高考化学二轮复习 专题讲座五 学考第28题-化学基础实验(含解析)
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可编辑 专题讲座五 学考第28题——化学基础实验
1．(2016·浙江4月选考，28)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
(1)仪器a的名称是________。
(2)装置B中冰水的作用是______________________________________________________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________(填字母)。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
答案 (1)干燥管 (2)使水蒸气变成液态的水 (3)AC
解析 该实验的原理：通过称量反应前后C装置(吸收NaHCO3加热分解后的CO2)的增重，来计算样品中NaHCO3的质量，进而计算样品中Na2CO3的质量及其质量分数。(1)仪器a的名称为干燥管。(2)为减少实验误差，需要将装置B中NaHCO3分解产生的水蒸气变为液态水，仅使CO2被装置C中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被C装置吸收的CO2量减少，即样品中的NaHCO3质量偏低，从而计算求得的样品中Na2CO3质量分数偏高，A正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，则使C装置的增重偏大，即样品中NaHCO3的质量偏大，从而Na2CO3的质量分数偏低，B错误；产生CO2的速率太快，没有被碱石精选教案
可编辑 灰完全吸收，使C装置的增重偏低，即样品中NaHCO3的质量偏低，从而使Na2CO3的质量分数偏高，C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有部分CO2，使C装置的增重偏高，即样品中NaHCO3的质量偏高，从而Na2CO3的质量分数偏低，D错误。
2．(2015·浙江10月选考，28)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：
(1)检验该装置气密性的方法是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________________________。
(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________(填字母)。
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH182OH，则乙酸乙酯中不含18O
答案 (1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段稳定的水柱，则气密性良好 (2)催化剂、吸水剂 (3)AB
解析 (1)实验装置的气密性检验是利用压强差原理，因此在检验气密性时一定要保证整个装置系统是一个密封的体系，如果能观察到压强差的现象出现，则说明气密性好，否则气密性不好。(2)乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，吸水后有利于反应平衡正向移动。(3)沸石的作用就是防止加热时溶液暴沸，A正确；饱和Na2CO3的作用是降低酯在水中的溶解度而有利于分层，同时可以吸收加热挥发出来的乙醇，反应挥发出来的乙酸，B正确；乙酸乙酯的密度为0.897 g·cm－3，C错误；CH3COOH和CH3CH182OH反应，乙酸提供羟基，乙醇提供氢原子，结合生成水，故乙酸乙酯中含有18O，化学方程式为CH3CO—OH＋CH3CH182OH浓硫酸△CH3CO—18OCH2CH3＋H2O，D错误。 精选教案
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在本省学考中，第28题作为固定题型的实验题目，涉及的基本实验操作如仪器的连接、气密性检查、物质的分离提纯等，以及较高层次的实验方案设计与评价、误差分析等，检测学生的化学学科基本素养。
类型一 常见气体的实验室制取
1．气体制备实验的基本思路
2．重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
(1)固体＋固体――→△气体
发生装置：
制备气体：O2、NH3、CH4等
(2)固体＋液体――→△气体或液体＋液体――→△气体
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 精选教案
可编辑 发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。
3．气体的除杂方法
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
4．气体干燥净化装置
类型
液态
干燥剂 固态
干燥剂 固态
干燥剂 固体，
加热
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法
收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体(举例)
排水法 难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体 O2、H2、Cl2(饱和NaCl溶液)、CO2(饱和NaHCO3溶液)、精选教案
可编辑 CO等
排
空
气
法 向上排空气法 密度大于空气且不与空气中成分反应 Cl2、SO2、CO2等
向下排空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、NH3等
6.尾气处理的原因和方法
(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转换为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。
7．常见气体的检验
(1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验 精选教案
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(3)强氧化性气体的检验
1．有以下三种实验装置
A
精选教案
可编辑 B
C
用下列实验原理制取常见气体，请选择相应的上述装置。
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑_____________________________________________；
(2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑________________________________________________；
(3)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑_____________________________________________________；
(4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑________________________________________________；
(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑___________________________________________；
(6)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑__________________________________；
(7)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________________________。
答案 (1)C (2)C (3)A (4)C (5)C (6)A (7)B
2．为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)
(1)含有HCl杂质的气体
①CO2(HCl)：______________________________________________________；
②Cl2(HCl)：_______________________________________________________。
(2)中性气体中含有酸性杂质气体
①O2(Cl2)：__________________________________________________________；
②CO(CO2)：______________________________________________________。
(3)酸性气体中含有其他酸性气体
CO2(SO2)：___________________________________________________________。
(4)含有O2杂质的气体
①CO2(O2)：__________________________________________________________； 精选教案
可编辑 ②N2(O2)：_____________________________________________________________。
答案 (1)①饱和NaHCO3溶液 ②饱和食盐水 (2)①NaOH溶液 ②NaOH溶液 (3)饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液 (4)①灼热铜网 ②灼热铜网
3．(2016·台州调研)为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( )
①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体
②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸
③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液
④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案 A
解析 用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂。注意应先净化后干燥。
4．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A．气体――→通入品红溶液品红溶液褪色；
结论：原气体一定是SO2
B．气体――→点燃气体――→通入BaOH2溶液白色沉淀；
结论：原气体一定是烃
C．某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟；
结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某有色溶液――→滴加淀粉溶液蓝色；
结论：原溶液中一定含有I2
答案 D
解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可
