初三化学第五单元化学方程式测试题(可编辑修改word版)

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初三化学第五单元化学方程式测试题

2012-2013 学年九年级人教版初中化学第五单元 化学方程式 单元测试

班别 学号 姓名 成绩

说明：1．全卷满分 100 分，考试时间为 60 分钟。

2．可能用到的相对原子质量： Fe：56 n:55 l: 35.5

S: 32 P：31 : 16

：12 H：1

一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）

（3 分×15=45 分）

1. 下列说法错误的是（ ）

A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。

B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，

但这个反应也遵循质量守恒定律。

. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。

D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。

2. 在化学反应中，A＋B＝＋D，已知 12 克 A 和 18 克B 恰好完成反应生成 6 克，则生成了 D 的质量是（ ） 精品文档

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A. 13 克 B. 24 克 . 18 克 D. 26 克

3. A、B 在反应中的生成物是，若的化学式为 A2B，则该反应的化学方程式为（ ）

A. A2＋B2＝2 B. 2AB＋B2＝2

. 2AB＋A2＝2 D. 2A2B＋B＝2

4.化学反应前后肯定没有变化的是： ①原子的数目

②分子的数目 ③元素的种类

④ 参加反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 （ ）

A.①③⑤ B.②④⑥ .①②④⑥ D.①③④⑥

5.下列化学方程式书写正确的是 （ ）

A.水在直流电作用下分解： 2H2 通电 2H2↑+ 2↑

B.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaH + uS4 ===

Na2S4 + u(H)2

.硫在空气中燃烧：S + 2 点燃 S2↑

D.利用过氧化氢制取氧气： H22 H2 + 2↑

6. H2、2 和 N2 的混合气体 20 克，点燃，完全反应后生成 18 克水，则剩余的气体中不可能是（ ）

A. H2 和 N2 的混合气体 B. 2 和 N2 的混合气体

. H2 和 2、N2 的混合气体 D. 2 克 N2

7 .（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室 精品文档

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制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，其反应原理为 l2 + 2NaH = X + Nal + H2, 则 X 的化学式为 （ ）

A. Nal B. H2 . Hl D. Hl

8.（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ）

A. 图示中共有 3 种分子

B.说明化学反应中原子不可分

．该图示不符合质量守恒定律

D. 该反应属于分解反应

9.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）

10.（2012．宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：

物质 XyZ

反应前质量/g102.216.20.9

反应后质量/ga4.48.11.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )

A．X、Z 是反应物，y、是生成物 B．a＝15 g

．反应中 y、两种物质变化的质量比为 22︰9 D．Z 为化合物 精品文档

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11.某化合物完全燃烧，需要 24.8g ，同时只生成

24.4g 和水 2.7g ，则该化合物中

（ ）

A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素

.含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定12．（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧

水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程反应前反应后

质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ）

A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为

1.6g

．催化剂二氧化锰的质量为 0.3g D．反应得到水

和氧气的质量比为 9：8

13. 下列物质在相同质量的氧气中完全燃烧，消耗质量最多的是（ ）

A． P B．S ． D．H2 精品文档

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14.（2012．日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 （ ）

A．图中单质的化学式为 N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变

15. .四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，

他们所描述的化学方程式是（ ）

甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质的分子个数比为 2：1：2

丙：是化合反应 丁：各物质的质量比 1：8：9

A. S + 2 点燃 S2 B.2 +2 点燃 22

.2H2 + 2 点燃 2H2 D.3Fe + 22 点燃 Fe34

二. 我会填与答：（共 25 分）

16．（4 分）在化学反应中，由于 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后 必然相等。

17．（2 分）在 4P＋52 点燃 2P25 中，根据质量守恒定律，每 124 份质量的磷可

跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。

18．（8 分）下列化学方程式是某学生在一次作业中书 精品文档

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写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，

并加以改正。

①H2 H2↑+ 2↑

②2Hg Hg2 +2↑

③ + 2 2↑

④4Al+ 32 2 Al23

19．（6 分）配平下列反应的化学方程式：

（1） 3H8+ 2 2+ H2；

（2） g+ N2 g3N2 ；

（3） FeS+ 2 Fe23+ S2 。

20．（5 分）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自水。l2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取 l2 的新方法，其反应的微观过程图如下：

(其中 氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)

试回答：

（1） l2 叫做 （1 分），其中氯元素的化合价为 （2分）；

（2） 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式：

（2 分）

21．（6 分）金属钛及钛的合金被认为是 21 世纪重要的 精品文档

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金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（Ti2），Ti2 中钛的化合价是 。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（l2）制得 Til4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与Til4 反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：

。

三、我会实验探究（共 18 分）

22．（6 分）小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫 酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,

于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：

(1) 提出假设：物质发生化学变化后，总质量 （填

“变”或“不变”）。

(2) 设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。反应后, 你认为天平最终能

平衡吗？说出你的理由。（写两点） 、 。

23．（12 分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生 精品文档

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成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）

（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量 。

（2） 确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。

（3） 设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图 A 所示，小洁的如图 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

（4） 实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，

生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在

化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原 因 ： 。

（5） 结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：

（6） 查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：

法国伟大的科学家拉瓦锡，早在 18 世纪就围绕这个问题，

进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。

（7） 交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论 精品文档

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有什么重大意义？（不超过 30 个字）

（8） 结论应用：环保部门常用 I25 测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式：I25＋5＝I2+5X 根据生成X 的多少，可以判断的含量，X 的化学式是 。

四、我会计算（12 分）

24. （6 分）甲醇（ H3H ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：

8H3H＋n2 2＋2 + 16H2。若反应生成 3.6g 水，请计算：

( 1 ）值是 ；

( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

25．（6 分）取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物 31 克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为 21.4 克．

计算：（1）能制得氧气多少克？

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？

第五单元 化学方程式 单元测试 参考答案一、(45 分)

1.D； 2.B； 3.； 4.D； 5. A；6.； 7.D； 8.B；

9.D； 10.A； 11.； 12.D； 13.B； 14.D； 15.