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第二章稀溶液依数性(公开课)

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《稀溶液依数性》课件

《稀溶液依数性》课件
了解稀溶液依数性质在实际应用中的重要性，如分析和工业制造等方面。
实际应用及其优缺点
探究稀溶液的实际应用并分析其所带来的优缺点。
学生的思考题及讨论
激发学生思考，引导他们讨论稀溶液依数性质的相关问题。
摩尔浓度
掌握用摩尔来表示浓度以及其 在稀溶液性质研究中的应用。
体积分数
体积分数是测量稀溶液浓度的 另一种方法，一起看看它的特 点和应用。
稀溶液的折射率和粘度
1
折射率的定义和测量
了解折射率在浓度测量中的重要作用和测量方法。
2
粘度的定义和测量
探究粘度在稀溶液中的意义以及如何测量它对流体性质的影响。
3
粘度和温度的关系
《稀溶液依数性》PPT课 件
欢迎来到《稀溶液依数性》PPT课件！在本课程中，我们将探究稀溶液的基本 概念和令人着迷的依数性质。
稀溶液的定义和特点
浓度定义
了解稀溶液的浓度定义是深入探究其特点的第 一步。
概念和特点
稀溶液是如何区分于其他溶液以及具有何种特 点？一起来探讨。
稀溶液的浓度表示
质量浓度
通过质量的方式来表示稀溶液 的浓度，了解其使用方法。
研究稀溶液的粘度是如何随温度变化而改变的，以及对溶液流动性的影响。
稀溶液的光学性质
1 色散性质
探索稀溶液在光学方面的特殊性质，如折射率随波长的变化。
2 荧光性质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
发现稀溶液在受激光照射后可以产生荧光，并了解其应用和机制。
3 吸收性质
研究稀溶液吸收光线的能力，理解其在光学应用中的重要性。
总结
依数性质的应用

基础化学课件-02稀薄溶液的依数性

基础化学课件-02稀薄溶液的依数性

第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
二、溶液的凝固点降低 凝固点是指物质的
固、液两相蒸气压 相等时的温度 。 纯水的凝固点（273 K）又称为冰点， 在此温度水和冰的 蒸气压相等。
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
二、溶液的凝固点降低 曲线(3)是溶液的理
想冷却曲线 曲线(4)是实验曲线。
一、渗透现象和渗透压力
1. 溶剂分子通过半透膜进入 到溶液中的过程, 称为渗 透。
用半透膜将溶液与水分 开, 可以看到蔗糖溶液面 上升。
半透膜：只允许水分子自由通过而不允许溶质分子或离子通过 的膜状物质如：细胞膜、肠衣、牛皮纸
渗透：水分子通过半透膜进入 到溶液中的现象
第三节 溶液的渗透压力
一、渗透现象和渗透压力 2. 渗透原因：溶剂分子能
p / kPa
0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
T/ K
333 343 353 363 373 423
p / kPa
19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
R — 常数 8.314 J·K-1·mol-1
(55.49 0.02000)mol
p = p0xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
一、溶液的沸点升高 1. 液体的沸点
液体的沸点是液体 的蒸汽压等于外界 气压时的温度。
液体的正常沸点 是 指外压为101.3kPa 时的沸点。
第一节 溶液的蒸气压下降
一． ① ② ③ ④
液体的蒸气压 p与液体的本性有关 温度升高，p增大 固体物质的蒸气压一般很小 易挥发性物质的 p大，难挥 发性物质的 p 小。

稀溶液的依数性优秀PPT

稀溶液的依数性优秀PPT

40g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
2.5(mmol
L1)
9
例2－2
市售浓硫酸的密度为1.84 kg·L-1, H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度 C H2SO4 和
C
1 2
H2SO4
，单位用mol·L-1。
c(H 2SO4)
96g 1.84 103 g L1
2
2.物质的量的单位——摩尔
1971年有41个国家参加的第14届国际计量大会 正式通过物质的量的单位——摩尔。其定义为：
⑴ 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包括 的基本单元数目与0.012kg12C的原子数目相同。
⑵ 在使用摩尔时，基本单元应予以指明,它可以是 原子、分子、离子、电子及其它粒子，或这些粒子 的特定组合。
3
a. 摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。
b. 摩尔的定义是绝对定义，不随测量技术而改变。
c. 使用摩尔时，基本单元必须同时指明。基本单元 应该根据需要用粒子符号、物质的化学式或它们的 特定组合表示。
例如：（H）、(H2)、(2H2＋O2)、(1/2SO4 2 -) 等都可以作为基本单元。
d. 1mol任何物质都含有相同的基本单元数,即都 是6.02×1023个基本单元。
如：1L水中溶解98gH2SO4,该溶液的浓度： c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)=0.5mol·L-1
7
2.质量浓度（mass concentration）
世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物 质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。对于 未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。 B的质量浓度

稀溶液的依数性 ppt课件

稀溶液的依数性 ppt课件

根据Van’t Hoff 定律，在一定温度下，对
于任一稀溶液，Π 与c成正比。
因此可以用渗透活性物质的量浓度来衡量
溶液的渗透压大小。
46
PPT课件
渗透浓度(osmolarity）： 所谓渗透浓度就是渗透活性物质的物
质的量除以溶液的体积。即渗透活性物质 的总浓度。
符号：cos 单位：mol·L-1或mmol·L-1
符号：p 单位：帕斯卡（Pa 或 kPa )
10
几种液体蒸气压与温度的关系
☆对于某一物 质，一定温度 下，其蒸汽压 是个定值。 ☆ 同一液体， 温度越高，蒸 汽压越大；蒸 汽压越大，越 易挥发
11
PPT课件
二、溶液的蒸汽压下降
数小时后
左水，右葡萄糖
PPT课件
实验结果： 在相同温度下，P水>P葡萄糖。
7
PPT课件
本章学习要求及重点
理解稀溶液依数性的概念。 掌握稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、
沸点升高、渗透压产生的原因及变化规律。 能够熟练应用稀溶液依数性的相关公式进
行计算。 了解稀溶液依数性在医学上的意义。
8
PPT课件
§2.1 溶液的蒸气压下降
一、液体的蒸气压
1.蒸发(evaporation)
当溶液组成改变时，溶液的某些性质将依 从稀溶液的依数性规律而发生改变。
稀溶液的依数性，对细胞内外物质交换与
运输、临床输液、水及电解质代谢等问题，
具有一定的理论指导意义。
5
PPT课件
难挥发非电解质稀溶液的依数性：
•蒸气压下降 •沸点升高 •凝固点下降 •渗透压
6
PPT课件
注意
稀溶液的依数性只适用于难挥发的非电 解质稀溶液（0.2 mol·kg-1以下），对电解 质溶液或浓度较大的非电解质溶液，由于 溶质的溶剂化及溶质微粒间存在着不可忽 视的作用力，溶液的依数性规律将发生偏 差。

第二章 稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性
p = po xA Po：纯溶剂的蒸汽压, P：溶液的蒸汽压。
第一节 溶液的蒸汽压下降
2. 溶液的蒸汽压下降
∵
xA+ xB =1
p= po xA = po(1- xB)= po - po xB
∴
po- p = po xB
令
Δp = po- p
有
Δp = po xB
Δp表示溶液的蒸汽压下降。 Δp≥0。
临床给病人补液时，要特别注意补液的浓度和渗透压，否 则可能造成严重的医疗事故。因为细胞膜实质就是半透膜， 通过红细胞在不同浓度的溶液中的变化说明这一点。
实验1： 将正常红细胞置入0.15mol·L-1NaCl溶液
红细胞既不胀大，也不缩小， 形态保持正常。
实验2： 将正常红细胞置入0.10mol·L-1NaCl溶液
固、液两相蒸汽压 相等时的温度 。 • 纯水的凝固点（273 K）又称为冰点， 在此温度水和冰的 蒸汽压相等。
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
二． 溶液的凝固点降低 • 曲线(3)是溶液的理
想冷却曲线 • 曲线(4)是实验曲线。
溶液的凝固点是指 刚有溶剂固体析出 的温度Tf。
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
解
M
(CON2
H
4
)

1.86
K kg mol-1 250 g 0.079
0.638 K
g
0.060 kg mol-1 60 g mol-1
M r 60
凝固点下降的应用实例
i. 冬天在汽车水箱中加甘油或乙二醇降低水的凝固点， 防止水箱炸裂；积雪路面洒盐防滑。
ii. 盐和冰的混合物可做冷却剂：冰浴，冷冻食品的 运输。 30gNaCl＋100g水：250.6K 42.5gCaCl2＋100g水：218K

第二章 稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性

17.1g nB 0.0500 mol 1 342g mol
100g nA 5.66mol 1 18.0g mol
5.56mol xA 0.991 5.56mol 0.0500 mol
p p xA 2.34k Pa 0.991
0
2.32k Pa
二、溶液的蒸气压下降
四、渗透压在医学上的意义
衡量溶液渗透压的大小：
Π～c Π ～ ic
（一） 渗透浓度：
渗透活性物质（溶质粒子包括分子、离子）的总浓度， 符号为c os，单位为mol· L-1 或mmol· L-1 。 非电解质溶液： c os=
二、Van’t Hoff 定律*
解： 首先计算该溶液的浓度：
cRT
1.33 4 1 c 5.37 10 mol L RT 8.31 298 Hb的摩尔质量：


35.0 4 1 M 6.52 10 g mol 4 5.37 10
二、Van’t Hoff 定律*
渗透（现象）： 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液中的过程。 渗透现象产生的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧单位体积内溶剂的个数不等 稀 浓
非电解质溶液 ：稀溶液和浓溶液之间也会产生渗透现象
一、渗透现象和渗透压
渗透方向:
溶剂净转移的方向
（ 1 ）溶剂分子总是从纯溶剂通过半透膜向溶 液渗透；（2）从浓度小的溶液向浓度大的溶液（非 电解质溶液）渗透 溶剂分子从单位体积内溶剂分子数目多的一侧 向溶剂分子数目少的一侧运动。
二、溶液的蒸气压下降
显然:溶液中难挥发的溶质浓度越大,Δ p下降越多
二、溶液的蒸气压下降
Raoult*（拉乌尔）定律：p = p0· xA xA为溶剂的摩尔分数。 在温度一定下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 由于xA<1，所以p<p0 xA+xB=1 xB为溶质的摩尔分数。 xA = 1- xB p= p0(1- xB) △p= p0－p = p0xB 适用条件：1难挥发性2非电解质的3稀薄溶液*。

稀薄溶液的依数性质专业知识讲座

稀薄溶液的依数性质专业知识讲座

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第二当节之处溶，请液联系的本沸人或点网升站删高除。和凝固点降低
一、溶液的沸点升高 1.纯液体的沸点
• 纯液体的沸点是指液体的 蒸气压力等于外界压强时的 温度。 • 液体的正常沸点 是指外压 力为101.3kPa时的沸点。
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一、溶液的蒸汽压力下降
1. 液体的蒸汽压力 2. 溶液的争气压力下降——Raoult定律
二、溶液的沸点升高和凝固点降低
1. 溶液的沸点升高 2. 溶液的凝固点降低
三、溶液的渗透压力
1. 渗透现象和渗透压力 2. 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 3. 渗透压力在医学上的意义
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二、溶液的蒸气压力下降 —— Raoult定律
实验证明，含有难挥发性溶质溶液的蒸气压力总是 低于同温度纯溶剂的蒸气压力。
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第一当之节处，请溶联系液本人的或网蒸站删气除。压力下降
1. Raoult定律
在一定温度下，难挥发非 电解质稀溶液的蒸气压力等于 纯溶剂的蒸气压力与溶剂摩尔 分数的乘积。
则
Δp = K bB
适用： 难挥发的非电解质稀溶液。
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第一当之节处，请溶联系液本人的或网蒸站删气除。压力下降
例1：已知293K时水的饱和蒸气压为2.338 kPa，将 6.840 g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0 g水中，计算蔗 糖溶液的质量摩尔浓度和蒸气压力。

第二章 稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性

在临床治疗中，当为病 人大剂量补液时，要特 别注意补液的渗透浓度， 否则可能导致机体内水 分调节失常及细胞的变 形和破坏。
常用补液：50 g/L葡萄 糖或9 g/LNaCl；或0.28 mol/L葡萄糖或0.15 mol/LNaCl
例 计算补液用50.0 g·L-1葡萄糖溶液和9.00 g·L-1 NaCl 溶液(生理盐水)的渗透浓度。
溶液的性质有两类： 一类：由溶质的本性决定，如：密度，颜色，
导电性，酸碱性。 另一类：由溶质粒子数目的多少决定。如：溶
液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶 液的渗透压，该性质称为依数性。
第一节 溶液的蒸气压下降
一、蒸气压
液相单位时间内蒸发出的气体 分子数和由气相返回到液相内的 分子数相等，气液两相处于平衡 状态时的气相所具有的压力叫该 溶液的蒸汽压。
三、难挥发性强电解质稀溶液的依数性
（1）强电解质稀溶液的依数性比理论计算值大
原因：强电解质在水溶液中自发地电离成带电 荷的粒子，使其含有的粒子数比同浓度非电解 质多。
（2）计算强电解质稀溶液的依数性时，必须引入 一个校正因子。
ΔTb = i Kb bB ΔTf = i Kf bB Π = i cBRT ≈ i bB RT
p = p0 xA 溶剂的物质的量分数
溶液的蒸气压
纯溶剂的蒸气压
对于只含一种溶质的稀溶液：
质量摩尔浓度
Δp = p0 - p ≈
p
0
MA 1000
bB
=K bB
推导过程Δp ≈ K bB
∵
xA+ xB =1
p= p0 xA = p0(1- xB)= p0 – p0 xB
∴
p0- p = p0 xB

第2章稀溶液的依数性

第2章稀溶液的依数性
体液渗透压力的测定(自学)
1.测定体液渗透压有什么意义? 2.渗透压力的测定步骤: 了解血液透析的原理(自学)
60
练习
1、相同温度下，下列溶液中渗透 压最大的是 A、0.01mol/L CaCl2 B、0.2mol/L 蔗糖溶液 C、生理盐水 0.154 mol/L （NaCl）
6
重
蒸气压P (饱和蒸气压)：
点
在一定温度下，液相和气相达到平 衡，此时，蒸气所具有的压力。
蒸气压的特点 P12：表2-1
T愈大，P愈大
7
重
纯固体的蒸气压
点
升华
H2O(s) 凝结 H2O(g)
冰
-25℃
与固相处于平衡时的蒸气所 具有的压力。
P.13.表2-2 T愈大，P愈大
8
重
蒸气压的特点
点
P12：表2-1，2-2
溶液的渗透压()
3
第二章 稀溶液的依数性 第一节 溶液的蒸气压下降 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 第三节 溶液的渗透压
4
第一节 溶液的蒸汽压下降 钟罩实验
5
一、蒸汽压
蒸发
H2O(l) 凝结
H2O(g)
Po
H2O 25℃
溶液中有少数能量较大的分子有脱 离母体进入空间的倾向------逃逸倾向。
凝固点： Pb ＝ Pf
0.610 0
T/ 0C
11
练习题
判断:
由于乙醇比水易挥发，故在相同温度
下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。
12
重
三、溶液的蒸气压下降(△P) 点
难挥发性的溶质：本身并不产生 蒸气压(葡萄糖、尿素)
H2O
25℃
葡萄糖

第二章 稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性
1.稀溶液的依数性变化只与溶液的浓度有关； 2.稀溶液的依数性本质是溶液的蒸气压下降； 3.适用条件：难挥发、非电解质、稀溶液。
应用
1、推算溶质的摩尔质量
Tf Kf bB
同理可推出
Kf
mB / M B mA
MB
Kf
mB Tf mA
MB
Kb
mB Tb mA
MB
K
mB P mA
凝固点降低 法 沸点升高法
溶液
溶剂
对于溶剂，形同虚设
溶液
溶剂
阻止了溶质的扩散
2、渗透现象：
溶剂分子通过半透膜发生的表面上单方向的迁移。
渗透方向：从稀溶液向浓 产生条件 溶液进行。
有半透膜 膜两侧有浓度差
额外的外压
P
P 溶液
溶剂
溶液
溶剂
渗透平衡
有半透膜 膜两侧有浓度差 膜两侧有合适的压力差
一种
渗透压力 外压
为了维持渗透平衡，必须在溶液液面上施加一超额的压力。
Raoult定律
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压等于纯
溶剂的蒸气压(P0)乘以溶液中溶剂的摩尔分数(χA )。
p P0A
由于： A B 1
所以： 即：
p p0 1 B
p p0B
p0 p p0B
对于稀溶液 B bB
p KbB
表明 ：
稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比 。即 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降只与一定量的溶 剂中所含溶质的微粒数有关，而与溶质的本性无关。
是溶液蒸气压下降的直接结果
P (k Pa)
100
纯水
水溶液
△Tb
373
TB

第二章稀溶液依数性(公开课)ppt课件

第二章稀溶液依数性(公开课)ppt课件

离子数。如NaCl的i为2，CaCl2的i为3…
∴ 电解质稀溶液公式中 bB cB
精品课件
icB
icB
16
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、渗透作用 osmosis
通过半透膜发生表面
上单方面扩散的现象
1. 产生条件 半透膜
2. 方向
浓度差
溶剂由稀向浓
3. 限度 达到渗透平衡
∴ m葡萄糖＝cVM ＝0.13×0.050×180 ≈ 1.2(g)
精品课件
34
解法2：(若不知Tf,血液)
由正常人cB,OS,血液＝280～320mmol·L-1 计算
c尿 ＝ 素 1 6.0 .0 0 0 1 10 0 ＝ 0 0 0 .10(6 m 7L o-1)l
则应cB,葡萄糖＝(0.280–0.167)~(0.320–0.167) ＝ 0.113~0.153(mol·L-1
27
临床上对血液、胃液、唾液、
尿液、透析液、组织细胞培养液
等，常用 “冰点渗透压计”通过 测
定Tf值来推算渗透压。
精品课件
28
1. 测定溶质的摩尔质量 2. 防冻剂、冷冻剂
汽车水箱中加甘油或乙二醇 Tf↓ 冰盐水冷冻剂 (NaCl与水以某种比例混合)Tf=―22℃ 生物抗冻剂(如爱斯基摩人血液中)
1.5
5.6 1.2 4 303.7
精品课件
5.6 0.2 4 302.2
5 3.7
4 4 302.2
22
例1 试计算37℃生理盐水的渗透压和
渗透浓度。
已知：生理盐水的质量浓度ρB为9.0g ·L-1,
T=37+273=310K
解：c B
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1.00 / 12000 p p x B 2.34 1.00 / 12000 100 / 18.0 5 3.51 10 (kPa )
0
1.00 1000 Tb K b bB 0.51 4.3 10 4 (K) 12000 100
1.00 1000 3 Tf K f bB 1.86 1.6 10 (K) 12000 100
渗透活性物质 氨基酸
肌酸 乳酸盐 三磷酸腺苷 一磷酸已糖 葡萄糖 蛋白质 尿素 cos
血浆中 组织间液中 细胞內液中 2 2 8
0.2 1.2 0.2 1.2 9 1.5 5 3.7 5.6 1.2 4 303.7 5.6 0.2 4 302.2 4 4 302.2
例1
试计算37℃生理盐水的渗透压和
与浓度
的相关性
溶质质点浓度↑ 溶剂进入趋势↑ 阻止渗透所需压强↑
实验证明 在数值上符合理想气体方程 三、渗透压方程（Van’t Hoff 经验式)
V ＝ nRT
当溶液很稀时
＝cBRT
≈ibBRT 或 bBRT
具有依数性∴电解质溶液 ＝ icBRT
式中单位: Ｒ/8.314 KPa · · -1 · -1， L K mol
四、Raoult定律适用范围 1. 非电解质 0.1mol葡萄糖含有6.02×1022个分子 0.1molNaCl含有约2×6.02×1022个离子
2. 难挥发 否则必须考虑溶质的蒸气压 3. 稀溶液
不须考虑溶质分子对溶剂分子的作用力
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
一、溶液的沸点升高 boiling point elevation
③ p 降低值与溶液的浓度成正相关
第一节 溶液的蒸气压下降
vapor pressure lowering
蒸 发 凝聚
№zhengfa
一、溶剂（纯液体）的蒸气压，p/Pa或kPa
水 (l)
水 (g)
定义：一定Ｔ，V蒸发=V凝聚 时 溶剂蒸气压强恒定
饱和蒸气压
p～ 溶剂本性，T
二、溶液蒸汽压
下降的原因
: CaCl2 ＞NaCl ＞C6H12O6
⒉ 用质量相同的下列化合物作为防冻剂，哪一种防 冻效果最好？为什么？
⑴乙二醇（C2H6O2）
⑶葡萄糖（C6H12O6）
⑵甘油（C3H8O3）
⑷蔗糖（C12H22O11）
乙二醇 ∵ MB最小 ∴ 质量摩尔浓度最大
⒊
⑴ 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于
1000g水中，所得溶液的沸点、凝固点、 蒸汽压和渗透压是否相同？为什么？ ⑴ 不同 ∵n 葡糖 = m / 180＜n 甘油 = m / 92
(20℃)
100
凝固点Tf
(20℃)
0
(b/mol· -1) (mmHg , 20℃) Kg
0.5b蔗糖水
0.5b尿素溶液
17.31
17.31
100.27
100.24
-0.93
-0.94
0.5b甘油溶液
17.31
① 与纯溶剂相比， 溶液的 p↓, Tb↑, Tf↓
② 变化与溶质的本性无关
Colligative Properties of Dilute Solution 溶液 （b/mol· -1） Kg 0.198b蔗糖水 0.396b蔗糖水 0.594b蔗糖水 0.792b蔗糖水 蒸气压 p （mmHg , 20℃） 17.50 – 0.061 17.50 – 0.123 17.50 – 0.185 17.50 – 0.248
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、渗透作用 osmosis 通过半透膜发生表面 上单方面扩散的现象 1. 产生条件 半透膜 2. 方向 3. 限度 浓度差 糖水 半透膜 水 溶剂由稀向浓 达到渗透平衡
4. 渗透现象产生原因 二、渗透压， /Pa或KPa 恰能阻止纯溶剂通过半透膜向溶液渗透 必须施加于溶液液面上的额外压强
渗透浓度。
L 已知：生理盐水的质量浓度ρB为9.0g · -1,
T=37+273=310K B 9.0 1 解：cB 0.154 (mol L ) M B 58.5
Π icB RT 2 0.154 8.314 310 7.94 10 (kPa)
2
cB,os = 2×0.154×1000 = 308(mmol· -1) L
1.00 1000 Π bB RT 8.314 293 12000 100 2.02(kPa)
∴ 常采用渗透压法测高聚物的摩尔质量 MB小的物质宜采用凝固点降低法。
临床上对血液、胃液、唾液、 尿液、透析液、组织细胞培养液
等，常用 “冰点渗透压计”通过 测
定Tf值来推算渗透压。
Kb—沸点升高常数 p.17 单位：K· mol-1 Kg·
与溶剂本性有关与溶质本性和浓度无关
二、溶液的凝固点降低 freezing point 1．纯溶剂的凝固点
depression
在一定外压下，物质固、液两相平衡 共存(两相p相等)时的温度,又称为熔点。
如 ：H 2O(l)
273K,101.3kPa
第二章 稀溶液的依数性
Colligative Properties of Dilute Solution
原理、计算及在医学上的应用
稀溶液的 依数性
生产 生活
科学 研究
健康与 医学
Colligative Properties of Dilute Solution 物质
纯水
蒸气压 p
17.50
沸点Tb
△Tf,2≈ Kf,2· c＝1.86×0.05
△Tf,3≈ Kf,3· ic＝1.86×3×0.05 作业： p.24～25 : 3、4、6、8、10、11。
高渗溶液
＞ 320 mmol· -1 L
低渗溶液
＜ 280 mmol· -1 L
红细胞在 ①高渗溶液中皱缩； ②等渗溶液中维持
高渗
原状；
③低渗溶液中肿胀 甚至破裂。
等渗 低渗
例4 1.00%尿素溶液50.0ml，需加入多少 克葡萄糖(C6H12O6)才与血液等渗？ 已知 Kf＝1.86，Tf 血液＝272.44K， M 葡萄糖＝180g· -1， mol M尿素＝ 60.0g· -1 mol 解法1： Tf,血液 =273－272.44=0.56(K)
⒊ 溶液的凝固点降低
也是溶液蒸气压下降的直接结果
p/KPa
A: 冰～水共存 0.61 冰 B A B: 冰～溶液共存 水 溶液 Tf
T (K)
Tf 273
ΔTf ＝ Kf · B b
Kf —凝固点降低常数 单位同Kb
三、电解质稀溶液的依数性行为 ∵ 1.依数性溶质的质点浓度 与质点大小、电荷数及符号等无关 2.电解质稀溶液中溶质质点浓度＝i bB i为电解质B一个基本单元能解离出的 离子数。如NaCl的i为2，CaCl2的i为3… icB bB ∴ 电解质稀溶液公式中 cB icB
注意单位：mB—g；mA—Kg
K f mB MB mA Tf
1.86 0.749 -1 148 (g.mol ) 0.0500 0.188
例3 一种非电解质,估计它的摩尔质量在
12000g· -1左右,问用哪一种依数性 mol
来测定摩尔质量最好?
解：设200C下, 取1.00g 样品溶于100g 水中
高分子胶态物质
维持血浆的正常容量。 毛细血管壁
7.血液净化— 肾衰竭、排毒
血透示意图
透析液
孔径合适的半透膜
血液
⑴用弥散、对流原理以超滤方式清除代谢废物； ⑵调节透析液成分、浓度来调节血液水盐平衡。
课堂练习
⒈ 今有葡萄糖、氯化钠、氯化钙三种
溶液，cB均为 0.1 mol· -1,试比较三 L
者渗透压的大小。
∴ m葡萄糖＝cVM ＝0.13×0.050×180 ≈ 1.2(g)
解法2：(若不知Tf,血液)
由正常人cB,OS,血液＝280～320mmol· -1 计算 L
1.00 1000 c尿素＝ ＝0.167 (mol L-1 ) 60.0 100 则应cB,葡萄糖＝(0.280–0.167)~(0.320–0.167)
1. 测定溶质的摩尔质量 2. 防冻剂、冷冻剂 汽车水箱中加甘油或乙二醇 冰盐水冷冻剂 (NaCl与水以某种比例混合)Tf=―22℃ 生物抗冻剂(如爱斯基摩人血液中) 3.判断物质的纯度（测 Tf ，Tb ） Tf↓
4.海水淡化—反渗透
淡水
海水
5.等渗输液 生理等渗溶液
≈ 280～320 mmol· -1 L
＝ 0.113~0.153(mol· -1 L ∴ m葡萄糖=cVM =(0.113~0.153)×0.050×180≈1.02~1.38(g)
6. 血浆晶体渗透压和胶体渗透压 ⑴ 晶体渗透压：约767kPa 低分子晶体物质 维持细胞内、外水盐平衡。 细胞膜
⑵ 胶体渗透压：
约2.9～3.9kPa。
当溶剂中加入
一种难挥发的
非电解质
将占据一部分溶剂的表面
p↓
三、溶液蒸气压下降的Raoult定律 一定温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比，而 与溶质的本性无关。 p = p0χA p0 ：同温度下纯溶剂的蒸气压
∴ p＝p0－ p0 xB
p＝p0(1－xB)
∴ p0－p＝ p＝p0 xB
1.00 1000 -1 c尿素＝ ＝0.167 (mol L ) 60.0 100
ΔTf,尿素=Kf ·尿素≈ Kf ·尿素 b c
=1.86×0.167 =0.311(K)