高一年级化学上册期末考试模拟试题附答案
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高一化学上册期末模块检测试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题共18个小题，每小题3分，共54分）
１．下列基本操作不正确的是（ ）
待提纯物质 试剂 分离方法
A、NaCl(泥沙) 水 过滤、蒸发
B、乙醇(水) 浓硫酸 分液
C、汽油(水) ------ 分液
D、提纯碘水中的I2 CCl4 萃取、分液
2．下列有关环境卫生污染说法不正确的是（ ）
Ａ、空气质量报告有关的指标有：NO、NO2、SO2、CO2
B、工业固硫两个主要的方程式为：CaO＋SO2 = CaSO3 2CaSO3＋O2 = 2CaSO4
C、在我国引起酸雨的主要因素是SO2的排放，温室效应是由CO2引起的
D、为了减少对大气臭氧层的破坏，我们应寻找氟里最的替代产品。
3．实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
B、在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2:1
C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D、氧化性：MnO2>Cl2
4．下列说法正确的是( )
A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5NA
B、标况下，1molH2O与1molO2所占的体积相等
C、17gNH3含有的电子个数为10NA
D、36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等
5．将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( )
A、Fe3＋ B、Fe2＋和Cu2＋ C、Fe3＋和Cu2＋ D、Cu2＋
6．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )
A、该晶体中一定含有SCN－ B、Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强
C、Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D、Fe3＋与SCN－能形成红色的物质
7．某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D、某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A、Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－ B、Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－
C、Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋ D、K＋、NH4＋、SO42－、OH－ A、BaCO3与盐酸反应 CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑
B、SO2通入CaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋ = CaSO3↓＋2H＋
C、少量金属钠投入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu↓
D、向FeCl2溶液中滴加氯水 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
10．下列物质含有氯离子的是( )
①液氯 ②新制氯水 ③CaCl2溶液 ④次氯酸
A、只有③ B、②③ C、①②③ D、全部
11．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )
A、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑2H2O
B、C＋4HNO3(浓) === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C、3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D、CuO＋2HNO3(稀) = Cu(NO3)2＋H2O
12．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A、通过澄清的石灰水
B、通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
13．将过量CO2通入下列溶液中，最终产生不溶物的是( )
①BaCl2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④Ca(OH)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A、只有④ B、①③④ C、③⑤ D、①②③④⑤
14．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )
A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Al D、Fe和Cu
15．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )
A、用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B、NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:1
16．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
17．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )
A、Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B、Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C、Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 D、Cu CuO Cu(NO3)2
18．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 稀HNO3
O2(空气)
加热 二、非选择题（共46分）
19．（8分）选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式。
试剂和操作 离子方程式
(1)SiO2(CaO)： ______________ ________________
(2)CO2(HCl)： ______________ ________________
(3)FeCl2溶液(CuCl2)： ______________ ________________
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)：______________ ________________
20．（8分）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、（NH4）2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液中A是____________，B是__________，C是__________，D是___________。
（2）写出A＋B和A＋D反应的离子方程式。
21.（9分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：
（1）物质X是_____，A是______，B是_________。
（2）写出反应的化学方程式
C→E：____________________________
F→G：____________________________
G→E：____________________________
22．（11分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是 。 检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，___________。
（2）B中加入的物质是
，其作用是
。
（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_______剂。
（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是__________。
（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
23.（10分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
必修1全册测试题答案
1 .B 2 .A 3 .D 4 .C 5.C 6. B 7. C 8 .C 9 .D 10 .B 11.D 12.C 13. C 14. B
