初三化学--酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解

第十单元 酸和碱 模块2 酸和碱的中和反应

考试要求 考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；

知识点一 中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸

实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O 2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质 知识点二 中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三 溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度．

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酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。 知识点四 溶液酸碱性与生命活动的关系

【例1】下列反应中属于中和反应的是 A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 【答案】B 【变式1】物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是

【答案】A 【例1】下列有关物质用途的说法中，错误的是 A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈 【答案】B

【变式1】下列应用一定与中和反应原理无关是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．实验室用浓硫酸做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 习题训练 【例1】下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 A．液体肥皂 B．西瓜汁 C．酱油 D．柠檬 【答案】A

【变式1】下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ） 物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0

A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D

1.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是 A. pH =3 pH =4 B pH =11 pH =7 C pH =6 pH =8 D. pH =0 pH =5 【答案】C 2.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是 A．橘子2.9～3.5 B．泡菜3.0～4.0 C．葡萄3.5～4.5 D．玉米粥6.8～8.8 【答案】D 3.下列反应属于中和反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3=KNO3+H2O 【答案】D 4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl D．该反应的实质是H＋和OH—结合生成水

【答案】C 5.关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 【答案】C

6.某溶液中含n个K＋，n个SO，n个Cl－，除存在不等数目的H＋和OH－外，别无其它离子存在，请你推测此溶液 A．pH>7 B．pH＝7 C．pH<7 D．pH≥7 【答案】C 7.下列反应属于中和反应的是： A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3=KNO3+H2O 【答案】D 8.pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH＝1．3的工业废水 B．pH＝4．5的雨水 C．pH＝7．0的蒸馏水 D．pH＝7．3的矿泉水 【答案】A 9.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是：①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应 A．只有① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】D 10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示此时液体为纯净物 C．A点时的溶液能使酚酞试液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢 【答案】C 11.下列应用一定与中和反应原理无关是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．实验室用浓硫酸做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 12.在pH为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量，下列各示意图中，能正确表示溶液pH变化的是

【答案】D 13.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是

A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B．a克是指加入NaOH溶液的质量 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 【答案】C 14．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，下列叙述正确的是

A．草木灰水呈酸性 B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强 C．橘子汁呈酸性 D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红 【答案】C 15.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2； ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻． A．① B．①③ C．①②④ D．全部 【答案】D 16.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒． A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 【答案】D 17.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液