质量守恒定律第一课时

一、教学时间： 年 月 日 星期
二、教学课题：
质量守恒定律

三、教材分析：
（一）学习目标：
1、知识目标
理解质量守恒定律的涵义
2、能力目标
通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究
化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3、过程与方法
（1）、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行
初步的探究活动。
（2）、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初
步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
（3）、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯
和学习方法。
4、情感态度与价值观
（1）、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣
（2）、培养学生严谨求实的科学态度
（3）、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点
（二）教学重点

质量守恒定律的涵义
（三）教学难点
质量守恒定律涵义的理解和应用
四、学习指导：

提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用
五、教学设计：
（一）教具使用：
多媒体

（二）教学程序及时间分配：

【仪器和药品】
仪器：托盘天平、锥形瓶、小试管、塞子、气球、细绳
药品：铁钉、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、稀盐酸
【教学过程】
创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反

应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2点燃P2O5；蜡烛燃
烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2点燃CO2+H2O。那么大家知不知
道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和
之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过
的知识大胆地作出自己的假设。
学生作出假设
回答：生成物的质量总和等于反应物的质量总和
教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？
学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和
生成物的质量总和小于反应物的质量总和
板书：一、提出假设
假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和
假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和
假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和
教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假
设呢？
学生：可以通过实验事实来验证
教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间
的关系。
追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？
学生：用天平称量。
教师：对，可以用天平来称量。现在我们先看一段视屏：方案一：红磷在锥
形瓶中燃烧前后质量的变化。请大家边看边做好学案上的【合作学习与探究】的
记录。
现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可
行性，以铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量
关系。
教师：下面我们就来做一下这个实验，请同学们仔细观察实验现象，弄清楚
反应物和生成物，记录好实验结果，填入表格内。
方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化。方案二、铁和硫酸铜溶液反
应前后质量的变化
实验方案 方案一 方案二

实验现象
符号表达式
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
结论

板书：二、活动与探究
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
注意事项：
1、称量时天平应注意调平。
4、铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。
具体实验：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放
入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色
也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质
的质量总和没有发生改变。
教师：这个实验我们做完了，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什
么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？
板书：硫酸铜+铁====
学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前
我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和
硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜
和硫酸亚铁的质量总和相等。
教师总结：
刚才我们通过实验得出了一个重要的结论。那就是物质在发生化学反应前后
参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。
板书：三、结论
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生
成的各物质的质量总和。（齐读）
六、习题设计：
1、课堂练习：
多媒体课件

2、作业布置：
3、预习提示：
七、教学反思
1、完成任务，实现目标情况：
2、精彩之处：
3、不足之处：
4、改进措施：