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2008-2009学年高一化学第一学期期中考试卷【芜湖一中】

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芜湖一中08-09学年第一学期高一年级化学期中考试卷

可能用到的相对原子质量为可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cl：35.5

本卷1-15题的答案必须填入答题卡，交卷时第1-2页不须上交，第3-6页必须上交。

一、选择题（本题有15小题 共45分）

1．下列说法正确的是 A．摩尔是物理量之一 B．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质就是1 mol C．1 mol OH－含有10 mol电子 D．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量更多

2．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）。

A．含Fe(OH)3为1mol的氢氧化铁胶体分散系中，分散质的粒子个数为NA

B．0.5mol 钠与氯气发生反应转移的电子数为NA

C．同温同压下，分子数相同的氧气和氮气所占体积也一定相同

D．在标准状况下，4.48L CCl4中所含的原子总数为NA 3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

4. 在硫酸氢钠晶体和硫酸氢钠溶液中，含有下列那种相同的微粒

A.HSO4- B.Na+ C.SO42- D.H+ 5.下列物质的分离方法不正确的是（ ）

A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用水冲洗的方法从沙里淘金 D.用酒精萃取碘水中的碘

6.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（ ）

A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 7．某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-,OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

A.④②①②③ B.④②③②① C.①②④②③ D.①②③④

8．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )。 A．发生化学反应时，得到电子越多的非金属原子，氧化能力越强

B．发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强

C．发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．在化学反应中某元素中由游离态变为化合态，该元素被还原

9．某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，在此溶液中可能大量共存的离子组是( )。 A．H+、K+、Mg2+、Cl－ B．MnO4-、 Na+、Cl-、OH-

C．K+、OH－、CO32－SO42－ D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3-

10．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )。

A．烧菜用过的铁锅，经放臵常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久臵变质腐败 D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐

11．下列关于反应类型关系正确的是

A.

B. C. D.

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )。

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3

班级

考场 座位号 姓名

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

﹍

﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．盐类化合物电离时，生成金属阳离子和酸根阴离子

D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl，所以NH4Cl是盐 14．下列交叉分类法正确的是( )。

15．24 mL浓度为0.5 mol/L的Na2SO3

的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7

溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价

是（ ） A．+6 B．+4 C．+3 D．+2

选择题答题卡 二．填空题（本题共4小题，共36分） 16．（本题两小题共8分） （1）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中不正确的是 。

（2）下列物质： ⑴Na；⑵Br2；⑶Na2O；⑷N2O5；⑸CO2；⑹SO3；⑺NH3；⑻H2S；⑼HCl；⑽H2SO4；⑾Ba(OH)2固体；⑿NaCl固体；⒀蔗糖；⒁NaCl溶液中。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。

17．（10分）反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中 元素化合价升高，则该元素 电子，被 ； 元素化合价降低， 则该元素 电子，被 ； 氧化剂，发生 反应； 是还原剂，发生了 反应。

18. （12分）欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：

19.(6分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂，现进行下列实验： ⑴ 白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；⑵ 往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；⑶ 往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断 A． ，B． ，C． 。

三、实验题（本题包括2小题，共11分） 20.（3分）将酚酞试液滴入氢氧化钠中溶液变红。此时，在混合溶液中逐滴滴入盐酸红色褪去。甲同学认为是盐酸与混合溶液中氢氧化钠反应而导致红色褪去；乙同学认为是盐酸与混合溶液中酚酞反应而导致红色褪去。你认为 （填“甲”或“乙”）正确，请设计一个简单的实验证实你的观点是正确性。

21．（8分）某化学兴趣小组在学习分散系时，对氢氧化铁胶体产生了兴趣：为什么氯化铁溶液和氢氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀，而把氯化铁溶液逐滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外观上和溶液没有区别？胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小，同样是氢氧化铁，为什么胶体中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？带着疑问，兴趣小组进行了探究实验：

（1）Ⅰ组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，Ⅰ组同学得出结论： __ ___ __。

（2）Ⅱ组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想试验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而另一极却明显变浅了。由此Ⅱ组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带______粒子且带的是______________。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的_______作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。

（3）辅导老师根据Ⅱ组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______（填序号）。

A．2 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L NaOH溶液 C．2 mol/L Mg SO4溶液 ；

先产生沉淀的原因可能是_________________，请写出沉淀溶解的离子方程式__________________。

四．计算题（本题有2小题 共8分）

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安徽省屯溪一中08-09学年高一上学期期中考试(化学)

安徽省屯溪一中08-09学年高一上学期期中考试(化学)

2008-2009学年度高一上学期期中考试（化学卷）时间：100分钟满分：100分班别姓名总分_____ ___相对原子质量：Ba 137 O 16 Cl 35.5 N 14 H 1 C 12 S 32第一卷（选择题36分）一、选择题:(本题包括18小题,每题只有1个选项符合题意，每小题2分,共36分。

)1．下列仪器中不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.容量瓶D. 锥形瓶2．下列各组物质中，所含分子数相同的是A.5.6LN2（标准状况）和11gCO2B.2.24L（标准状况）H2O和 0.1molN2C.18g水和0.5molBr2D. 10gH2和10gO23．有A、B、C三种化合物，各取20g混合，完全反应后，得到9.0gB、24.5gC，还有D生成，已知D的相对原子质量106。

现将11.0gA和5.5gB反应，能生成D的物质的量为A.1.00molB. 0.125molC.0.275molD.0.250mol4．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.32：9B.16：9C.46：9D. 23:95．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价）反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C. 既是氧化剂也是还原剂D.是还原剂6．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．CO2和Ca(OH)2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH8．下列反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++ H2OB．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O9．以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D ．还原剂中必定有元素被氧化10．下列说法正确的是A ．水导电性很差，但是水是电解质B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是强电解质，所以它们熔融状态下都能导电11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．OH -、HCO 3-、Ca 2+、Na +B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Fe 2+、Cl -、NO 3-、K +12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 新制的氯水C . 烧碱溶液D . 纯碱溶液2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NAB . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NAC . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中可以显酸性的物质是酸B . 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C . 电离时产生的阴离子全部是OH﹣的化合物是碱D . 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子4. （2分）某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣15. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 同温同压下，气体和气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（）A .B .C .D .6. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣8. （3分）(2018·海南) 絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷A卷

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷A卷

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（）选项A B C D物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A . ①②③④⑥B . ②③④⑤C . ①②③④D . 全部3. （2分）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量D . 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍4. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 1mol H2O2中含有的电子数为8NAB . 标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC . 2g氢气所含的氢原子数为2NAD . 常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA5. （2分）(2020•新高考I) 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子（FeCl4），该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物。

下列说法错误的是（）A . 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B . 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C . 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D . 蒸馏时选用直形冷凝管6. （2分）将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A . 水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B . 碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C . 氧气、硝酸、纯碱、胆矾D . 铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾溶液C . 氢氧化钠D . 蔗糖9. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（）A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole﹣C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同11. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-12. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等13. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（）选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4++(X+2)H2O TiO2•H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S↓+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·赣州期中) M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2M O+4NO2↑+O2↑。

人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一年级化学试卷(普通生班).docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江浦高级中学2008-2009学年第一学期期中考试高一年级化学试卷命题人：陈宁2008、11 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 C 12 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．下列关于摩尔的说法中，正确的是A 是表示物质的量的数量单位B 是表示物质质量的单位C 是表示物质中所含的微粒数D 是表示物质的量的单位3．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”探测卫星，这表明我国航天技术进入了世界先进水平。

运送“嫦娥一号”探测卫星的火箭所使用的燃料偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子4．下列事故处理不正确的是A．实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．家用电器起火,常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳5．下列微粒没有氧化性的是A. H+B. Cl－C.Cl2D.HCl6．下列关于胶体的说法正确的是A、胶体外观不均匀B、胶粒不能透过滤纸C、胶体一定是混合物D、胶体一定是液体7．有机溶剂丙酮（C3H6O）通常是无色液体，能溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．萃取8．下列实验装置一般不．用于分离物质的是9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小 10．从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。