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电化学2

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1.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

2.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4 放电

充电 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移 B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋ MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－xMg2＋

3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

4.如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

5．下列关于溶液中离子的说法不正确．．．的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c (Na+)＝2c (CO32-)＋2c (HCO3-)＋2c (H2CO3)

B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量

C．0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl-)＞c (NH4+)

＞c (H+)＞c (OH-) D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (S2-)＋c (OH-)＝c (H+)＋c (H2S)

6.加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以

KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O电解KIO3＋3H2↑。下列有关说法不．正确．．的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产不利 D．电解后阴极周围溶液的pH升高

7.某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（ ）

A. 过滤得到的沉淀可能是FeS B．与a极相连的电极反应式为Fe2+ - e- = Fe3+

C. 可以用Fe与外接电源a极相连 D. 若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12L H2

8. 25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。

下列有关判断一定正确的是（ ）A. 当25c=0.1V，c(A-)>c(B+) B. 当pH>7时，c(A-)>c(OH-)

C. 当pH=7，且V=25时，c>0.1 D. 当pH<7，c(B+)>c(A-)

9．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 , 其原理如图所示，下列说法不正确的( )A．A为电池的正极，发生还原反应

B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 C．A极的电极反应式为

D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.1NA

10.25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，

Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是 ( ) A．AgCl不能转化为AgI B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L

11.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH

随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂

的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法

不正确的是( )A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是 ●

●

●

● a b c

1.84.57.19.8p 42d ● 8.0A．同浓度的四种溶液：① NH4Cl ② (NH4)2SO4 ③ NH4HSO4 ④ NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：

②＞④＞③＞① B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)

C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/L

D．现有四种溶液：① pH=4的H2SO4溶液 ② pH=4的NH4Cl溶液 ③ pH=10的氨水 ④ pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①

14．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中；c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)=0.002mol

B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+c(OH－)

C．C点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

15．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为

CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

△H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=

kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温

度和压强的关系如图2所示。

a（CO）值随温度升高而

（填“增大”或“减小”），其原因

是 。图2中的压强由大到小

为_____，其判断理由是_____。

16.（15分）碘及其化合物在合成杀

菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水

浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2

和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中)()(ClcIc为：____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI（g）=H2(g)

+ I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收

436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需

吸收的能量为______________kJ。

(4)研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，

气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系

如下表：① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式

为：___________。

② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为

v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________

(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，

v正=__________min-1

③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下

图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分

别为_________________（填字母）

化学键 H-H C-O C

O H-O C-H

E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413

t/min 0 20 40 60 80 120

x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0. 784

x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784

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电化学知识点击及解题策略2

电化学知识点击及解题策略2

电化学知识点击及解题策略

一．原电池与电解池区别

原电池 电解池

本质区别 化学能转化成电能 电能转化成化学能

反应规律 自发进行的氧化还原反应 非自发进行的氧化还原反应

外部特征 无直流电 有或无直流电

电极名称 正负极 阴阳极

二．解题策略

（一） 原电池

1． 形成条件：

①两个活泼性不同的电极。

②电解质。

③电极插入电解质溶液构成闭合回路。

2． 解题技巧：可按如下顺序分析题意：

一判电极正负，二写电极反应，三查电子守恒，四写电池反应。

其中，电极的判断是重点，而电极反应式的书写是难点。方法总结如下：

电极 正极 负极

据电极材料 不活泼金属

活泼金属

金属氧化物或能导电的非金属 金属

电子流向 流入 流出

电流方向 流出 流入

离子运动趋势 阳离子移向 阴离子移向

电极反应类型 还原反应 氧化反应

电极反应现象 质量不变或增加或有气泡产生 质量减小

（二） 电解池

1． 形成条件：

①直流电。

②固体电极。

③电解质溶液或熔融电解质。

④电极插入电解质中构成闭合回路。

2． 解题技巧：可按如下顺序分析题意：

一标电源正负，二判电极阴阳，三识电极惰活，四写电极反应，五查电子守恒，六写电解反应。

其中，电极的阴阳及惰活的判断是最易出错的一个环节，而这是能否写对电极反应及正确判断产物的关键所在。方法总结如下：

⑴ 电极判断： 电极 阳极 阴极

与电源连接方式 与正极相连 与负极相连

电子流向 流出 流入

电流方向 流入 流出

离子运动方向 阴离子移向 阳离子移向

电极反应类型 氧化反应 还原反应

电极反应现象 质量减小或增加

或有气泡产生 质量增加

或有气泡产生

⑵电极反应书写：

a. 阳极：若为惰性电极，则由溶液中阴离子放电，放电顺序如下：

S2->I->Br->Cl->OH->SO42-

若为活性电极，则由金属电极失电子。

第二章 电化学反应热力学

第二章 电化学反应热力学

11 第二章 电化学反应热力学

第一节 电化学体系

一、两类电化学装置

镀镍是重要电化学工业之一，其装置

示意图如图2．1所示镀镍溶液(主要成分为

NiS04，还有缓冲剂、添加剂等)

电解槽或电解池：把两个电极与直流电源连结，

使电流通过体系的装置

原电池或化学电源：在两电极与外电路中的负载

接通后自发地将电能送到外电路的装置。

上述两类电化学装置，也称为电化学体系。

原电沲与电解池的两个电极之间存在着电位差，电位较高的电极称为正极，电位较低的电极称为负极。在自发电池中，电流(习惯上指正电荷)自正极经外电路流向负极。电解池的正、负极分别与外电源的正、负极相连。事实上，在外电路传送的电荷都是电子，电子流动方向与习惯上认为的电流方向相反。

人为规定使正电荷由电极进入溶液的电极称为阳极，使正电荷由溶液进入电极的电极称为阴极，在阳极上进行氧化反应，在阴极上进行还原反应。

在电解时，正极是阳极，负极是阴极。在原电池中负极是阳极，正极是阴极。用正、负极名称是按电位高低来区分，用阴、阳极名称是按电极进行还原或氧化反应来区分。也有用氧化极、还原极来称呼电极的，前者即阳极、后者为阴极。

电流通过电化学体系，必须有两类导体：电子导体和离子导体，以及在这两类导体的界面上进行电化学反应。因此，电化学的研究对象应当包括三部分：电子导体、离子导体、两类导体的界面及其上发生的一切变化。电子导体属于物理研究的范围，在电化学中一般只引用它们所得的结论。离子导体包括电解质溶液、熔融盐和固体电解质。

经典电化学的主要内容:电解质溶液理论。

近代电化学的主要内容: 两类导体的界面性质及界面上所发生的变化, 涉及

图2.1 镀镍装置示意图 12 化学热力学和化学动力学的许多问题。

电化学包括的基本内容为电解质溶液理论,电化学平衡和电极对程动力学

能量的转换: 电解池，把电能转变为化学能；化学电源,使化学能转变为电能。电化学主要是研究化学能和电能之间相互转化以及和这过程有关的定律和规则的科学。

07_电化学-例题课(2)

07_电化学-例题课(2)

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例题

例1 填空和选择填空

1.某一电池反应Δ

rS

m(298K)>0 ，则25℃原电池可逆工作时是吸热还是放热？ ______因为

________

2.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000,

500。则

m之比为（ ）

(A)1:5 (B)5:1 (C) 10:5 (D)5:10

3.下列电解质溶液中(0.01mol·kg-1)， 

最大的是( )

(A)NaCl (B)CaCl

2 (C) LaCl

3 (D) CuSO

4

4.对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加( )

(A)稀溶液范围内的 (B) 

m (C) 

 (D) K

cell

5.某一电解质M

+A

-，则其a

与a之间关系是( )

(A) a

=a (B) a

=a2 (C) a

=a (D) a

= a1/

6. 1mol ·kg-1 K

4Fe(CN)

6溶液的离子强度( )

(A)10 (B) 7 (C) 4 (D) 15 mol ·kg-1

7.将两铂丝插入m(Sn2+)=0.2, m(Sn4+)=0.02 mol ·kg-1的溶液中构成电池，则E=( )

(A)E+0.059/2 (B) E-0.059/2 (C)0 (D) E+0.059

8. 将Ag(s)Ag-Au(合金a

Ag=0.120)设计成电池：

__________________________则该电池在25 ℃时的电动势E=_________________

9.按书写习惯，下列电池E=( )V

Pt|H

2(p)|HI(m

1=0.01mol·kg-1)|AgI|Ag- Ag|AgI | HI(m

2=0.001mol·kg-1)| H

2(p)|Pt

(A)0.118 (B)-0.059 (C)0.059 (D)-0.118

10. 已知 Cu2++2e Cu 

电化学方法原理和应用第二版 扫描版

电化学方法原理和应用第二版 扫描版

电化学方法原理和应用第二版 扫描版

随着科学技术的不断发展，电化学方法在众多领域中的应用日益广泛。本文将为您详细解析《电化学方法原理和应用》第二版扫描版的内容，帮助您更好地了解电化学方法的基本原理及其在各个领域的应用。

一、电化学方法原理

1.电化学基本概念

电化学是研究物质在电场作用下发生的化学变化及其应用的一门科学。它涉及电极、电解质、电流、电位等基本概念。

2.电极与电解质

电极是电化学反应中传递电子的介质，分为阳极和阴极。电解质是在溶液中能导电的物质，可分为无机电解质和有机电解质。

3.电化学反应的基本过程

电化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀溶解反应等。这些反应过程涉及到电子的转移、原子的价态变化等。

4.电化学分析方法

电化学分析方法主要包括电位分析法、伏安分析法、库仑分析法等。这些方法通过测量电位、电流、电量等参数，实现对物质的定量或定性分析。

二、电化学方法应用

1.电化学在能源领域的应用

（1）电池：电化学方法在电池的研究与制造中具有重要作用，如锂离子电池、燃料电池等。 （2）电催化：电化学方法可用于电催化反应，如电解水制氢、氧还原反应等。

2.电化学在环境保护领域的应用

（1）电化学水处理：通过电化学反应去除水中的污染物，如重金属离子、有机物等。

（2）电化学气体净化：利用电化学方法去除空气中的有害气体，如氮氧化物、硫氧化物等。

3.电化学在生物医学领域的应用

（1）生物传感器：电化学传感器在生物医学领域具有广泛应用，如血糖监测、基因检测等。

（2）电化学治疗：利用电化学方法治疗疾病，如肿瘤电化学疗法、神经电刺激等。

4.电化学在材料科学领域的应用

（1）电化学沉积：通过电化学反应在基底上沉积金属或合金，如电镀、电铸等。

（2）电化学合成：利用电化学方法合成纳米材料、导电聚合物等。

三、总结

《电化学方法原理和应用》第二版扫描版为我们提供了丰富的电化学知识，展示了电化学方法在各个领域的广泛应用。随着科学技术的不断发展，电化学方法在未来的应用前景将更加广阔。