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天津十二所重点学校2011年高三毕业班联考(一)——化学

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1 天津市十二所重点学校 2011年高三毕业班联考（一） 化 学 试 题

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。 本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ba—137 1．下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确．．．的是 （ ） A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题 D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

B．标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA

C．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NA

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）2溶液中含Al3+个数为2NA

3．下列反应的离子方程式正确的是

（ ） A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液： NH+4+OH-=NH3↑+H2O C．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

==== 通电 2

Ca2++HCO-3+OH-====CaCO3↓+H2O 4．下述实验能达到预期目的的是 （ ） 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入溴水中 验证SO2具有漂白性 B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 检验气体中含有乙烯

C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 5．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 （ ） A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是: ④>③>①>② B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： C（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3） C．25°C时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为 1：1 D．某酸性溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在： C（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-） 6．如右下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II分别加入2moLX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态： 2X（？）+Y（？） aZ（g）（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态。）此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是 （ ）

A．物质Z的化学计量数a=2 3

B．若II中混合气体的平均相对分子质量（M）如图III所示，则X、Y两种物质可能均为气 态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：ID．若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II

第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图 。 （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是 。 （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。 （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 > 。 （5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为____。 II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是 （填序号）。 a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式____ 。 （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。 8．（18分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香予兰等香味的食用香精。 4

它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。 （1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式____ 。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①写出化合物E中的官能团名称__ 。 ②E→F的反应条件是____ 。 A→B的反应类型是____ ，B→C的反应类型是 ， D→E的反应类型是____ ，F→G的反应类型是 。 ③书写化学方程式 C→D E→H ④写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式 。 5

i．分子内含苯环，且苯环上只有两个支链： ii．一定条件下，l mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。 9．（18分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 I．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6 mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ； （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； （3）写出制取氨气的化学方程式____ ； （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ； （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ； （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。 （7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 （8）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。

II．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

试回答： （1）所加试剂A的化学式为____ 检验所加试剂A已经过量的方法是 。 （2）B操作方法是____ 洗涤沉淀的方法是____ 。 6

（3）样品中氯化铵的质量分数为____ 。 10．（14分）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4（g）+4NO2（g）====4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 574 kJ．mol-l CH4（g）十4NO（g）====2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 1160 kJ．mol-l 则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为 。 （2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表： 投料比[n（H2/n（CO2））] 500K 600K 700K 800K 1．5 45% 33% 20% 12% 2．0 60% 43% 28% 15% 3．0 83% 62% 37% 22% ①若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）； 若温度不变，提高投料比[n（H2/n（CO2））]，则K将 。该反应的△H 0（填“>、

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式________。 ③利用甲醚燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为 极；B中Cu2+向 ____极（填Zn或Cu）移动。当Zn片的质量变化为6．4 g时，a极上消耗的O2

在标准状

况下的体积为____L。

催化剂

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2024 年天津市十二区重点学校高三毕业班联考(二)化学试卷

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2024年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（二）化学试卷第I 卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．走进美丽天津，体会文化魅力。

下列有关说法不正确的是A ．杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料B ．炸制耳朵眼炸糕，该过程主要涉及蛋白质的变性C ．红砖小洋楼的红色来自氧化铁D ．航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．S 2Cl 2的结构式：Cl-S-S-Cl B ．中子数为18的氯原子：C ．四氯化碳分子的空间填充模型：D ．顺—2—丁烯的结构简式：3．化学处处呈现美。

下列说法不正确的是A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．K与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），这体现出超分子的自组装特征。

C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性。

D ．绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的。

4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A ．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂B ．钠钾合金导热能力特别强，可用作原子反应堆的导热剂C ．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞D ．乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂17Cl375．已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药——蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。

下列正确的是A ．该物质含存在1个手性碳原子B ．1mol 该物质最多能与8mol H 2加成C ．该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D ．该物质所有碳原子不可能全部共平面6．下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD制备Fe(OH)2，并能较长时间观察到沉淀颜色排出盛有KMnO 4溶液滴定管尖嘴内的气泡检验溴乙烷水解产物中含有Br -除去苯中少量苯酚7．磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。

天津市十二区县重点学校高三化学下学期毕业班联考试题(二)

天津市十二区县重点学校高三化学下学期毕业班联考试题(二)

2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。

答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量2．下列说法不正确的是A．能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存B．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为N AC．235U与238U的相互转化不是化学变化D．元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强3．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置C．检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热，冷却后加AgNO3溶液D．同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱4．下列不正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)C．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL （忽略溶液体积变化）D ．某温度下，pH ＝11的NH 3·H 2O 和pH ＝1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH 4+、NH 3·H 2O 与NH 3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L －1(忽略溶液体积变化) 5．下列各示意图与对应表述正确的是A ．图甲为证明非金属性强弱：S>C>SiB ．图乙表示可逆反应Fe 3+(aq)+SCN —(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度[Fe(SCN) 2+]与温度T 的关系，反应处于D 点时，一定有V （正）<V （逆） C ．图丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态D ．图丁为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可在水中加入适量NaOH 固体 6．利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图， 下列说法不正确的是A ．电解池中惰性电极C 1为阳极B ．该工艺优点之一是FeCl 3溶液可循环利用C ．反应池中的离子方程式：2Fe 3++S 2—=2Fe 2++S↓ D ．电解池总反应的化学方程式：第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(二)化学试题--带答案

天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(二)化学试题--带答案

2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Zn:651．我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是A．“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅B．高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯C．港珠澳大桥桥墩——混凝土D．“人造太阳”核聚变实验装置——钨合金2．2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特性的环状C18分子（结构如图），关于C18说法正确的是A．与石墨互为同位素B．属于烃类C．是原子晶体D．能与氢气在一定条件下反应3．下列各项表达中正确的是A．N2H4的结构式B．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒5．下列叙述正确的是A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2-C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO6.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OD．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓7.下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023 B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)·n(OH－)不变C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应8．化合物Y 是一种常用药物，可由X制得。

【全国大联考】【天津】天津市十二重点中学2018年高三毕业班联考(一)化学试题(解析版)

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天津市十二重点中学2018年高三毕业班联考（一）化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【题型考点分析】天津市十二重点中学2018年高三毕业班联考（一）化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是A．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D．表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性【答案】B【解析】A．“大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是描述物质升华的过程，选项A错误；B、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项B正确；C、重金属盐能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，选项C错误；D、表示一种高分子树脂钠盐，能电离出钠离子，具有亲水性，可溶于水，具备吸水性，选项D错误。

答案选B。

2．下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N A【答案】A点睛：本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项C 为易错点，pH=10的含Mg 2+溶液中，c （OH -）=10-4 mol•L -1，c （Mg 2+ ）≤2Kspc OH （）。