江西省新余一中2015届高三模拟考试

【两校联考】2015-2016年江西省宜春中学与新余一中高三理科下学期数学联考试卷一、选择题（共12小题；共60分）1. 在复平面上，复数2+ii对应的点在 A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2. “x>1”是“1x<1”的 A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件3. 等比数列a n中，a3=9，前3项和为S3=3∫03x2d x，则公比q的值是 A. 1B. −12C. 1或−12D. −1或−124. 在△ABC中，内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，若c2=a−b2+6，C=π3，则△ABC 的面积是 A. 3B. 932C. 332D. 335. 若9x−3x nn∈N∗的展开式中第3项的二项式系数为36，则其展开式中的常数项为 A. 84B. −252C. 252D. −846. 已知x,y∈R+，且x+y+1x +1y=5，则x+y的最大值是 A. 3B. 72C. 4 D. 927. 给出30个数：1，2，4，7，⋯，其规律是：第1个数是1；第2个数比第1个数大1；第3个数比第2个数大2；第4个数比第3个数大3；⋯⋯以此类推，要计算这30个数的和，现已给出了该问题的程序框图如图所示，那么框图中判断框①处和执行框②处应分别填入 A. i≤30；p=p+i−1B. i≤29；p=p+i+1C. i≤31；p=p+iD. i≤30；p=p+i8. 设x，y满足约束条件x≥0,y≥x,4x+3y≤12,则x+2y+3x+1的取值范围是 A. 1,5B. 2,6C. 2,10D. 3,119. 如图，在等腰直角三角形ABO中，OA=OB=1，C为AB上靠近点A的四等分点，过点C作AB的垂线l，P为垂线上任一点，则OP⋅ OB−OA= A. −12B. 12C. −32D. 3210. 已知集合M=1,2,3，N=1,2,3,4．定义映射f:M→N，则从中任取一个映射满足由点A 1,f1，B 2,f2，C 3,f3构成△ABC且AB=BC的概率为 A. 332B. 532C. 316D. 1411. 已知F1，F2分别是双曲线x2a −y2b=1a>0,b>0的左，右焦点，若在双曲线的右支上存在一点M，使得 OM+OF2⋅F2M=0（其中O为坐标原点），且MF1=3MF2，则双曲线的离心率为 A. 5−1B. 3+12C. 5+12D. 3+112. 对于函数f x和g x，设α∈x f x=0，β∈x g x=0，若存在α，β，使得α−β ≤1，则称f x与g x互为“零点相邻函数”．若函数f x=e x−1+x−2与g x= x2−ax−a+3互为“零点相邻函数”，则实数a的取值范围是 A. 2,4B. 2,73C. 73,3 D. 2,3二、填空题（共4小题；共20分）13. 在平面直角坐标系中，已知函数y=log a x−3+2（a>0，且a≠1）的图象过定点P，角α的始边与x轴的非负半轴重合，终边过点P，则3sin2α+cos2α的值为．14. 设函数y=f x在其图象上任意一点x0,y0处的切线方程为y−y0=3x02−6x0x−x0，且f3=0，则不等式x−1f x≥0的解集为．15. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的外接球的表面积为．16. 设点M X0,X0+2，若在圆O：x2+y2=1上存在点N，使得∠OMN=45∘，则X0的取值范围是．三、解答题（共8小题；共104分）17. 设函数f x=x2+sin x的所有正的极小值点从小到大排成的数列为x n．（1）求数列x n的通项公式；（2）令b n=x n2π，设数列1b n⋅b n+1的前n项和为S n，求证S n<32．18. 前不久，社科院发布了2015年度“全国城市居民幸福排行榜”，北京市成为本年度最“幸福城”，随后，某师大附中学生会组织部分同学，用“10分制”随机调查“阳光”社区人们的幸福度，现从调查人群中随机抽取16名，如图所示的茎叶图记录了他们的幸福度分数（以小数点前的一位数字为茎，小数点后一位数字为叶）．（1）指出这组数据的众数和中位数；（2）若幸福度不低于9.5分，则称该人的幸福度为“极幸福”．求从这16人中随机选取3人，至多有1人是“极幸福”的概率；（3）以这16人的样本数据来估计整个社区的总体数据，若从该社区（人数很多）任选3人，记ξ表示抽到“极幸福”的人数，求ξ的分布列及数学期望．19. 如图，△ABC和△BCD所在平面相互垂直，且AB=BC=BD=2，∠ABC=∠DBC=120∘，E，F分别为AC，DC的中点．（1）求证：EF⊥BC；（2）求二面角E−BF−C的正弦值．20. 已知椭圆C的中心在原点，焦点在x轴上，离心率为22，它的一个焦点恰好与抛物线y2=4x 的焦点重合．（1）求椭圆C的方程；（2）设椭圆的上顶点为A，过点A作椭圆C的两条动弦AB，AC，若直线AB，AC斜率之积为14，直线BC是否一定经过一定点?若经过，求出该定点坐标；若不经过，请说明理由．21. 已知函数f x=a+ln xx的图象在点1,f1处的切线与x轴平行．（1）求实数a的值及f x的极值；（2）是否存在区间 t,t+23t>0，使函数f x在此区间上存在极值和零点?若存在，求实数t的取值范围，若不存在，请说明理由；（3）如果对任意的x1,x2∈e2,+∞，有f x1−f x2≥k1x1−1x2，求实数k的取值范围．22. 如图，在正△ABC中，点D，E分别在边BC，AC上，且BD=13BC，CE=13CA，AD，BE相交于点P．求证：（1）四点P，D，C，E共圆；（2）AP⊥CP．23. 已知直线l:x=1+12t,y=32t（t为参数），曲线C1:x=cosθ,y=sinθ（θ为参数）．（1）设l与C1相交于A，B两点，求AB；（2）若把曲线C1上各点的横坐标压缩为原来的12，纵坐标压缩为原来的32，得到曲线C2，设点P是曲线C2上的一个动点，求它到直线l的距离的最小值．24. 已知函数f x=2x−a+a．（1）若不等式f x≤6的解集为x−2≤x≤3，求实数a的值；（2）在（1）的条件下，若存在实数n使f n≤m−f−n成立，求实数m的取值范围．答案第一部分 1. D【解析】因为2+i i=2+i −i i −i=1−2i ，所以该复数在复平面内对应的点为 1,−2 ，在第四象限． 2. A【解析】由 1x <1 得 x <0 或 x >1，所以“x >1”是“1x <1”的充分而不必要条件． 3. C【解析】因为 ∫03x 2d x =13x 3 03=9， 所以 S 3=3×9=27，所以 a 3=a 1q 2=9,S 3=a 1+a 1q +a 1q 2=27, 解得 q =1 或 q =−12．4. C【解析】在 △ABC 中，由已知条件及余弦定理可得 c 2= a −b 2+6=a 2+b 2−2ab cos π3，整理得 ab =6，再由面积公式 S =12ab sin C ，得 S △ABC =12×6×sin π3=3 32．5. A【解析】由题意可得 C n 2=36，所以 n =9， 所以 9x 3xn= 9x −3x 9的展开式的通项为 T r +1=C 9r⋅99−r⋅ −13r⋅x9−3r ，令 9−3r 2=0，得r =6，所以展开式中的常数项为 C 96×93× −13 6=84．6. C 【解析】由 x +y +1x+1y=5，得 5=x +y +x +y xy，因为 x >0，y >0， 所以 5≥x +y +x +yx +y 22=x +y +4x +y ，所以 x +y 2−5 x +y +4≤0，解得 1≤x +y ≤4， 所以 x +y 的最大值是 4．7. D 【解析】由于要计算 30 个数的和，故循环要执行 30 次，由于循环变量的初值为 1，步长为 1，故终值应为 30，即①中应填写 i ≤30；又由第 1 个数是 1；第 2 个数比第 1 个数大 1；第 3 个数比第 2 个数大 2；第 4 个数比第 3 个数大 3；⋯⋯，故②中应填写 p =p +i ． 8. D【解析】作出不等式组对应的平面区域如图：其中A0,4，B127,127，x+2y+3x+1=x+1+2y+1x+1=1+2×y+1x+1，设k=y+1x+1，则k=y+1x+1的几何意义为平面区域内的点到定点D−1,−1的斜率，由图象知BD的斜率最小，AD的斜率最大，则BD的斜率k=1，AD的斜率为k=4+10+1=5，即1≤k≤5，则2≤2k≤10，3≤1+2k≤11，即x+2y+3x+1的取值范围是3,11．9. A 【解析】依题意AB=∠OAB=45∘，又CP⊥AB，AC=14AB，所以OP⋅ OB−OA= OA+14AB+CP⋅AB=OA⋅AB+14AB2+CP⋅AB=−1+1 2=−1 2 .10. C【解析】因为集合M=1,2,3，N=1,2,3,4．所以映射f:M→N有43=64种，因为由点A 1,f1，B 2,f2，C 3,f3构成△ABC且AB=BC，所以f1=f3≠f2，因为f1=f3有四种选择，f2有3种选择，所以从中任取一个映射满足由点A 1,f1，B 2,f2，C 3,f3构成△ABC且AB=BC的事件有4×3=12种，所以任取一个映射满足由点A 1,f1，B 2,f2，C 3,f3构成△ABC且AB=BC的概率为12 64=316．11. D 【解析】因为F2M=OM−OF2，所以 OM+OF2⋅F2M= OM+OF2⋅ OM−OF2=0，即OM2−OF22=0，所以OF2=OM=c，在△MF1F2中，边F1F2上的中线等于F1F2的一半，可得MF1⊥MF2．因为MF1=3MF2，所以可设MF1=3λ，MF2=λλ>0，得3λ 2+λ2=4c2，解得λ=c，所以MF1=3c，MF2=c，所以根据双曲线定义得2a=MF1−MF2=3−1 c，所以双曲线的离心率e=2c2a=3+1．12. D 【解析】函数f x=e x−1+x−2的零点为x=1，设g x=x2−ax−a+3的零点为b，若函数f x=e x−1+x−2与g x=x2−ax−a+3互为“零点相邻函数”，则1−b ≤1，所以0≤b≤2．由于g x=x2−ax−a+3必经过点−1,4，所以要使其零点在区间0,2上，则g0≥0,g a2≤0,即−a+3≥0,a22−a⋅a2−a+3≤0,解得2≤a≤3．第二部分13. 65【解析】依题意易得定点P4,2，所以根据三角函数的定义，sinα=42+22=55，所以3sin2α+cos2α=3sin2α+1−2sin2α=sin2α+1=65．14. −∞,0∪0,1∪3,+∞【解析】因为函数y=f x在其图象上任意一点x0,y0处的切线方程为y−y0=3x02−6x0x−x0，所以fʹx0=3x02−6x0，所以fʹx=3x2−6x，设f x=x3−3x2+c，又f3=0，所以33−3×32+c=0，解得c=0，所以f x=x3−3x2，所以x−1f x ≥0可化为x−1x−3x≥0，解得0<x≤1或x<0或x>3．15. 20π【解析】如图，在长方体中还原出该几何体，该几何体为三棱锥P−ABC，易得PB⊥平面ABC，且PB=2，易得△ABC的外接圆半径r=2，所以该几何体的外接球就是以△ABC为底面，PB为高的三棱锥的外接球．所以外接球半径R=r2+PB22=5，所以所求外接球的表面积S=4πR2=20π．16. −2,0【解析】由题意可知点M在直线y=x+2上运动，设直线y=x+2与圆x2+y2=1相切与点M1 −22,22．当x0=−22即点M与点M1重合时，显然圆上存在点N22,22或 −22,−22符合要求；当x0≠−22时，过点M作圆的切线，切点之一为M1，此时对于圆上任意一点N，都有∠OMN≤∠OMM1，故要使得∠OMN=45∘，只需∠OMM1≥45∘．特别地，当∠OMM1=45∘时，有X0=−2或X0=0，结合图形可知，符合条件的X0的取值范围为 −2,0．第三部分17. （1）f x=x2+sin x，令fʹx=12+cos x=0，得x=2kπ±2π3k∈Z．由fʹx>0⇒2kπ−2π3<x<2kπ+2π3k∈Z，由fʹx<0⇒2kπ+2π3<x<2kπ+4π3k∈Z，当x=2kπ−2π3k∈Z时，f x取得极小值，所以x n=2nπ−2π3n∈N∗．（2）因为b n=x n2π=n−13=3n−13，所以1b n⋅b n+1=33n−1⋅33n+2=313n−1−13n+2，所以S n=312−15+15−18+⋯+13n−1−13n+2=31−1=32−33n+2.所以S n<32．18. （1）众数：8.6；中位数：8.75．（2）设A i i=0,1,2,3表示所取3人中有i个人是“极幸福”，至多有1人是“极幸福”记为事件A，则P A=P A0+P A1=C123C163+C41C122C163=121140．（3）解法一：ξ的所有可能取值为0，1，2，3．Pξ=0=343=2764；Pξ=1=C31×14×342=2764；Pξ=2=C32142×34=964；Pξ=3=143=164．ξ的分布列为：ξ0123P 27642764964164所以Eξ=0×2764+1×2764+2×964+3×164=0.75．解法二：ξ的所有可能取值为0，1，2，3，则ξ∼B3,14，Pξ=k=C3k14k343−k，k=0,1,2,3．所以Eξ=3×14=0.75．19. （1）解法一：过点E作EO⊥BC．垂足为O，连接OF．如图（1），由△ABC≌△DBC可证出△EOC≌△FOC．所以∠EOC=∠FOC=90∘，即FO⊥BC．又EO⊥BC，因此BC⊥平面EFO．又EF⊂平面EFO，所以EF⊥BC．解法二：由题意，以B为坐标原点，在平面DBC内过点B作垂直BC的直线为x轴，BC所在直线为y轴，在平面ABC内过点B作垂直BC的直线为z轴，建立如图（2）所示的空间直角坐标系．易得B0,0,0，A 0,−1,3，D 3,−1,0，C0,2,0，因而E0,12,32，F32,12,0．所以EF=32,0,−32，BC=0,2,0．因此EF⋅BC=0．从而EF⊥BC，所以EF⊥BC．（2）解法一：在图（3）中，过点O作OG⊥BF，垂足为G，连接EG，由平面ABC⊥平面BDC，可知EO⊥平面BDC，又OG⊥BF，所以易知EG⊥BF．因此∠EGO为二面角E−BF−C的平面角．在△EOC中，EO=12EC=12BC⋅cos30∘=32．由△BGO∽△BFC知，OG=BOBC ⋅FC=34，因此tan∠EGO=EOOG=2．从而sin∠EGO=255，即二面角E−BF−C的正弦值为255．解法二：在图（2）中，平面BFC的一个法向量为n1=0,0,1．设平面BEF的法向量n2=x,y,z．又BF=32,12,0，BE=0,12,32，由n2⋅BF=0, n2⋅BE=0.得n2=1,−3,1．设二面角E−BF−C的大小为θ，且由题意知θ为锐角，则cosθ=cos⟨n1,n2 ⟩=n1 ⋅n2n1n2=5．因此sinθ=5=255，即所求二面角的正弦值为255．20. （1）易知x22+y2=1．（2）由（1）知A0,1，当直线BC的斜率不存在时，设BC:x=x0，设B x0,y0，则C x0,−y0，k AB⋅k AC=y0−1x0⋅−y0−1x0=1−y02x02=12x02x02=12≠14，不合题意，故直线BC的斜率存在．设直线BC的方程为：y=kx+m m≠1，并代入椭圆方程，得：1+2k2x2+4kmx+2m2−1=0, ⋯⋯①由Δ=4km2−81+2k2m2−1>0得2k2−m2+1>0, ⋯⋯②设B x1,y1，C x2,y2，则x1，x2是方程①的两根，由根与系数的关系得，x1+x2=−4km1+2k ，x1⋅x2=2m2−11+2k，由k AB⋅k AC=y1−1x1⋅y2−1x2=14得：4y1y2−4y1+y2+4=x1x2，即4k2−1x1x2+4k m−1x1+x2+4m−12=0，整理得m−1m−3=0，又因为m≠1，所以m=3，此时直线BC的方程为y=kx+3，所以直线BC恒过一定点0,3．21. （1）fʹx=1x⋅x−a+ln xx2=1−a−ln xx2．因为f x在点1,f1处的切线与x轴平行，所以fʹ1=1−a−ln112=0,所以a=1,所以f x=1+ln x,x>0fʹx=−ln x2，当0<x<1时，fʹx>0，当x>1时fʹx<0，所以f x在0,1上单调递增，在1,+∞单调递减，故f x在x=1处取得极大值1，无极小值．（2）因为x>1时，f x=1+ln xx>0，当 x →0 时，y →−∞，由（1）得 f x 在 0,1 上单调递增，所以由零点存在原理，f x 在区间 0,1 存在唯一零点，函数 f x 的图象如图所示，因为函数 f x 在区间 t ,t +23，t >0 上存在极值和零点，所以 0<t <1<t +23,f t =1+ln t <0,⇒ 13<t <1t <1⇒13<t <1e , 所以存在符合条件的区间，实数 t 的取值范围为 13,1e ，（3） 由（1）的结论知，f x 在 e 2,+∞ 上单调递减，不妨设 x 1>x 2≥e 2，则⇔f x 2 −f x 1 ≥k 12−11⇔f x 2 −k 12≥f x 1 −k 11⇔ 函数 F x =f x −k x 在 e 2,+∞ 上单调递减，又 F x =f x −k x =1+ln x x −k x ， 所以 Fʹ x =k−ln xx ≤0 在 e 2,+∞ 上恒成立，所以 k ≤ln x 在 e 2,+∞ 上恒成立．在 e 2,+∞ 上 ln x min =lne 2=2，所以 k ≤2．22. （1） 在 △ABC 中，由 BD =13BC ，CE =13CA ，知：△ABD ≌△BCE ， 所以 ∠ADB =∠BEC ，即 ∠ADC +∠BEC =180∘．所以四点 P ，D ，C ，E 共圆．（2） 连接 DE ．在 △CDE 中，CD =2CE ，∠ACD =60∘，由正弦定理知 ∠CED =90∘．由四点 P ，D ，C ，E 共圆知：∠DPC =∠DEC ，所以 AP ⊥CP ．23. （1） l 的普通方程为 y = 3 x −1 ，C 1 的普通方程为 x 2+y 2=1．联立方程y=3x−1, x2+y2=1,解得l与C1的交点为A1,0，B12,−32，则AB=1．（2）C2的参数方程为x=12cosθ,y=32sinθ（θ为参数），故点P的坐标是12cosθ,32sinθ ，从而点P到直线l的距离是d=32cosθ−32sinθ−32=342sin θ−π4+2，由此当sin θ−π4=−1时，d取得最小值，且最小值为642−1．24. （1）因为函数f x=2x−a+a，故不等式f x≤6，即6−a≥0,a−6≤2x−a≤6−a,求得a−3≤x≤3．再根据不等式的解集为x−2≤x≤3，可得a−3=−2，所以实数a=1．（2）在（1）的条件下，f x=2x−1+1，所以f n=2n−1+1，存在实数n使f n≤m−f−n成立，即f n+f−n≤m，即2n−1+2n+1+2≤m．由于2n−1+2n+1 ≥ 2n−1−2n+1=2，所以2n−1+2n+1的最小值为2，所以m≥4，故实数m的取值范围是4,+∞．。

新余一中、宜春中学2015-2016学年高三年级上学期12月底联考理综试卷命题：何玲、胡建春、张亚斌审题：钟敏、刘燊元、陈门门第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23Zn—65C—12O—16N—14S—32一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化合物的叙述错误．．的是（）A．水分子间的氢键使水可以缓和温度的变化B．哺乳动物血钙含量过低会出现抽搐现象C．麦芽糖和果糖均可以继续水解D．组成人体遗传物质的核苷酸共有4种2．下列说法正确的有（）①具有细胞壁的细胞一定是植物细胞②胆固醇是构成植物细胞膜的重要成分③葡萄糖存在于叶绿体而不存在于线粒体中④细胞核是DNA和RNA储存和复制的主要场所⑤葡萄糖是构成麦芽糖、糖原、淀粉和维生素的单体⑥噬菌体细胞中只有一种核酸——DNA⑦8%的盐酸能够用于洗去卡诺氏液⑧利用95%的酒精提取叶绿体中的色素时，需要向里面加入无水碳酸钠，目的是防止色素被破坏A．一项B．两项C．三项D．四项3．下列是几个放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述错误的是（）A．提供15N标记氨基酸给细胞，粗面内质网上的核糖体和游离核糖体均将出现放射性B．给水稻提供14 CO2，则14C的转移途径大致是：14 CO2→14 C3酸→(14 CH2O)C．给水稻提供C18O2．则产生18O2必须依次经历光合作用、有氧呼吸、再一次光合作用D．小白鼠吸入18O2，则在其尿液中可以检测到H218O，呼出的二氧化碳也可能含有18O4. 某二倍体植物的体细胞中染色体数为24条，基因型为AaBbCCDd，这4对基因分别位于4对同源染色体上。

下列说法错误的是（）A．产生花粉的基因型有8种B．c处是指用秋水仙素处理，则个体Ⅰ的体细胞中含有48条染色体C．个体Ⅱ中能稳定遗传的占1/8，重组类型占37/64D．若要尽快获得优良纯种aaBBCCdd，则应采用图中A、B、C过程进行育种5．下列有关神经传导的叙述错误的是（）A．在突触前膜发生的信号变化是电信号→化学信号B．突触后膜内的Na＋会通过主动运输方式被运输到突触后膜外C．神经递质只能由突触前膜释放，通过突触间隙，作用于突触后膜D．突触后膜上的受体与相应神经递质结合后，就会引起Na＋通过被动运输内流到细胞内6．如图为某细胞正在进行减数分裂的过程(仅画出部分染色体)，图中的现象是什么？若该细胞产生的配子参与受精，会发生何种情况（）A．交叉互换囊性纤维病B．同源染色体不分离先天性愚型C．基因突变镰刀型细胞贫血症D．姐妹染色单体不分离性腺发育不良7．化学与生产、生活和社会密切相关。

2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l　C：l2　N：14　O：16　Mg：24　Al：27　S：32　C1：35.5　Fe：56　Cu：64　I：127　Ba：137　Na：23　Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实　验　步　骤　及　现　象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。

2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A． 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B． 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C． 粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D． 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（ ） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B． 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C． 离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A． 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B． 将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． 含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ） A． 图1用于分离收集CO和CO2 B． 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C． 图3用于收集NO D． 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ） A． 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B． 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D． 空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D． 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示） （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是 ． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 ． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下： 试回答下列问题： （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 ，铁在周期表的位置是 （2）操作Ⅱ的名称是 （3）固体X的主要成分是 ，沉淀Y的主要成分是 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为 （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为 ． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸 ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体 ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品 （1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因 （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式 （4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论 （5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol?L1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32+I2=S4O33+2I，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 % （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42，该反应的离子方程式为 ． 【化学-选修2：化学与技术】 12．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、 池和结晶池． ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式 （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题： i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 ii上图中虚线部分表示 离子交换膜，淡水从 （A或B）排除 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下： i写出反应③的离子方程式为： ． ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是． ． 【化学-选修3：物质结构与性质】 13．X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下： X元素原子的价电子构型为nSnnP2n Y 和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素 请回答如下问题： （1）L元素在周期表中的位置是 ，该原子核外电子排布式是 ，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是 （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体 ，1mol该化合物含有的化学键数为 （用阿伏加德罗常数NA 表示） （3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是 （4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个 δ键， 个π键 （5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 ． 【化学-选修5：有机化学基础】 14．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件） 已知 根据以上信息回答下列问题： （1）烃A的结构简式是 （2）①的反应条件是 ②的反应类型是 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 A．水溶性比苯酚好 B．能反应消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ． 2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A． 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B． 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C． 粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D． 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 考点：常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理． 分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一； B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放； C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火； 解答：解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确， B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确； C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误； 故选D； 点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识． 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3、1个CH2OH，三个取代基采取定二移一的方法解答即可． 解答：解：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3和1个CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C． 点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断． 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（ ） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B． 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C． 离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析：A、B、C、D是四种短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，故A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，据此解答即可． 解答：解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是氧，D是氯， A、Mg和Cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故A错误； B、与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故B正确； C、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故C正确； D、Al与O形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故D正确，故选A． 点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大． 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A． 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B． 将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． 含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子； B.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算； C．根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数； D．根据溶液中的电荷守恒来回答． 解答：解：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA，故A正确； B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=×1×NA=，故B错误； C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确； D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），据溶液中的电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，故D正确； 故选B． 点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系． 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ） A． 图1用于分离收集CO和CO2 B． 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C． 图3用于收集NO D． 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸． 解答：解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等． 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ） A． 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B． 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D． 空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32， A、依据电子守恒结合电极反应计算得到； B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应； C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况； D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应． 解答：解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e=Cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误； B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H22e+CO32=CO2+H2O，故B错误； C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误； D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等． 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D． 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比． 解答：解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确； B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH），故C正确； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等． 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=2△H2△H1　（用△H1、△H2表示） （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的转化率α1=75%　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　＞　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是　升高温度　． 考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素． 分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H3； （2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化； 解答：解：（1）①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H1＜0 （Ⅱ），平衡常数K1=， ②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=， （1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，由②×2①计算得到K=，△H3=2△H2△H1； 故答案为：；2△H2△H1； （2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×103mol?L1?min1，物质的量为7.5×103mol?L1?min1×10min×2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）， 起始量（mol） 0.2 0.1 0 变化量（mol） 0.15 0.075 0.15 平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15 则平衡后n（Cl2）=0.025mol， NO的转化率α1=×100%=75%； 其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行； 故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度． 点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为　NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH　． 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，由此分析解答． 解答：解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH． 点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下： 试回答下列问题： （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有　Fe、Cr　，铁在周期表的位置是　第四周期第ⅤⅢ族 （2）操作Ⅱ的名称是　过滤 （3）固体X的主要成分是　Fe2O3　，沉淀Y的主要成分是　Al（OH）3、H2SiO3 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）　B A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为　2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为　6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O　． 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，以此来解答． 解答：解：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体， （1）O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族； （2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤； （3）固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3； （4）在酸性环境下，CrO42转化为Cr2O72，即2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入KCl发生复分解反应，可得到重铬酸钾， 故答案为：B；2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O． 点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。