NaHCO3NaCl
(2)Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
9.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验: 实验一:如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,Ⅲ能否达到实验目的?(填“能”或“不能”);若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:。
实验二:将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。
(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子:。
解析:(1)利用装置Ⅲ进行实验,根据样品的质量和沉淀的质量,可以计算混合物中NaHCO3的质量分数。
(2)按比例写出化学方程式:2NaHCO
3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反
