化学必修2第一章复习学案
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原子结构与元素周期律
学习目标：
1. 通过复习，认识原子核的结构；并掌握构成原子各微粒之间的关系；会描述AZX的含义；知
道元素、核素和同位素的含义。
2. 通过复习，了解核外电子排布的规律，会写1-18号元素原子的结构示意图；知道原子核外电子
排布、原子半径和主要化合价的周期性变化，认识元素周期律
重点、难点
1. 构成原子的微粒及粒子之间的关系。 2.元素周期律
学法指导
1.通过仔细复习课本和以前的学案，找出自己的疑点和难点。
2.在课堂上通过小组合作探究，解决疑难点，完成学习目标。
合作探究
学点一：
1.原子有哪些微粒构成？这些微粒之间有什么关系？对于一个阴离子和一个阳离子来说这些微粒
之间又有什么关系？一个原子怎么表示？
典例1..已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A．baR B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R
解析：确定R的原子符号，找出R的质子数和质量数，阳离子的质子数=电子数+电荷数
R原子的质子数为：a+2；质量数=质子数+中子数，a+2+b; 答案：C
针对训练：
1.下列说法正确的是（ ）
A.原子是实习的小球 B．所有原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒
C．质子数和中子数之和就是相对原子质量 D.有些元素只有一种核素
2、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
3. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的核外电子数相
同，则下列关系正确的是（ ）
A. a – c = m - n B.a – b = n – m C. c – d = m + n D .b – d = m + n
学点二：
（1）元素、核素、同位素之间的关系？比较同位素、同素异形体的概念。
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（2）总结10电子微粒和18电子微粒：
①核外有10个电子的微粒: a．分子：
b．阳离子： c．阴离子：
②核外有18个电子的微粒: a．分子：
b．阳离子： c．阴离子：
典例2.关于816O、817O、818O、O2、O3说法正确的是（ ）
A.氧元素的不同粒子 B.氧的五种同位素 C.氧的五种同素异形体 D.五种氧元素
解析：同位素、同素异形体和元素的概念；元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。816O、817O、818O
是氧元素的三种同位素，O2、O3是氧元素的两种同素异形体，都是氧元素形成的不同微粒。答案：A
典例3.有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种微粒的说法不正确的是（ ）
A、可能是一种分子和一种离子 B、可能是两种不同的分子
C、可能是一种分子和一种原子 D、可能是两种不同的离子
解析：质子数和核外电子数相等两种粒子，可能是两种不同的分子，如H2O、NH4和CH4等；也
可能是一种分子和一种原子，如Ne和H2O、Ar和HCl、H2S,也可能是两种不同的离子NH4+和
H3O+等。但不可能是一种分子和一种离子，因为分子中的质子数与核外电子数相等，而离子中的
质子数和核外电子数不相等。答案：A
针对训练：
4.（2010年全国大联考，9）有下列符号：35Cl和37Cl，O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说
法正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数 D．1H216O和2H218O质子数不等
5.(.2009年高考广东卷)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ）
A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同
C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
6.下列说法中不正确的是（ ）
A．质子数相同的微粒一定是同种元素 B.电子数相同的微粒不一定是同一种元素
C. 质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子
D.一种原子的质量数只有一种，但一种元素的质量数可能有几种
学点三：
写出核外电子排布规律，并根据核外电子排布规律写出1-18号元素的原子结构示意图。
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原子
N S O Si
半径/nm
0.075 0.102 0.074 0.117
典例4.下列说法肯定错误的是（ ）
A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
解析:K、L、M电子层上最多容纳电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，
A有可能。当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即已排了8个电子，而M层上最多只能
排18个电子，又18＜8×4，B错。K层上只能排2个电子，2×4=8，即M层和L层都为8个电子的
离子，K+、Ca2+均可能，C正确。对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相
等，可有两种情况：一种是均为2，这种情况只能是原子；另一种是均为8，核电荷数为8的元素是
氧，氧离子的最外层电子数也为8，D有可能。答案：B
针对训练：
7.核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：（ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子
8.A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18.其中A为非金属元素，C为金属
元素；A、C元素原子的最外层只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子
的L层电子数是K层电子数的3倍，E元素最外层电子数比次外层电子数少1个。回答下列问题。
（1）写出五种元素的元素符号：A ;B ;C ; D ;E
(2)分别画出B、C的原子结构示意图B： ; C： ;
画出D的离子结构示意图：
9.下列粒子结构示意图中不正确的是（ ）
A. B. C. D.
学点四：
根据元素周期律，总结同周期原子最外层电子数递变规律；最高正价与最外层电子数以及与最低
负价的关系；同周期、同主族原子半径递变规律
典例5. 已知下列元素的原子半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
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A 0.080nm B 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm
解析：P与N同主族，原子半径比N大，排除D项。N与Si、S同周期，原子半径比Si小（排除
C项），比S大（排除A项）。答案：B；
典例6：某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物的水化物的分子中有m个氧原子，则其最
高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）
A．H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm
解析：A 写最高价氧化物的对应的水化物的化学式，关键是确定R的化合价，再根据化合物中
化合价代数和为0确定组成。根据HnR知道R元素为-n价，按照R元素最高价和最低负价绝对
值之和等于8的原则，R元素的最高正价为+（8-n），又知H：+1价，O：-2价，分子中有1个
R原子和m个O原子，很快就可以写出最高价氧化物水化物的化学式为：H2m-8+nROm ,答案：A
针对训练：
10．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
11．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
12. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A、XH3 B、H2X C、XH4 D、HX
13. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
（ ）
A、原子半径：A>B>D>C B、离子半径：C3->D->B+>A2+
C、原子序数：d>c>b>a D、原子的最外层电子数目：A>B>D>C
14.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ）
A.K>Na>Li B.Mg2+>Na+>F－ C.Na+>Mg2+>Al3+ D.Cl－>F－>F
15．下列说法中正确的是（ ）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
我的疑问：
我的收获：
