山东省菏泽市高二化学期末测试
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D。
①②
①④
②③
原有弱 电解质分子总数 的百分 比。现 有几种弱 电解质 的电离度 (25℃ ,0。 l
根据表 屮数据 ,下 列判 断正确 的是
A。
mol・ Lˉ
l少
如表
Ⅳ%
:
(
)
CH3CooH② HF③ HCN,三 种 一 元 酸 CH3CooH 3 NH3・ H20 的酸性由强到弱的顺序是③ >② >① HF 7.8 HCN B。 相同物质的最浓度的 ① CH3CooNa ② NaF③ NacN的 pH太 小顺序是 ① >② )③ C.向 NaF溶 液中加入盐酸 ,lNa+l不 变 ,[H勹 增大 ,[oHˉ l和 [F^l减 小 D。 NaF溶 液屮各种离子的浓度 由大到小的顺序是 lNa+l》 F1)lOH l》 [H十 9.下 列有关实验操作正确的是 ( ) A。 用 pH试 纸测得某新制氯水的 pH值 为3.5 B。 电解法精炼铜 ,将 粗铜接电源的正极 C。 将氯化铁品体溶于蒸馏水中 ,配 制氯化铁溶液 D。 将氯化铁溶液加热蒸干 ,再 灼烧 ,就 得到氯化铁晶体。 10.下 列有关沉淀溶解平衡的说法中 ,正 确的是 ( ) A。 在 AgCl的 沉淀溶解平衡体系中,加 入蒸馏水 ,凡 p(AgCl)增 大 B。 在 CacO3的 沉淀溶解平衡体系中 ,加 入稀盐酸 ,平 衡不移动
壮扫半
温度
柒招艹
量 质的 物 、的 C
No的 物质的最 D
第 Ⅱ卷 (非 选择题 52分 )
(提 示 :请 将第 Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。
17。
(6分 )某 氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH扌 和 NH3・ H20的 形式存在 ,该 废水的处理
流程如下所示
:
低深度氨氮废水 过程
Ⅱ
-
含Ⅲ o3废 水
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 ; ④加热时,化 学反应只向吸热反应 方向进行: ⑤盐类均能发生水解反应: ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书 写无关。
A。
①②④⑤⑥
B。
①④⑤⑥
C。
②③⑤⑥
D。
①②④⑤
高二化学试题 (A)第 1页 (共 6页 )
6.
下列有关 电池 的说法不正确 的是
(1)含 酚酞 的 0.01mol・ Lˉ lCH3CooNa溶 液
显 浅红色 的原因为
①加人生石灰
②室温
③加人NH4No3晶 体
(2)实 验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧 瓶③中溶液红色变浅,则 下列叙述正确
的是
A。
C。
水解反应为放热反应
NH。 NO3溶 于水时放 出热量
B。 D。
水解反应为吸热反应
程中,水 的离子积常数 Kw
o耖 (填 “ 增大
增炽
硼 小勹冫不勤
磁 过
或“ 不变” 减小” );
7(填 “ >`
20.(10分 )右 图所示三 个烧瓶 中分别装入含酚酞 的 0.01md・ Lˉ lCH3CooNa溶 液 ,并 分别放
置在盛有水的烧杯中,然 后向烧杯①中加入 生石灰 ,向 烧杯③中加入 N弘No3晶 体 ,烧 杯②中不加任何物质 。
D。
l。
HA与
A。
a乱
B。
混合溶液 屮 ,c(H+,〓 而 md・
Lˉ
l
D。 混合溶液 中 ,《 H十 )+“ :十 )〓 ctoHˉ 卜 αAˉ ) 混合溶液 的 PH〓 7 5.《 化学反应 原理 》棋块从不 同的视角对化学反应进行 了探究 、分析 :以 下观点屮不正确的
C。
是
(
)
:
” “ ①放热反应在常温下均能 白发进行 : ② 电解过程 中 ,化 学能转化为 电能而 储存 起来
且
达标废水
I:加 NaoH溶 液 ,调 :节 pH至 9后 ,升 温至 30℃ ,通 空气将氨赶 出并回收 。 +经 过两步反应被氧化成 No3ˉ 。两步反应 的能景变 过程 Ⅱ:在 微生物作用 的条件下 ,NH。
化示意 图如下 图
能量
:
能量
NH扌 (aq,十
l。
502(g,
ΔH〓 ˉ z73kJ`md
A。
B。 C。
(
)
手机上用 的锂离子 电池属 于工 次 电池 铜锌原电池工作时 ,电 子沿外 电路从铜 电极流 向锌 电极 锏锌原电池工作时 ,锌 电极发生氧化反应 锌锰干 电池 中 ,锌 电极是负极
D。 7.
一 定 条件下 ,在 圃定容积 的密 闭容器 屮 ,能 表示反应
X(g)+2Y(g)==” Z(g)一 定达到 化学
11”
①向浓度均为 0.1mol。 L・ 的 MgCb和 Cucb混 合溶液中逐滴加入氨水,先 生成
高二 化学试题 (A)
说 明 :l、 本试卷分第 I卷 选择题和笫 Ⅱ卷非选 择题 ,共 I00分 ,考 试时问 lOO分 钟
2、
.
2014。
l
请将 第 I卷 的答案填涂在答题卡上 ,将 第 Ⅱ 卷 答案写在答题卷上 。考试结束后 ,浦 上 交答题卡和第 Ⅱ卷 答题卷 。
可能用到的相对原子质量 :H△ C:12 N:10 o∶ I6 Na⒓ 3 Fe∶ “ Zn∶ ss
a试 管 屮发生 了吸氧腐蚀 ,b试 管 中发生 了析氢腐蚀
I3。
用 l工 解释下列现象的化学用语表述正确 的是
A。
(
)
硫化钠溶液呈碱性:ζ
^+2H2o:=￡
H2s+20Hˉ
B。
亚硫酸溶液里酸性:H2soa〓 2H++so32^
FeC1溶
液 呈 酸 性
C。
:Fe3十 +3H20t〓
圭
Fe(oH、 +3H十
第 I卷 (选 择题
-、 选择题 (本 题包括 16小 题 ,每 小题
l。
共 鲳 分)
3分 ,共 0S分 。每小题只有 -个 选项符合题 意 )
能源紧张 、 资源短缺 、环 境恶化是 当今世界面临的三 大问题 ,下 列说法错误 的是 ( A。 电池外壳的金属材料 回收再利用 B。 将地沟 汕回收再加 工 为食用汕 ,提 高资源 的利用率 C。 目前我 国使用 的主要能源是化石燃料 ,化 石燃料属 于不 口 r冉 生能源 D。 能源 的开发和利用恬况 ,可 以衡量 一 个 国家或地区的经济 发展和科学技术水乎
:
c。
d。
19.(8分 )现 有 25℃ 时o。 1mol/L的 氨水。 ,请 回答 以下 问题
(1)若 向该氨水 中加入 少量氯化铵 固体 ,NH3・ H20的 电离平衡
蚵
(“ 向左
V锄 ,埘
`“
” 向 右
翻 中
`“ (2)若 向该氨水中加入稀盐酸,使 其恰好完全中和 , 所得溶液的 pH
“ 〓” (” 或 “ ),用 离子方÷ 程式表示其原 因 溶液 中各离子的物质 的量浓度 由大到小的顺序 为
(
)
乙烧杯 中 c极 的电极反应 为 2Cl~— ⒉ 飞 =C12↑
c两 极产生气体的物质 的量不相等
甲、乙两烧杯 屮溶液 的 pH均 保持不变 甲烧杯 屮发 生的反应为
C谓 oJ溶 液 饱和NacI溶 液
甲 乙
D。
鱼 2cu+o2↑ +2H2so4 2Cuso4+2H2o」 里
L●
高 二 化 学 试题
:
3Zn+ˉ 2K2FeO4斗ˉ 8H20
3zn(oH)2+ˉ 2Fe(oH1g+பைடு நூலகம் 4KOH, 下歹 刂 伯 关 高铁 I乜 池叙述
・
不正确 的是
A。
B。
(
)
^十
放 电时正极附近溶液 的碱性减弱 放 电时负极反应为 :zn-⒉ 20Hˉ =zn(oH)2 放 电时每转移 3mo1电 子 ,正 极有 1moI K2FeO4被 还原 充电时阳极反应 为:Fe(oH)3-3eˉ +50Hˉ =FeO42ˉ
D。
14。
氯化铝溶液跟过量的氨水反应 :A卩 +4oH`lAKOH)41ˉ
对于 pH〓 3的 盐酸和醋酸两种溶液 ,下 列说法正确的是
A。
(
)
两 相同 种溶液屮由 水电 离出 来的cfH→ 不 B。 分别用蒸馏水稀释 m倍 和 n倍 ,两 溶液 pH仍 相 同 ,则 m<n C。 加入足量的铁粉 ,放 出 比 的体积相 同 D。 屮和相 同体积 的两种酸溶液所需 NaOH的 物质 的量相同 15.高 铁 电池是 一种新型可充 电电池 ,其 总反应为
ΔH)0,
l。
:
COKg)+3HKg)日 F=主 CH30H(g)+H20(g)
00
经 测得 C⒐ 和 CH30H(g)的 浓度 随时问变化如 图所示 。
0.Ts
(1)从 反应开始到平衡 ,C02的 平均反应速率
ytCOz|=
0・ sO
o。
25
(2)该 反应 的平衡常数表 达式 K丁 (3)能 判断该反应是否达到化学平衡 状态 的依据是
No;(aq)+2H× aq)+H20(I) (第 一 步 反应 冫
NOF(aq)
反应 过程
反应过程 (第 二 步反应 ) ” ” “ “ 反 应 (选 填 放 热 或 吸 热 ),判 断 依 据 是
(l)第 一 步反应是
(2)1mol NH4+(aq)全 部氧化成 No3ˉ (aq)的 热化学方程式是
” 温室效应 ,科 学家正在研 究如何将 C⒐ 转化为可利用 的资 18.(8分 )过 度排放 Co2会 造成“ 源 。 目前 工业上 有 一 种方 法是用 Co2来 生产燃料 甲醇 。为探究反应原理 ,现 进行如下实 验 ,在
①②
①④
②③
原有弱 电解质分子总数 的百分 比。现 有几种弱 电解质 的电离度 (25℃ ,0。 l
根据表 屮数据 ,下 列判 断正确 的是
A。
mol・ Lˉ
l少
如表
Ⅳ%
:
(
)
CH3CooH② HF③ HCN,三 种 一 元 酸 CH3CooH 3 NH3・ H20 的酸性由强到弱的顺序是③ >② >① HF 7.8 HCN B。 相同物质的最浓度的 ① CH3CooNa ② NaF③ NacN的 pH太 小顺序是 ① >② )③ C.向 NaF溶 液中加入盐酸 ,lNa+l不 变 ,[H勹 增大 ,[oHˉ l和 [F^l减 小 D。 NaF溶 液屮各种离子的浓度 由大到小的顺序是 lNa+l》 F1)lOH l》 [H十 9.下 列有关实验操作正确的是 ( ) A。 用 pH试 纸测得某新制氯水的 pH值 为3.5 B。 电解法精炼铜 ,将 粗铜接电源的正极 C。 将氯化铁品体溶于蒸馏水中 ,配 制氯化铁溶液 D。 将氯化铁溶液加热蒸干 ,再 灼烧 ,就 得到氯化铁晶体。 10.下 列有关沉淀溶解平衡的说法中 ,正 确的是 ( ) A。 在 AgCl的 沉淀溶解平衡体系中,加 入蒸馏水 ,凡 p(AgCl)增 大 B。 在 CacO3的 沉淀溶解平衡体系中 ,加 入稀盐酸 ,平 衡不移动
壮扫半
温度
柒招艹
量 质的 物 、的 C
No的 物质的最 D
第 Ⅱ卷 (非 选择题 52分 )
(提 示 :请 将第 Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。
17。
(6分 )某 氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH扌 和 NH3・ H20的 形式存在 ,该 废水的处理
流程如下所示
:
低深度氨氮废水 过程
Ⅱ
-
含Ⅲ o3废 水
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 ; ④加热时,化 学反应只向吸热反应 方向进行: ⑤盐类均能发生水解反应: ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书 写无关。
A。
①②④⑤⑥
B。
①④⑤⑥
C。
②③⑤⑥
D。
①②④⑤
高二化学试题 (A)第 1页 (共 6页 )
6.
下列有关 电池 的说法不正确 的是
(1)含 酚酞 的 0.01mol・ Lˉ lCH3CooNa溶 液
显 浅红色 的原因为
①加人生石灰
②室温
③加人NH4No3晶 体
(2)实 验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧 瓶③中溶液红色变浅,则 下列叙述正确
的是
A。
C。
水解反应为放热反应
NH。 NO3溶 于水时放 出热量
B。 D。
水解反应为吸热反应
程中,水 的离子积常数 Kw
o耖 (填 “ 增大
增炽
硼 小勹冫不勤
磁 过
或“ 不变” 减小” );
7(填 “ >`
20.(10分 )右 图所示三 个烧瓶 中分别装入含酚酞 的 0.01md・ Lˉ lCH3CooNa溶 液 ,并 分别放
置在盛有水的烧杯中,然 后向烧杯①中加入 生石灰 ,向 烧杯③中加入 N弘No3晶 体 ,烧 杯②中不加任何物质 。
D。
l。
HA与
A。
a乱
B。
混合溶液 屮 ,c(H+,〓 而 md・
Lˉ
l
D。 混合溶液 中 ,《 H十 )+“ :十 )〓 ctoHˉ 卜 αAˉ ) 混合溶液 的 PH〓 7 5.《 化学反应 原理 》棋块从不 同的视角对化学反应进行 了探究 、分析 :以 下观点屮不正确的
C。
是
(
)
:
” “ ①放热反应在常温下均能 白发进行 : ② 电解过程 中 ,化 学能转化为 电能而 储存 起来
且
达标废水
I:加 NaoH溶 液 ,调 :节 pH至 9后 ,升 温至 30℃ ,通 空气将氨赶 出并回收 。 +经 过两步反应被氧化成 No3ˉ 。两步反应 的能景变 过程 Ⅱ:在 微生物作用 的条件下 ,NH。
化示意 图如下 图
能量
:
能量
NH扌 (aq,十
l。
502(g,
ΔH〓 ˉ z73kJ`md
A。
B。 C。
(
)
手机上用 的锂离子 电池属 于工 次 电池 铜锌原电池工作时 ,电 子沿外 电路从铜 电极流 向锌 电极 锏锌原电池工作时 ,锌 电极发生氧化反应 锌锰干 电池 中 ,锌 电极是负极
D。 7.
一 定 条件下 ,在 圃定容积 的密 闭容器 屮 ,能 表示反应
X(g)+2Y(g)==” Z(g)一 定达到 化学
11”
①向浓度均为 0.1mol。 L・ 的 MgCb和 Cucb混 合溶液中逐滴加入氨水,先 生成
高二 化学试题 (A)
说 明 :l、 本试卷分第 I卷 选择题和笫 Ⅱ卷非选 择题 ,共 I00分 ,考 试时问 lOO分 钟
2、
.
2014。
l
请将 第 I卷 的答案填涂在答题卡上 ,将 第 Ⅱ 卷 答案写在答题卷上 。考试结束后 ,浦 上 交答题卡和第 Ⅱ卷 答题卷 。
可能用到的相对原子质量 :H△ C:12 N:10 o∶ I6 Na⒓ 3 Fe∶ “ Zn∶ ss
a试 管 屮发生 了吸氧腐蚀 ,b试 管 中发生 了析氢腐蚀
I3。
用 l工 解释下列现象的化学用语表述正确 的是
A。
(
)
硫化钠溶液呈碱性:ζ
^+2H2o:=￡
H2s+20Hˉ
B。
亚硫酸溶液里酸性:H2soa〓 2H++so32^
FeC1溶
液 呈 酸 性
C。
:Fe3十 +3H20t〓
圭
Fe(oH、 +3H十
第 I卷 (选 择题
-、 选择题 (本 题包括 16小 题 ,每 小题
l。
共 鲳 分)
3分 ,共 0S分 。每小题只有 -个 选项符合题 意 )
能源紧张 、 资源短缺 、环 境恶化是 当今世界面临的三 大问题 ,下 列说法错误 的是 ( A。 电池外壳的金属材料 回收再利用 B。 将地沟 汕回收再加 工 为食用汕 ,提 高资源 的利用率 C。 目前我 国使用 的主要能源是化石燃料 ,化 石燃料属 于不 口 r冉 生能源 D。 能源 的开发和利用恬况 ,可 以衡量 一 个 国家或地区的经济 发展和科学技术水乎
:
c。
d。
19.(8分 )现 有 25℃ 时o。 1mol/L的 氨水。 ,请 回答 以下 问题
(1)若 向该氨水 中加入 少量氯化铵 固体 ,NH3・ H20的 电离平衡
蚵
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V锄 ,埘
`“
” 向 右
翻 中
`“ (2)若 向该氨水中加入稀盐酸,使 其恰好完全中和 , 所得溶液的 pH
“ 〓” (” 或 “ ),用 离子方÷ 程式表示其原 因 溶液 中各离子的物质 的量浓度 由大到小的顺序 为
(
)
乙烧杯 中 c极 的电极反应 为 2Cl~— ⒉ 飞 =C12↑
c两 极产生气体的物质 的量不相等
甲、乙两烧杯 屮溶液 的 pH均 保持不变 甲烧杯 屮发 生的反应为
C谓 oJ溶 液 饱和NacI溶 液
甲 乙
D。
鱼 2cu+o2↑ +2H2so4 2Cuso4+2H2o」 里
L●
高 二 化 学 试题
:
3Zn+ˉ 2K2FeO4斗ˉ 8H20
3zn(oH)2+ˉ 2Fe(oH1g+பைடு நூலகம் 4KOH, 下歹 刂 伯 关 高铁 I乜 池叙述
・
不正确 的是
A。
B。
(
)
^十
放 电时正极附近溶液 的碱性减弱 放 电时负极反应为 :zn-⒉ 20Hˉ =zn(oH)2 放 电时每转移 3mo1电 子 ,正 极有 1moI K2FeO4被 还原 充电时阳极反应 为:Fe(oH)3-3eˉ +50Hˉ =FeO42ˉ
D。
14。
氯化铝溶液跟过量的氨水反应 :A卩 +4oH`lAKOH)41ˉ
对于 pH〓 3的 盐酸和醋酸两种溶液 ,下 列说法正确的是
A。
(
)
两 相同 种溶液屮由 水电 离出 来的cfH→ 不 B。 分别用蒸馏水稀释 m倍 和 n倍 ,两 溶液 pH仍 相 同 ,则 m<n C。 加入足量的铁粉 ,放 出 比 的体积相 同 D。 屮和相 同体积 的两种酸溶液所需 NaOH的 物质 的量相同 15.高 铁 电池是 一种新型可充 电电池 ,其 总反应为
ΔH)0,
l。
:
COKg)+3HKg)日 F=主 CH30H(g)+H20(g)
00
经 测得 C⒐ 和 CH30H(g)的 浓度 随时问变化如 图所示 。
0.Ts
(1)从 反应开始到平衡 ,C02的 平均反应速率
ytCOz|=
0・ sO
o。
25
(2)该 反应 的平衡常数表 达式 K丁 (3)能 判断该反应是否达到化学平衡 状态 的依据是
No;(aq)+2H× aq)+H20(I) (第 一 步 反应 冫
NOF(aq)
反应 过程
反应过程 (第 二 步反应 ) ” ” “ “ 反 应 (选 填 放 热 或 吸 热 ),判 断 依 据 是
(l)第 一 步反应是
(2)1mol NH4+(aq)全 部氧化成 No3ˉ (aq)的 热化学方程式是
” 温室效应 ,科 学家正在研 究如何将 C⒐ 转化为可利用 的资 18.(8分 )过 度排放 Co2会 造成“ 源 。 目前 工业上 有 一 种方 法是用 Co2来 生产燃料 甲醇 。为探究反应原理 ,现 进行如下实 验 ,在
