第二章稀溶液依数性

2.与温度有关
2.与温度有关
3.与蒸发面积有关
蒸发：晾衣
凝结：黄梅天回潮 稀溶液的依数性稀溶液依数性
2
蒸气压
稀溶液的依数性稀溶液依数性
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与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力（压强） 称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压，用p 表示，单位为Pa或kPa。P9
液体的蒸气压p与：1.液体的本性有关 2.与温度有关
∵xA+xB=1 p=po(1-xB)=po-poxB xB=nB/(nA+nB)nB/nA =nBMA/mA=MAbB
p= poxB=poMAbB=KbB 稀溶液依数性：p= KbB
或：p= KcB
稀溶液的依数性稀溶液依数性
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注意点： 1.溶质：难挥发性非电解质 电解质： p= iKbB 对于NaCl i=2 对于CaCl2 i=3
固体也有蒸气压，如：冰、樟脑、碘等
稀溶液的依数性稀溶液依数性
4பைடு நூலகம்
稀溶液的依数性稀溶液依数性
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二、溶液的蒸气压下降 （Vaper pressure lowering）
当溶液中溶解了难挥发性物质后，溶液 的蒸气压会比纯溶剂低。 见P10图2-2
稀溶液的依数性稀溶液依数性
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稀溶液的依数性稀溶液依数性
7
稀溶液的依数性稀溶液依数性
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上述方法用来M不太精确 1.公式近似 2.bB0.1molkg-1，Tf 0.186oC，测量误差大
P14 例2-2
稀溶液的依数性稀溶液依数性
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第三节 溶液的渗透压力
一、渗透现象和渗透压力 （osmotic pressure）
扩散：
半透膜（细胞壁、肠衣、 毛细血管壁）

仪器：温度计、烧杯、搅拌 器、滴定管等
实验步骤与操作
准备实验器材：烧杯、温度计、搅拌器、 滴定管等
配置稀溶液：按照一定比例配制不同浓 度的稀溶液
测量溶液温度：将溶液搅拌均匀后测量 其温度
滴定操作：将标准溶液滴加入稀溶液中 记录滴定数据
数据处理与分析：根据实验数据分析稀 溶液依数性的规律
实验结果与分析
在制药行业中稀溶 液依数性对于药物 的提取、分离和纯 化等过程具有重要 影响利用稀溶液依 数性可以提高药物 的纯度和收率。
稀溶液依数性在生物学中的应用
渗透压调节：稀 溶液中的溶质分 子可以影响细胞 的渗透压进而影 响细胞的吸水和 膨胀。
物质运输：稀溶 液中的溶质分子 可以影响物质的 跨膜运输例如葡 萄糖和氨基酸在 血液中的运输。
实验数据：测量 了不同浓度溶液 的蒸气压、凝固 点、沸点等数据
结果分析：通过 数据分析验证了 稀溶液依数性与 浓度之间的关系 得出了依数性的 规律
实验结论：实验 结果与理论预测 基本一致进一步 证实了稀溶液依 数性的存在
实验意义：实验 验证了稀溶液依 数性的理论为进 一步研究溶液性 质提供了实验依 据
添加标题
实例分析：以氯化钠为例 氯化钠溶于水后水分子的 偶极受到氯离子和钠离子 的静电吸引作用导致水分 子的偶极方向发生变化从 而影响了溶液的蒸气压、
沸点、凝固点等性质。
稀溶液依数性与溶剂性质的关系
溶剂的种类对稀溶液依数性有影响不同溶剂的稀溶液依数性不同。 溶剂的浓度对稀溶液依数性有影响溶剂浓度越高稀溶液依数性越明显。 溶剂的分子极性对稀溶液依数性有影响分子极性越强稀溶液依数性越明显。 溶剂的粘度对稀溶液依数性有影响粘度越大稀溶液依数性越不明显。
添加副标题

固液两相平衡共存的状态。
p冰＜p水
冰
水
pº (kPa)
p
0.6105 △p
A B
纯水A' B'溶液
C
△Tf
Tf Tf*(273K)
373K
T
溶剂的凝固点下降示意图
溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tfo 。
同理，根据拉乌尔定律，可得 △Tf = Kf b(B) = Tf* - Tf
原因：溶液的蒸气压下降。
纯水
糖水
纯水
h 糖水
渗透作用产生的条件： ①半透膜存在； ②膜两侧溶液的浓度不相等。
实质为半透膜两侧 溶液可自由扩散的
粒子数的不同
渗透现象在动植物的生命过程中有着重要的作用， 例 1、医学上输液必需输等渗溶液。
2、动物体内水份的输送。 3、植物从土壤中吸收水份和营养。 4、求算溶质的分子量。
输入高渗溶液
粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。
2.1溶液的蒸气压下降
蒸发
H2O(l)
H2O(g)
凝聚
气液两相平衡
初始： v蒸发 ＞ v凝聚 平衡： v蒸发 ＝ v凝聚 饱和蒸汽压：
达到平衡时液体上方的
蒸汽所具有的压力。
纯水的蒸气压示意图
纯溶剂中加入难挥发非电解质后：
正常
少
纯溶剂
溶液
在纯溶剂中加入难挥发的非电解质以后，达相 平衡时，p溶液 总是小于同 温度下的 p纯溶剂 ，即溶 液的蒸气压下降。
H2O
298
3.17
H2O
293
2.33
C6H6
299
13.3
0.018 0.018 0.078
0.057 0.042 1.04

40g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
2.5(mmol
L1)
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例2－2
市售浓硫酸的密度为1.84 kg·L-1, H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度 C H2SO4 和
C
1 2
H2SO4
，单位用mol·L-1。
c(H 2SO4)
96g 1.84 103 g L1
2
2.物质的量的单位——摩尔
1971年有41个国家参加的第14届国际计量大会 正式通过物质的量的单位——摩尔。其定义为：
⑴ 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包括 的基本单元数目与0.012kg12C的原子数目相同。
⑵ 在使用摩尔时，基本单元应予以指明,它可以是 原子、分子、离子、电子及其它粒子，或这些粒子 的特定组合。
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a. 摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。
b. 摩尔的定义是绝对定义，不随测量技术而改变。
c. 使用摩尔时，基本单元必须同时指明。基本单元 应该根据需要用粒子符号、物质的化学式或它们的 特定组合表示。
例如：（H）、(H2)、(2H2＋O2)、(1/2SO4 2 -) 等都可以作为基本单元。
d. 1mol任何物质都含有相同的基本单元数,即都 是6.02×1023个基本单元。
如：1L水中溶解98gH2SO4,该溶液的浓度： c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)=0.5mol·L-1
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2.质量浓度（mass concentration）
世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物 质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。对于 未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。 B的质量浓度